第三单元　人类对原子结构的认识教学设计方案

玉田一中“STT”问题导学型学习模式

专题一

微观结构与物质的多样性

第一单元

第一节《原子结构、元素周期律》自修评价单

设计人：吴霞

审核人：王晓明

班级：_________

组名：__________

姓名：____________

时间：__________ 学习目标

1. 掌握原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性

2.

掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较

知识链接

（5分钟）

1．原子是由

、

和

三部分构成的。

2．在原子中，质量集中在

上，其大小是由

和

之和决定的。

3．在原子中：

＝

＝

= 4．原子不显电性的原因：

。

问题导读（22分钟）

一、原子核外电子的排布

1．核外电子运动特征

电子运动的特征是：电子质量

，运动速度

，运动空间范围

。

2．核外电子分层排布

电子层序号

1 2 3 4 5 6 7 电子层符号

电子能量

电子离核由 到 ，电子能量由 到 3．核外电子排布的规律（观察课本表1-1，稀有气体的原子核外电子排布）分析：

⑴原子核外电子排布：总是尽量先排布在能量

的电子层里，即最先排满K层，当K层排满后再排 层；

⑵各层最多能容纳的电子数 ；

⑶最外层最多能容纳的电子数目为 （K层为最外层时，不超过 个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。

二、元素周期律

1．1-18号元素核外电子排布规律

原子序数

电子层数

最外层电子数递增规律

达到稳定结构时的最外层电子数

1-2 1 1 2 2

3-10

11-18

【总结】：随着原子序数的递增，元素原子的 呈现周期性变化。

2．原子半径的递变规律（除稀有气体外）

元素符号（1－2）

1H

2He 原子半径nm 0.037

元素符号（3－11）

3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071

元素符号（11－18）

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099

【总结】：具有相同

的原子，其半径随

的递增而

。

3．元素性质的递变规律

【元素的金属性、非金属性强弱的判断方法】

性质

强弱判断依据

金属性

1．

2．

1．

非金属性

2．

3．

以电子层数都为三层的

、

11Na12Mg、13Al、14Si、15P、

16S、17Cl为例分析：

【探究钠、镁、铝的金属性强弱】

反应物

现象

Na Mg Al 与水反应

与冷水反应

与热水反应

与盐酸反应

与水或酸反应强弱趋势

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①钠、镁、铝元素金属性递变规律：

【探究硅、磷、硫、氯的非金属性强弱】

14Si

15P 16S 17Cl 单质与氢气

高温

磷蒸气与氢加热

光照或点燃时发反应的条件

气能反应

生爆炸而化合

气态氢化物化学式

SiH4

PH3

H2S HCl 最低化合价

－4 －3 －2 －1 气态氢化物热稳定性

不稳定

不稳定

受热分解

稳定

②硅、磷、硫、氯元素非金属性递变规律：

【探究元素的金属性和非金属性的强弱】

根据原子序数为11~17的元素最高价氧化物的水化物的酸碱性判断

元素

Na

Si

1112Mg

13Al 1415P 16S

17Cl 原子最外层电子数

1 2 3 4 5 6 7 最高化学式

NaOH Mg(OH)2

Al(OH)3

H4SiO4

H3PO4

H2SO4

HClO4

价氧最高

化物化合价

＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 的水酸碱性

化物

强弱

强碱

中强碱

两性氢

氧化物

弱酸

中强酸

强酸

最强酸

①元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：

②元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是：

③元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是：

4．元素周期律

⑴定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律叫做元素周期律。

⑵元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。

【自修检测】

1．下列所画原子结构示意图正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

2．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）

A．S B．C C．Si D．Cl 3．已知m+n-aX和bY的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（ ）

A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-n D． a=b-m-n 4．17 16 8O和 8O原子核外电子数(判断前后两者的关系)（ ）

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定

5．核外电子排布相同的离子

Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（ ）

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定

6．核外电子层结构相同的一组粒子是 ( ) A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－

7．下列比较正确的是(

) A．原子序数：F＞Na B．原子半径：r(Na)＞r(Al) C．金属性：Al＞Mg D．氢化物稳定性：H2S＞HCl 8．下列递变规律不正确的是（ ）

A．Na．Mg、Al金属性依次减弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大

D．P、S、Cl最高正价依次升高

9．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

10.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（

）

A．

Mg

B．

S

C．

Cl

D．

Si

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【自修检测】答案

1~10:

C、C、A、C、A、C、B、C、C、C

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