归纳与整理ppt课件配套教案内容

第二节

分子的立体结构（第六课时）

教材分析：

编写意图： 教材地位：能够使学生复习必修2第一章第三节内容和选修3前面所学内容，同时由形形色色的分子的空间构型引出第二课时的价层电子对互斥模型理论。

素材处理：图2-8 2-9 2-10及资料卡片。

补充素材：CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的实物立体结构模型。

学情分析：

教学目标：

1、配位键、配位化合物的概念

2、配位键、配位化合物的表示方法

3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

4、培养学生分析、归纳、综合的能力

4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行学习，进一步培养分析、归纳、综合的能力和空间想象能力。

教学重点

配位键、配位化合物的概念

教学难点

配位键、配位化合物的概念

教学流程：

教学过程：

教师活动

［知识牵引］：

1、孤电子对：分子或离子中,

是孤电子对。

2、配位键：在共价键中,若电子对是由

而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键，具有方向性和饱和性。成键条件：一方有

另一方有

。

3、写出NH4+的形成过程：

［引入］我们在了解了价层电子互斥理论和杂化轨道理论后，我们再来学习一类特殊的化合物——配合物

[板书]四、配合物理论简介

[实验探究1]

活动二：

教师活动

学生活动

设计意图

学生活动

复习回顾

完成学案知识牵引

分组实验【实验2-1】

完成学案【实验探究1】将下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。

讨论交流

设计意图

通过知识牵引，让学生加深对前面所学知识的理解

[思考]为什么溶液中呈天蓝色的离子与固体物质中的离子颜色不同？大概与什么物质有关？依据是什么？

［引入］配合物的基本概念

阅读课本P41-42

观看投影，完成学案

一、配位化合物（称配合物）

1、定义：

由

中心

离子（或原子）

与配位体以

配位

键的形式结合而成的化合物。如H2O 上述水溶液2 中呈天蓝色的水合铜离HO OH2

Cu 2子（如右），由

H2O

H2O 提供孤对电子对给予

铜离子

，

铜离子

接受孤对电子通过形成配位键形成的配合物。

2、配合物的的组成

（1）中心原子：通常是金属元素（离子和原子），少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，……

（2）配体：

（a）含孤电子对的分子和离子。如：

F－，Cl－，Br－，I－，OH－，

CN－，H2O，NH3，

CO

……

(b)配位原子：配体中具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。

（3）配位数：直接同中心原子或离子的配位体的总数，一般为2、4、6、8，最常见的为4或6。

［投影］常见的配体和配位原子

［投影］图2-18

2-19

第二节

分子的立体结构（第七课时）

教材分析：

编写意图： 教材地位：能够使学生复习必修2第一章第三节内容和选修3前面所学内容，同时由形形色色的分子的空间构型引出第二课时的价层电子对互斥模型理论。

素材处理：图2-8 2-9 2-10及资料卡片。

补充素材：CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的实物立体结构模型。

学情分析：

教学目标：

1、配位键、配位化合物的概念

2、配位键、配位化合物的表示方法

3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

4、培养学生分析、归纳、综合的能力

4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行学习，进一步培养分析、归纳、综合的能力和空间想象能力。

教学重点

配位键、配位化合物的概念

教学难点

配位键、配位化合物的概念

教学流程：

教学过程：

活动一

教师活动

［复习］配合物的基本概念

配合物、配体、配位键的定义

［实验2-2］

［实验2-3］

［实验探究］

［投影］常见的配合物

［过渡］从实验2-2、2-3我们能发现配合物有哪些性质？

［板书］4、配合物的性质

活动二

教师活动

［过渡］目前已知的配合物的品种超过数百万，是一个庞大的家族，这些配合物是如何命名的？

［板书］5、简单配合物的命名

［讲解］简单配合物的命名规则

［投影］叶绿素、血红素、维生素B12 学生活动

完成学案4

阅读科学视野

完成学案5 设计意图

学生活动

思考回答

分组实验，完成实验2-2、2-3

完成学案实验探究，了解常见的配合物

讨论交流

完成学案3 设计意图

［投影］学生完成学案例1、例2的课堂练习学案例1、例2 实物

［讲解］针对学案例1、例2学生易错点和难点讲解