归纳与整理优秀教学实录

归纳与整理

第一节

化学能与热能 (第1课时) 三维目标

知识与技能

1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。2．形成吸热反应和放热反应的概念。

过程与方法

1．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。2．在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。

情感、态度与价值观。

1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点：实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。

教学难点：设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。

教具准备：温度计、玻璃棒、烧杯、50ml量筒、玻璃片、砂纸、试管。6 mol.L-1 HCl , 2 mol.L-1

HCl , 2 mol.L-1

NaOH, Ba(OH)2.8H2O , NH4Cl . CuSO4.5H2O晶体，铝条。大烧杯（500ml） 3只、

硬纸板（有孔）3块、小烧杯（100～150ml）3只、

带圈玻璃搅拌器3支、温度计（100℃，1/10）3支、 碎纸条 3只、量筒（50ml） 6只、保温杯3只、盐酸（1.00mol/L）、氢氧化钠溶液1.1mol/L）。

教学过程

[新课导入]化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。例如，人们利用氢氧焰来焊接金属，主要就是利用氢气和氧气化合时所放出的能量。

[板书] 第一节

化学能与热能

1.

化学能与热能的相互转化

实验2-1铝与盐酸反应

实验记录：

在一支试管中加入2～3mL

6mol/L的盐酸溶液

向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条

结

论

眼睛看到的现用手触摸的感用温度计测量的数象

觉

据

[来源:学科网]

[来源:学§科§网]

[板书]实验2-2

氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

［合作探究］：1.列表整理实验事实和结论：[来源:学#科#网Z#X#X#K] 实验步骤

实验现象

得出结论

将晶体混合后立即用玻璃棒快有刺激性气味的气体产生，该气体能有NH3气生成

速搅拌混合物

使湿润的紫色石蕊试纸变蓝

用手触摸烧杯下部

感觉烧杯变凉

反应吸热

用手拿起烧杯

烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或反应吸收热量使体系温小木板）粘到了烧杯底部[来源:学§科度降低，使水结成冰

§网] 冰融化

有水生成

将粘有玻璃片的烧杯放在盛有玻璃片脱离上面烧杯底部

热水的烧杯上一会儿再拿起

反应完后移走烧杯上的多孔塑混合物成糊状[来源:学科网ZXXK] 料片，观察反应物

2.用化学方程式表示上述反应：

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O [板书]实验2-3酸碱中和反应

师：(投影) 将教材中的实验列三组对比实验。见下表：

[来源:反应物

第一组

学科网] 及用量[来源:学科网HNO3 50 mL 1 mol/L 酸

ZXXK][来源:学&科&网] NaOH 50 mL 1 mol/L 碱

混合前温度

混合后温度

结 论

对实验进行

归纳和概括

室温

第二组

第三组[来源:Z,xx,k.Com][来源:学科网] HCl 50 mL 1mol/L KOH 50 mL 1mol/L 室温

HCl 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L 室温

HNO3与NaOH发生中和HCl与NaOH发生中和反HCl与KOH发生反应时放热

应时放热

中和反应时放热

强酸与强碱发生中和反应时放出热量

在实验中要注意：

（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；

（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；

（3）控制相同的反应时间。

步骤一：三组学生各取一套大小相同装置，分别做一个实验并记录实验现象和数据。

步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。

步骤三：对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？

合作探究：

问题：通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。

[师生总结]本质分析──三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O 由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。

形成概念──酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

[板书][课堂小结] .

热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。

[布置作业] 教材P22

T2、T3、T4.

板书设计

活动与探究

1．在日常生活、生产中，您应用本节课的有关知识解决或解释了哪些实际问题？

例如：氢代替汽油，减少城市污染问题。

2．燃料乙醇需求增加

玉米供应紧缺，你对乙醇汽油前景是否看好？

3. 说出重要的矿物能源（天然气、石油和煤）的成因，初步形成节约能源的意识。

4. 调查生活中天然气、石油和煤的使用；比较燃烧天然气、石油和煤与环境污染的关系.