第二节　资源综合利用　环境保护教学设计及教案分析

教材分析：

本节课教学内容是人教版高中化学必修二第三章《有机化合物》第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》中的第二个课时，一方面学生刚学完烷烃知识，是对烷烃知识的继续深入学习，另一方面也是学习不饱和烃的开始，是学生学习有机化学以来第一个接触到的烯烃。乙烯结构中的碳碳双键决定了乙烯的化学性质，因此教材在介绍乙烯的化学性质之前，首先介绍了乙烯的分子结构，然后通过三个有明显现象的实验引出乙烯的化学性质，并着重通过加成反应体现结构与性质之间的关系，不仅使学生对乙烯的性质留下了深刻的印象，也为继续学习烯烃以及它们的衍生物的性质奠定了基础。

学情分析：

学生刚刚接触有机化学，虽然在上一节中已经对烷烃有了一定的认识，但是对于有机物的物质结构与性质的关系还是比较陌生，对物质的空间结构更是不了解，缺乏对有机物结构的空间想象力，对有机反应的产物判断和书写结构式、结构简式都比较困难。

学习目标：

1.知识与技能 （1）探究乙烯的分子组成、结构，掌握乙烯的化学性质；

（2）进一步了解有机物结构与性质间的关系。

2.过程与方法

（1）学生观察通过三维模型并结合已学知识确定乙烯的结构模型，从而得出乙烯的电子式、结构式、结构简式；

（2）从生活实际出发，认识乙烯在生产生活中的作用，激发学生的学习兴趣；

（3）通过乙烯的结构及实验现象，探讨出乙烯的化学性质。

3.情感态度与价值观

（1）通过对乙烯分子结构的推导，使学生体会到严禁求学的科学态度；

（2）通过乙烯性质的探讨方法的学习，使学生养成探究有机化学的良好思路。

教学重点：

乙烯的分子式结构式写法，分子结构与性质的关系

教学难点：

从结构上认识乙烯的加成反应

教学环节和活动：

(一)、

导入

【教师】在日常生活中，我们常常会有这样的经历，如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里，系紧袋口，过一段时间后会发现青桔子已经完全变黄、成熟了。这是为什么呢？

【学生】学生讨论

【讲解】这主要是由于熟的苹果能够释放出一种气体，这种气体具有催熟的作用，因此就能够加快果实的成熟，而只要是成熟的果实都能够释放出这种气体，这种气体就是我们今天所要学习的——乙烯。

【教师】

那么乙烯到底是怎样的物质呢？我们在生活生产中如何制得这种物质？从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？

（二）、新课教学

【探究实验】教材P67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察实验现象。

【实验现象】紫色高锰酸钾溶液变浅并最终变成无色。

【思考】在这个实验中，哪些现象证明生成物可能具有不同于烷烃的性质？生成的气体中都是烷烃吗？

【教师】石蜡油在炽热碎瓷片的作用下，分解生成了可以是酸性高锰酸钾溶液褪色的气态产物，由此可以推断产物中应该含有与烷烃性质不同的物质。经研究表明，石蜡油分解的产物中除了烷烃以外还包含另外一种烃——烯烃，而乙烯就是最简单的烯烃。

【三维展示】课件展示乙烯分子的比例模型以及球棍模型

【学生】参照课件展示的乙烯的比例模型和球棍模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。

【板书】一、乙烯的分子组成和结构

1、分子式：C2H4，

电子式：

结构式：

结构简式：

CH

2== CH

2

【讲解】在书写结构简式的时候需要注意：

正确写法：CH2== CH2，或者H2C== CH2，

错误写法：CH2CH2

【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200

【板书】2、分子构型：平面结构；键角：120°

【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。

下面我们先从其物理性质开始讲起，对其性质进行深入的了解。乙烯是无色气体，稍有气味，标况下密度是1.25 g/L，比空气略轻（相对分子质量为28），难溶于水。

【板书】二、物理性质

无色气体，稍有气味，比空气略轻（相对分子质量为28），难溶于水。 【思考】接下来我们来看一下乙烯跟我们之前学习的乙烷结构，大家思考他们结构上有什么相同以及不同的地方。展示乙烷以及乙烯分子的球棍模型。

【学生】对比讨论，观察两者的异同

【讲解】两者在结构上的相同点:均由碳原子氢原子组成，都属于烃类；

不同点：乙烷含C—C、乙烯含C==C。

【思考】两者结构上的相似性以及不同处，会对其化学性质造成什么影响呢？

【讲解】和烷烃的单键相比较，乙烯中的双键会比单键稳定（键能kJ/mol:乙烯615，乙烷348），但是乙烯双键中有一根比较“脆弱”易断裂，因此乙烯和乙烷相比，乙烯的性质会更加活泼——结构决定性质。

【板书】三、乙烯的化学性质

【实验】乙烯在空气中点燃，观察现象。火焰明亮且伴有黑烟

将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液发生褪色。

【讲解】产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是因为碳微粒受灼热而发光；反应最终生成了二氧化碳和水。乙烯使酸性高锰酸钾褪色的实质是酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯被氧化。

