第二单元　研究物质的实验方法课堂实录【1】

酸、碱、盐在水溶液中的电离

【学习目标】

1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。

3.会书写电解质的电离方程式。

【新知导学】

一、电解质和非电解质

1．电解质的概念

(1)电解质：在____________或________状态下能够导电的__________。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。

(2)非电解质：在__________里和________状态下均不能导电的________。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物、NH3等。

注意：A、电解质和非电解质 思考

①Cu、盐酸能导电，它们是电解质吗？

纯醋酸在熔融状态时不导电，纯醋酸是非电解质吗？

B、电解质导电需要条件：水溶液或者熔融状态

例如：BaSO4

C、电解质导电是化合物自身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物能电离。

2．导电条件及原因

(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了________，电离出了能____________的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生________移动。

(2)金属能够导电是因为金属中存在______________，电子在外电场的作用下，____________形成电流而导电。

【归纳总结】

(1)电解质与非电解质都必须是__________，单质和溶液都既不是电解质，也不是非电解质。

(2)能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。

【活学活用】

1．下列关于电解质的叙述中错误的是(

) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质

C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质

2．现有下列12种物质：①硫酸

②液氨

③氨水

④铝条

⑤氯化钠

⑥石墨

⑦氢氧化钡

⑧二氧化硫

⑨水

⑩氧化钠

⑪盐酸

⑫乙醇。根据有关概念回答

1

下列问题：

(1)在一定状态下能够导电的是__________________。

(2)属于电解质的是__________________。

(3)属于非电解质的是__________________。

二

、强电解质、弱电解质

1、分类标准： 强电解质

： 弱电解质

： 2、思考讨论：强电解质包含哪些化合物？弱电解质包括哪些化合物？

常见的强酸：

常见的强碱：

常见的弱酸： 常见的弱碱：

三、酸、碱、盐在水溶液中的电离

电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。

1．电离：电解质 时离解成__________离子的过程。

2．电离方程式：电离方程式是表示____________________过程的式子。

3电解质电离方程式的书写

要求：必须满足

⑴

电荷守恒 ⑵

原子守恒

⑴强电解质完全电离，一步到位，用“==”连接

NaCl HCl: NaOH Ba(OH)2 H2SO4 HNO3 Na2SO4 Fe2(SO4)3 NaHCO3 KHSO4 (2)弱电解质部分电离，用“”连接

①多元弱酸分步电离, 以第一步为主

HClO HF H2CO3 H2S H3PO4 CH3COOH

②弱碱一步到位

NH3·H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 注意：酸式盐的电离方程式：

NaHCO3

2

NaHSO4

4．试写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

(1)HCl：____________________________________，H2SO4：_________________________；酸是电离时生成的______________________的化合物。

(2)NaOH：___________________________________，Ba(OH)2：_______________________；碱是电离时生成的________________的化合物。

(3)Na2CO3：____________________________，Al2(SO4)3：_____________________________；盐是电离时能生成________________________________________________的化合物。

【归纳总结】

电离方程式书写注意事项

(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。

(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。

【学习小结】

3