归纳与整理教学评价实录

《化学反应与能量变化》

[知识梳理]

1、化学反应的速度和限度

(1)

意义：衡量

物理量

表示方法：v=

【单位：

】

简单计算：同一化学反应中各物质的

等于各物质的化学计量

数之比，也等于各物质的变化浓度之比

内因：

化学

浓度：

可以加快反应速率，

反应

影响速率

可以加快反应速率

因素

温度：升高温度，可以

；

外因

降低温度，可以

催化剂：使用

可以加快化学反应速率

其他因素：

化学反应限度：大多数化学反应都具有

可逆反应的限度以到达

，故化学反应都有一定的限度；

为止。

、各组分浓在一定条件下的可逆反应，当

度

时，反应到达化学平衡状态。

等于

例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g) ⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是

A．压强不再随时间而改变时

B．气体的总质量不再改变时

C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

例2：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是 A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气

C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

-1例3：100 mL浓度为2 mol·L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 -1A．加入适量的6 mol·L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

2、

化学能与热能

转化途径：

反应物中化学键的断裂：

能量

变化原因：化学键的改变

生成物中化学键的形成：

能量

物质中的化学能放热反应：

热能

转化形式

电能

吸热反应：

火电：

能转化为

能转化为

能

能

能

能转化为

能再转化为

①了解常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应：

A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；

E. 物质的缓慢氧化

常见的吸热反应： A. 大多数分解反应；

※

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。放热反应

※

②判断反应放热或吸热的方法：

a.当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键所 的能量时，反应放热，反之则反应吸热；

b.当 的总能量大于 的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。

放热反应 吸热反应

例1：拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需 热量 ，②1molH2气生成NH3需 热量______ 写出热化学方程式：____________________________________________ 例2：下列说法中正确的是 A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

化学电源：原电池

（将

能转化为

能的装置）

实际应用：生产、生活、其它

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中．反应物的总能量总是高于生成物的总能量

例3：下列说法中正确的是 A．1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．中和反应都是放热反应

C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高

D．CO燃烧是吸热反应

2、化学能与电能

（1）原电池：将化学能转化为电能的装置。

．．．． 1、构成原电池的三个主要条件

2、如何判断原电池的正负极、电极反应类型

3、

常见原电池的电极反应：

1、原电池形成条件

电解质溶液

两电极以导线连接或

铜锌原电池（电解质：稀硫酸）

负极（

），电极反应：

（

正极（

），电极反应：

（

反应）；现象：

反应）；现象：

，形成

总反应式：

。

（溶液PH值

）

2、原电池正负极的判断：

负极

正极

电极材料

电极反应类型

电子流方向

电子

溶液中离子流动方向

流向该极

两极现象

（不填）

活动性

反应

用作电源

3、原电池的应用

判断金属的活泼性

加快某些反应的反应速率

(2)电解池：电能转化为化学能

1、电解池的阴阳极判断、电极反应类型

2、电解CuCl2、饱和NaCl溶液、熔融NaCl、H2O的电极反应

例1：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A．a>b>c>d B_a>c>d>b C．c>a>b>d D. b>d>c>a 例2：.

若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式+2+是： Cu+2H===Cu+H2↑，则关于该装置的说法正确的是

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