归纳与整理教学设计及教案分析

天祝二中化学备课组

授课时间

课题名称

课程类型

新课

2017年

月

日

第（

）周

星期

价层电子互斥理论

主讲人

刘燕

教学

随想

能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构

问题教学、讲练结合 1.认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。

2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对教学目标

信息进行加工，提高科学探究能力。

3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

重点

难点

教学策略

资源准备

价层电子对互斥模型

微机、投影仪

投影展示：学习目标多(口述)。

1．认识共价分子的多样性和复杂性。

2．初步认识价层电子对互斥模型。 3．能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体构型。

活动：

1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？

2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？ 结论：在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。

一、形形色色的分子

展示多原子分子的比例模型，师生共同总结出不同原子数的分子常见的立体构型。

1、双原子分子（直线型）

2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）

３、四原子分子立体结构（平面三角形、三角锥形）

４、五原子分子立体结构(最常见的是正四面体) 思考：同为三原子分子，CO2

和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？

二、价电子对互斥理论

1、价层电子对互斥理论：

分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。

价层电子对按尽可能互相远离的位置排布，使彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定。 价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。

2、确定中心原子价层电子对

中心原子价层电子对数目：

σ键电子对+中心原子上的孤对电子数目

（1）σ键电子对：由分子式确定，即σ键个数等于中心原子结合的原子数。

教

学

过

程

（2）中心原子上的孤电子对=(a―xb)/2 中心原子为主族元素时，a等于最外层电子数

x为与中心原子结合的原子数

天祝二中化学备课组

b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8―价电子数”

练习：

注意：

（1）对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，其他不变；

（2）对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数，其他不变。

3.根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构

（1）VSEPR模型：价层电子对空间构型

（2）价层电子对数目与立体结构

（3）VSEPR模型与分子的立体构型间的关系

在VSEPR模型基础上，把孤电子对所占方向忽略后，所得到的几何体就是分子的空间构型。

讲述：以水和氨气的立体构型为例讲解VSEPR模型与分子的立体构型间的关系，确定方法

练习：

总结：

σ键电子对

价层电子对数 价层电子对互斥理论 VSEPR模型

中心原子上的孤对电子数目 略去孤电子对 分子的立体构型

课堂练习：

1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿

形和＿＿

形，大多数四原子分子采取＿＿＿＿ 形和

＿＿＿

形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是＿＿＿＿

形。

2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是

＿＿＿

A、H2O、 B、H3O、 C、NH3、 D、NH4

高考链接

(2011·上海浦东质检)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型：

BeCl2____________， SCl2______________，BF3______________， PF3 _______________，NH4_____________， SO3_______________。

课堂小结

作业布置

板

书

设

计

一、形形色色的分子

二、价电子对互斥理论

完成高效课堂P17～P19内容

一、形形色色的分子

二、价层电子对互斥理论：

1、价层电子对互斥理论

2、价层电子对的计算

3、VSEPR模型与分子的立体构型间的关系

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