【板书】1、氧化反应：

（1）燃烧：C2H4+3O2

点燃

2CO2+2H2O

（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色

【讲解】乙烯除了能够使酸性高锰酸钾发生褪色以外，还能够使溴水发生褪色。但是两者反

应的原理并不相同，接下来我们先通过一个三维动画，观察乙烯和溴水是怎么样反应的。

【三维展示】用三维模拟动画，展示乙烯分子与溴水发生反应时候的断键情况。

【教师】乙烯能够使溴水发生褪色是由于乙烯双键中的那个比较“脆弱”的键发生断裂，两个溴原子分别加在两个不饱和的碳原子上，生成无色的1,2—二溴乙烷。

【板书】2、加成反应：有机物分子中的双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合成新化合物的反应叫加成反应。

1，2-二溴乙烯

【讲解】乙烯不仅能与溴发生加成反应，还能与Cl2、

H2、HX、H2O等发生加成反应。请写出这几个反应的方程式。

【思考】如何检验甲烷中有无乙烯气体，你能设计出几种方案？

【讲解】将气体通入酸性高锰酸钾（溴水），若褪色，则证明存在乙烯，反之，则没有。因此，酸性高锰酸钾（溴水）可以用来鉴别乙烯和甲烷。

【板书】3、加聚反应

【教师】从打开双键看乙烯的自身加成——高分子材料

【三维展示】三维模拟乙烯发生加聚反应中化学键的断裂以及形成情况。

【板书】乙烯的加聚反应：

聚乙烯

H2CCH2H2CCH2BrBrBrH2CCH2+BrCH2CH2H2CCH2+++ClClCH2CH2ClCl催化剂HH催化剂HXH2CCH2H3CCH3H2CHCH2XCH2OH+催化剂HOHH2CH

【教师】由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。因为它又是加成反应，所以叫加成聚合反应，简称为加聚反应。

生成的聚乙烯无毒，生活中用来包装食品的塑料袋就是聚乙烯

【思考】根据乙烯发生加聚反应的原理，判断下列物质能否发生加聚反应，能发生的写出反应的化学方程式。

①CH2＝CHCl（氯乙烯）

②CF2=CF2（四氟乙烯）

【教师】氯乙烯加聚后得到的产物叫聚氯乙烯，也可制成塑料包装袋，但不能用来包装食品，聚氯乙烯因为有毒

【教师】认识了乙烯的典型化学性质，乙烯有什么用途呢？

学生阅读教材P69页。

【板书】四、乙烯的用途

【教师】(1)化工原料：乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，主要用于制取塑料、合成纤维、有机溶剂等。

(2)植物生长调节剂，催熟剂

【课堂练习】

1．CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得到纯净的CH4 ,最好依次通过哪一组试剂(

) A．澄清石灰水、浓硫酸

B．KMnO4

酸性溶液、浓硫酸

C．溴水、浓硫酸

D．浓硫酸、KMnO4

酸性溶液

2．既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体(

) A．CO

B．CO2

C．C2H4

D．C2H6

3．乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是(

) A．与氢气反应生成乙烷

B．与水反应生成乙醇

C．与溴水反应使溴水褪色

D．与氧气反应生成二氧化碳和水

（三）小结

一、乙烯的分子组成和结构

分子式：C2H4，

电子式：

结构式：

结构简式：CH2== CH2

分子构型：平面结构；键角：120°

二. 乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。

三、乙烯的化学性质

1、氧化反应

（1）燃烧：C2H4+3O2



2CO2+2H2O

（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、加成反应——有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。

3、加聚反应

聚乙烯

四、乙烯的用途

H2CCH2BrBr点燃+BrBrCH2CH21，2-二溴乙烯

（四）课后作业：

完成配套作业本相应章节内容

教学评价：

本节课通过创设情景：生活中常见的事例引入乙烯的用途之一植物生长调节剂。激发学生对乙烯的学习兴趣。通过探究不同于烷烃的烃--乙烯的结构，使学生加强对有机结构的认识；初步养成由物质的结构去讨论性质的习惯。让学生自主探究物质的结构模型从而自行推断分子的结构，写结构式、电子式等，有利于深化对乙烯的结构认识，促进学生对有机物结构的认识，掌握结构和性质之间的关。。在以上的基础之上，进行乙烯的物理性质的简介和化学性质的重点探究。对于不饱和烃的加成反应，教材以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应为例，以直观的实验现象说明问题，再结合乙烯的结构碳碳双键分析加成反应，并辅三维动画演示加成反应过程以进行巩固，让学生更加直观的了解到底加成反应是怎么样发生的，尽可

能的让学生更快、更牢固地掌握加成反应，而乙烯的加成也正是本节课的难点所在。

最后通过练习以及课后作业对本节课的内容进行一个全面的考察，一方面考察学生对新知识的掌握程度，另一方面，通过练习可以加深对新知识的印象，使学生能够尽快的将所学知识灵活运用起来。