第二单元　研究物质的实验方法优秀教学设计范文

一定物质的量浓度溶液的配制

教学目标：

知识、技能

使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

能力、方法

从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。

情感态度：

1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习思想。

2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

教学重点、难点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学方法：实验法、讨论法

实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、多媒体。

教学过程：

【复习提问】：

1、复习物质的量浓度的概念。

2、物质的量浓度为0.1 mol/L NaOH的溶液100 mL，所含溶质NaOH的质量是

g 3、若要配制10%的NaOH溶液100g，该如何配制？

4、2 g的NaOH可以用天平来称量，500 mL溶液的体积怎么量？用什么仪器才比较精确？

【学生活动】完成1、2、3并看书本容量瓶的图片

【引入】我们已经从理论上掌握了如何计算物质的量浓度。那么现在我们需要500 mL物质的量浓度为0.4mol/L NaCl的溶液改如何配制呢？这是本节课我们所要解决的问题。

【讲解】首先，我们解决一下500 mL溶液的体积怎么量？用什么仪器才比较精确？

【板书】一定物质的量浓度溶液的配制

一、容量瓶

【教师活动】及时点评并拿出仪器容量瓶，根据书本以及实物介绍容量瓶

1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

2、容量瓶有不同的规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL。

3、使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液

4、注意事项：①使用前必须检查是否漏水；②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时所

取液体的体积最标准（所以配制溶液时一定要将溶液冷却至室温）。③溶液液面接近刻度线1～2 cm时，须用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。④有温度、容积、刻线三个标志。⑤不能作为稀释、反应、溶解、长期储存药品的仪器。⑥用完后应在瓶塞口垫上一张纸，以放下次使用是塞子和瓶口粘在一起，无法打开。

【思考、讨论】如何检验容量瓶是否漏水？

【学生活动】分组讨论

【教师活动】演示检漏过程并及时点评

【总结】向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转180°，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。

【过渡】解决了溶液体积如何精确量取的问题，接着我们要考虑具体如何操作的问题？

【板书】二、配制一定物质的量浓度溶液

1、步骤：1、计算

2、称量

3、溶解

4、移液（冷却）

5、洗涤

6、振荡

7、定容

8、摇匀（装入试剂瓶）

2、仪器：500mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、钥匙、天平（含砝码）、胶头滴管

【学生演示】配制溶液的过程

【学生活动】发现并纠正他的错误操作

【教师补充说明】称量：天平使用之前需首先调零，使之平衡。“左物右码”。

溶解：加水注意量的问题，一般加体积的三分之一或四分之一，冷却到室温。

转移：要用玻璃棒引流，一端在刻度线以下，下端靠容量瓶内壁，上端悬空，沿着玻璃棒。若洒在外面，重做。

洗涤：少许水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，转移到容量瓶中。

定容：注意在离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加到刻度线（与凹液面相平）

摇匀：摇匀后液面低于刻度线不需要再加水。

【过渡】从我们刚才的分析和操作中我们了解到实验过程中一些操作不当的话，会造成配制结果偏高或偏低。这就是我们接下来要讨论的内容。

【板书】3、误差分析

【讲解】

误差分析方法根据是浓度CB＝n/V，围绕操作对n与V的影响来分析。

配置步骤

计算

称量

错误操作

计算结果m=5.85g,称5.9g 砝码生锈（没有脱落）

少量NaCl沾在滤纸上

n

V

c

溶解

为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中

转移

溶液未冷

玻璃棒在刻度线上引流

洗涤

定容

未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

仰视

超过刻度线，吸出一部分水

摇匀

装瓶

巩固练习：

摇匀后液面下降，补充水

试剂瓶刚用蒸馏水洗过

1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是

（

）

A、定容时观察液面仰视

B、容量瓶中原来有少量蒸馏水

C、定容时观察液面俯视

D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中

2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（

）

A、溶于500mL水中

B、溶于1L水中

C、溶解后溶液的总体积为500mL D、溶解后溶液的总体积为1L 【小结】本节课介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法，以及在实际操作过程中出现问题而产生误差的分析方法。

【思考题】如何用浓溶液来配制所需的溶液？

作业：完成课课练

【板书】

一定物质的量浓度溶液的配制

一、容量瓶

二、配制一定物质的量浓度溶液

1、步骤：1、计算

2、称量

3、溶解

4、移液（冷却）

5、洗涤

6、振荡

7、定容

8、摇匀（装入试剂瓶）

2、仪器：500mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、钥匙、天平（含砝码）、胶头滴管

3、误差分析