第二单元　研究物质的实验方法课件配套优秀公开课教案设计

专题一

第二单元

溶液的配制及分析

课

题

溶液配制及分析

授课人

刘笑璇

课

型

新授课

1．知识与技能

知道物质的量浓度的含义

初步学会一定物质的量浓度溶液配制的实验技能

2．过程与方法

三维目标

体会定量研究的方法对化学学习和科学研究的重要作用

能进行有关物质的量浓度的计算

3．情感、态度与价值观

培养学生的团结协作的精神和严谨的学习态度

重点

难点

一定物质的量浓度溶液的配制

定量分析及相应的简单计算

教法及学法

分组实验，多媒体教学

实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平（含砝码）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、

100mL烧杯、试剂瓶（细口瓶）、洗瓶；

仪器、药品

实验药品：蒸馏水、NaCl固体；

其 他：课件

教

学

过

程

教

学

内

容

教师活动

学生活动

个人备注

【引入】上节课我们认识了一个新的概念，

叫做“物质的量浓度”。那么，什么是物质学生回忆并回答物质的量浓度定义

的量浓度？那么一定物质的量浓度的溶液

是如何配制的呢？今天我们就来学习一下

如何配制一定物质的量浓度的溶液

【板书】溶液的配制和分析

一、溶液的配制

【过渡】今天我们就来配制一下

100mL,0.200mol/L的氯化钠溶液。那么配制学生分析数据，得到需要称过程需要哪些步骤呢？首先我们先分析一量的物理量

下相关物质及数据。

【讲解】根据所给出的溶液体积及溶液的物

质的量浓度，我们能算出所需溶质的物质的

量，从而能算出溶质所需的质量，从而能够

准确称得溶质的质量。再将其配置成100mL

溶液即可完成配制任务。

因

【过渡】目前配制溶液面临三个问题：1.如何准确确定溶质质量；2.寻找能精确确定溶液体积的仪器；3.将溶质全部转移到相应容器中。今天我们配制溶液需要用到一种新的仪器，叫做“容量瓶”

【展示】不同规格容量瓶图片

【提问】1.请同学们观察手中的容量瓶，在构造上有何不同之处；2.请同学们观察容量瓶瓶身有哪些其它标识。

【讲解】每个容量瓶都标有温度、容积和刻度线。在使用过程中有一些注意事项，请大家在配制溶液过程中注意：1.使用前要先检漏；2.转移溶液时必须用玻璃棒引流；3.容量瓶不能用于溶解和稀释，也不能长期存放某种溶液，更不能用于进行化学反应。

【过渡】现在开始配制溶液。和配制一定质量分数的溶液方法类似，先要称量溶质的质量。请大家计算，配制该氯化钠溶液，需要称得氯化钠固体多少克？

【讲解】称量质量应使用托盘天平。但托盘天平的精度值只有0.1，无法准确称量1.17g氯化钠固体。所以，要想精准称量1.17g氯化钠固体，应选用分析天平或电子天平（见必修一课本24页下方注释）。若使用托盘天平，则应近似称量1.2g

【过渡】计算完毕，要称量相应质量。请大家完成称量步骤。

【板书】1.计算 2.称量

【讲解】通过同学的称量操作，总结托盘天平的使用方法及注意事项，评价学生的称量操作。

【提问】若称量的药品为氢氧化钠固体，有哪些注意事项？

【过渡】称量完毕，将溶质转移到烧杯中，请大家完成溶解操作。

学生观察并回答：

细颈，梨形的平底玻璃仪器。瓶身有生产厂家、温度和容积等标识，以及刻度线

学生记录相关知识内容

学生计算相关数据，得到应称量氯化钠固体1.17g

学生用托盘天平称量1.2g氯化钠固体

学生回答：由于氢氧化钠具有吸水潮解的性质，应将称量纸改为小烧杯

学生进行溶解操作

教

学

过

程

教

学

过

程

【板书】 3.溶解

【讲解】在溶解过程中，有一些问题需要大家注意：1.溶解不可在容量瓶中进行（提问，为什么）；2.待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中；3.玻璃棒在溶解时要注意，不要碰杯壁和杯底，沿同一方向搅拌。

【过渡】溶解完毕，要将溶液转移至容量瓶中，请同学们进行转移操作。（注意玻璃棒引流）

【板书】4.转移

【过渡】转移过程中，有部分溶液残留在烧杯内壁及玻璃棒表面，需要将残留物一并转移到容量瓶中，所以要进行洗涤操作。如何洗涤？用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中。最后轻轻摇动容量瓶，使液体浓度均匀。请同学们完成洗涤操作。

【板书】5.洗涤

【过渡】洗涤完毕，液面未达到刻度线处，还需加入蒸馏水进行定容操作。定容时注意：凹液面最低处于刻度线相切，视线要与凹液面最低处保持水平。请大家完成定容操作。

【板书】6.定容

【提问】定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？

【过渡】定容完成，由于溶液浓度不均匀，需要摇匀（演示摇匀方法，并要求学生观察摇匀后液面高度变化）。最后将溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。请同学们完成摇匀和装瓶操作。

【板书】7.摇匀 8.装瓶贴标签

【提问】1.摇匀过后液面是否发生变化？2.

学生回答问题：物质溶解通常伴随着能量的吸收和释放，会影响溶液体积，使定容不准确

学生进行转移操作

学生进行洗涤操作

学生进行定容操作

学生回答：浓度偏小，重新配制

学生进行摇匀和装瓶操作

学生回答：液面下降不能补

教

学

过

程

若液面下降，能否补充蒸馏水？

【总结】实验再现，展示整个配制流程

【提问】如何配制一定浓度的稀硫酸？溶液的稀释操作和溶解配制过程有何异同之处？请小组同学讨论总结。

【板书】二、溶液的稀释

【总结】溶液的稀释步骤：1.计算（计算浓溶液的体积）；2.量取；3.稀释（浓硫酸稀释注意“酸入水”）；4-8步与溶液配制过程一致。

【练习】请同学们完成浓硫酸稀释相关填空练习：

3用98％的浓硫酸（ρ=1.84g/cm）配制220mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取（ ）mL浓硫酸，把（ ）缓缓注入到（ ）中，并用（ ）不断搅拌，待溶液（ ）后，将溶液沿着玻璃棒移入（ ）中，用少量蒸馏水洗涤（ ）和（ ）2～3次，将洗涤液移入（ ）中，向（ ）中注入蒸馏水至刻度线（ ）时，改用（ ）小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞（ ），将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好标签备用。

【思考】在实验中总会出现一些误差。请大家课下思考，溶液的配制过程中哪些步骤容易出现误差？这些误差会导致溶度如何改变？

1.

课本P25 练习与实践

加蒸馏水，会使浓度降低

小组同学交流讨论

并找同学回答问题

学生回答问题

作业布置

2.

课堂思考题（误差分析）

教学反思