归纳与整理教学目标设计

第二章化学反应与能量

章末复习教学设计

一、三维目标

知识技能：

1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。

2.初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。

3.通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。

过程与方法：能够通过引导构建知识网络；初步养成归纳总结的能力。

情感态度与价值观：

通过小组探究实验活动，培养学生的交流合作学习的协作精神；树立绿色化学理念，培养科学发展观。

初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法与价值，并为学习有关的选修模块打下基础。

教学重点：构建知识网络。

教学难点：三段法

教学过程

一

化学键与化学反应中的能量变化

1．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

(2)化学键断裂要吸热，化学键形成要放热。吸收的热量和放出的热量数值不相等就造成了热效应。

(3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现，即为放热或吸热。若二者能量比较接近，则放热或吸热不明显。

2．吸热、放热与能量的关系

热量变化“贮存”能量吸热反应本身具有的能量：反应物＜生成物O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

“释放”能量放热反应本身具有的能量：反应物＞生成物

例

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和下列说法正确的是(

) A．通常情况下，NO比N2稳定

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ 答案

C

解析

通常情况下，N2比NO稳定，A错误；放电条件下，N2(g)和O2(g)才能反应生成NO，B错误；由图知1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应吸收的热量为946 kJ＋498 kJ－2×632 kJ＝180 kJ，则1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，C正确，D错误。

小结：化学反应中能量变化的计算

(1)用E(反应物)表示反应物的总能量，E(生成物)表示生成物的总能量，ΔQ表示能量变化，则ΔQ＝E(生成物)－E(反应物)。

(2)用Q(吸)表示反应物分子断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量，ΔQ表示能量变化，则ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。

二、化学能与电能

原电池

原理、构成

电极判断

应用

设计原电池

加速化学反

应

比较金属性

化学能与电能

化学电源

一次电池

二次电池

燃料电池

例、下列装置中能够组成原电池产生电流的是(

)

解析

A项，两个电极都是Cu，不能构成原电池，错误；B项，符合构成原电池的条件，正确；C项，Zn、Cu两个电极分别置于两个分离的烧杯中，不能形成闭合回路，不能构成原电池，错误；D项，酒精是非电解质，不能构成原电池，错误。

例、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(

) A．①③②④ B．①③④②

C．③④②① D．③①②④

解析

①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，金属活动性①>②；①③相连时，①为负极，金属活动性①>③；②④相连时，②上有气泡产生，说明④为负极，金属活动性④>②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，金属活动性③>④。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B正确。

[规律方法]

书写电极反应的注意事项

(1)两电极反应中得失电子数相等。

(2)电极反应式中通常用“===”，而不用“―→”。

(3)电极反应式中有气体生成时，要标注“↑”，但有固体生成时，不必标注“↓”。

(4)书写正、负极反应式时一定注意电解质溶液若为碱性，不能出现H＋，若为酸性不能出现OH－。

(5)原电池的电极反应式都是离子方程式，总反应式一般由正极和负极的电极反应式相加而成，书写时要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶、易电离的电解质才用离子符号表示；如果电解质为弱电解质，相加后要把离子改写为相应的弱电解质。

三、化学反应的速率和限度

单位

公式

数学关系

影响因素

化学反应的速率

化学反应的速率和限度

化学平衡

特征

外因

平衡

建立的标志

内因

直接标志

间接标志

有关化学反应速率的简单计算

(1)计算模式

设a mol·L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L－1为反应物A的转化浓度，nx mol·L－1为反应物B的转化浓度，则：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始浓度/mol·L－1：a

b

0

0 转化浓度/mol·L－1：mx

nx

px

qx

终态浓度/mol·L－1：a－mx

b－nx

px

qx

(2)基本步骤

①确定反应物或生成物的起始加入量；

②确定反应过程中各物质浓度的变化量；

③确定反应进行至某时刻时各物质的量；

④依据题干中的条件建立等式关系进行解答；

⑤应用化学反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比进行解答。

例．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是(

) A．用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) B．2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L C．2 s时物质A的转化率为70% D．用物质A表示反应的平均速率为0.7 mol/(L·s) 答案

B 解析

2A(g)＋B(g)===2C(g) 起始浓度(mol/L)

2

1

0 转化浓度(mol/L)

0.6

0.3

0.6 2 s后浓度(mol/L)

1.4

0.7

0.6 0.3 mol/L所以用物质B表示反应的平均速率为2 s＝0.15 mol/(L·s)，A项错误；2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L，B项正确；2 s时物质A0.6 mol/L×2 L的转化率为×100%＝30%，C项错误；用物质A表示4 mol

0.6 mol/L反应的平均速率为2 s＝0.3 mol/(L·s)，D项错误。

小结：关于反应物转化率的计算

A的转化量A的转化率＝×100%(计算式中A的量可以指反应物的物质A的起始量的量、质量、浓度、体积等)。

关于某组分的体积分数的计算

体系中A的物质的量A的体积分数＝×100%。

体系中总的物质的量构建网络：

教学反思：

教学中学生主要表现为基础稍为薄弱，故在学习化学原理的时候

倍感吃力。学生欠缺正确的学习方法。部分学生缺乏学习兴趣或并未引起重视。

为此，我将会在以后的教学过程中注意以下几点。

第一，重视双基教学。上课务必充分备好课，提前研究和筛选新课资料相关的辅导资料上的习题，挑选适合难度的题目给学生做，避免偏题或难题等加重学生负担。对于重要的知识点在课堂讲解上尽量简洁有条理，思路清晰，让学生充分理解并转化为自己的知识，能做到灵活运用。

第二，加强对学习学习方法和潜力的培养。多注意注意归纳总结，尤其是在学习一章节后对知识的梳理，使知识的构成网络化，方框化。同时，在习题课中，多注意对同种类型的题目的总结和点拨，对易错题型的分析等。