归纳与整理10分钟试讲教案

分子的性质

教学目标：

1．结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。

2．举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响。

3. 列举含有氢键的物质，知道分子间氢键、分子内氢键对物质性质的不同影响。

4.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

5. 在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。

教学重点、难点：分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响。

课时划分：两课时

教学过程

第一课时

[复习]必修（2）所学的极性共价键和非极性共价键定义。

[讲述]由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。

[板书] ]第三节

分子的性质

一、键的极性和分子的极性

1、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。

[讲述]分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ一)；非极性分子的正电中心和负电中心重合。

[板书]2、有极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。

[练习]下列说法是否正确？ 1、极性分子一定含有极性键（ ） 2、含有极性键的分子一定是极性分子（ ） 3、不含极性键的分子一定是非极性分子（ ）

[投影]结论：

A、由非极性键构成的分子一般是非极性分子

B、极性键结合形成的分子不一定为极性分子

1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2 02 C12 HCl 2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4 C60

3．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？

CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl [回答]1、H2 02 C12

极性分子 HCl ，非极性分子。2、P4 C60都是非极性分子。3、CO2 BF3 CH4

为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。

[讲解]分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子也不一定是非极性分子（如O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。[板书] [投影]2、分子的极性的判断 (1) 正负电荷中心重合（极性键的向量和为零）的分子 练习：下列分子哪些是极性分子？

H2O PCl3 C2H2 C2H4 P4 H2O2 C6H6(苯）

直线形AB2 例：CO2

正三角形AB3例：BF3、SO3

正四面体形AB4例：CH4 、

CCl4

其他正多面体形、对称性好的平面形例：C60 、C6H6、C2H4

、C2H2

若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子

[投影]（2）中心原子杂化轨道全部成键，无孤电子对。 例：下列分子属于极性分子的是（ ） A.CO2 B.PCl3 C.SF6 D. NH3 E.H2O （3）中心原子价电子数=化合价绝对值的分子为非极性分子 练习：下列分子属于极性分子的是（ ） A.BF3 B.PCl5 C.SO3（g） D.H2O E.SO2

[板书计划]第三节

分子的性质

一、键的极性和分子的极性

1、极性键： 极性分子

非极性键 非极性分子

2、判断极性分子或非极性分子经验规律：