复习题优质课一等奖

高一化学第一二章质量检测卷

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一、选择题（每小题2分，共44分）

1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是(

) B．中子数177 D．相对原子质量293 A．原子序数116

C．核外电子数116 2．下列燃料不属于化石燃料的是（ ）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．水煤气

3．下列关于化学键的说法，正确的是（ ）

A．化学键是分子与分子之间的作用力

B．形成物质中的化学键时，要吸收能量

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因

4．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）

A．过氧化钠的电子式：

B．B.硫离子

C．C60和石墨互为同位素

D．具有10个中子的氧原子：O 5．下图各装置（电解质溶液均为稀硫酸）中，不能构成原电池的是（ ）

6．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的(

)

1

A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅥA族

C．第七周期第Ⅶ族 D．第八周期第Ⅵ族

7．下列有关物质性质的比较正确的是(

) ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S>Se

⑥酸性：HNO3>H3PO4

A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥

8．下列有关化学键的叙述，正确是的（ ）

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含金属元素的化合物一定不是共价化合物

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

9．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．16O与18O互为同素异形体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子

10．下列各组性质的比较中正确的是( ) A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性HCl＞PH3＞H2S D．还原性Cl-＞Br-＞I-

11．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( ) A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3

+2--12．短周期元素的离子：aW3+、bX、cY、dZ具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( ) A．半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+ B．还原性：Y2-＞Z-

C．氧化性：W3+> X+ D．质子数：c>d>b>a

2 2－2－

13．已知反应XYMN为吸热反应，对于这个反应，下列说法正确的是（ ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

14．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn2OH2eZnOH2O，Ag2OH2O2e2Ag2OH。据此判断氧化银是（ ）

A．负极，并被氧化

B．正极，并被还原

C．负极，并被还原

D．正极，并被氧化

15．决定化学反应速率的主要因素是（ ）

A．参加反应的物质本身的性质

B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面积 D．反应物的浓度

16．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是(

) A．浓硫酸与水

C．熟石灰与水 B．生石灰与水

D．氯化钠与水

17．根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是(

) 元素代号

原子半径/nm 主要化合价

L M Q R T 0.066 0.160 0.143 0.112 0.104 ＋2 ＋3 3 ＋2 ＋6、－2 －2

A.氢化物的沸点为H2T

18．下列反应属于放热反应的是(

) A．铁与盐酸反应 B．C与CO2共热

C．碳酸钙的分解 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

19．可逆反应2NO2状态的标志是(

) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②③④

20．对于反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，下列为4种不同情况2NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是(

) A．v(NH3)＝0.2 mol/(L·s) B．v(O2)＝14 mol/(L·min)

C．v(H2O)＝0.25 mol/(L·s) D．v(NO)＝9 mol/(L·min)

21．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(

) 甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应

乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应

A．甲、乙、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙

4 B．乙、甲、丙、丁

D．丁、丙、乙、甲

22．如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是(

)

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置

二、填空题（56分）

23．（18分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。

（2）地壳中含量最多的金属元素是___________。

（3）用电子式表示①与③形成化合物的过程：__________________________。

（4）这些元素的氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是__________，显两性的是___________，该两性物质与②的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：

_______________________________ 。

5

（5）①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同，都有__________个电子，它们的离子半径由大到小的顺序是__________________（用“＞”表示）。

（6）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是__________________（用“＞”表示）。

24．（1）（10分）从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要__________。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于________________________________________。

当反应物的总能量高于生成物时，该反应为__________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。

（2）．（12分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是__________极，发生__________反应，电极反应式是__________ ；锌是__________极，发生__________反应，电极反应式是____________________。

25．(8分)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，则

(1)用物质A表示的反应速率为________。

(2)用物质B表示的反应速率为________。

(3)2 s时物质B的转化率为________。

(4)2 s时物质A的浓度为________。

26．（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

装置

现象

金属A不断溶A上有气体产C的质量增加

解

生

正极反应式

四种金属活动性由强到弱的顺序：

三、附加题（10分）

27．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层

6 2C(g)，若经

电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）E的名称为 ；D的最高价氧化物的水化物的电子式： 。

AB―离子的电子式为 。

（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 。

（3）F2C和F2E中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。

（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为 。

（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为

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答题卡

一．

选择题（每小题2分，共44分）

二、填空题（56分）

23．（18分）

（1）___________。（1分）（2）___________。（1分）

（3）用电子式表示①与③形成化合物的过程：__________________________。

（4）________， __________， ___________，

_______________________________ 。

（5）__________ __________________（用“＞”表示）。

（6）__________________（用“＞”表示）。

24．（1）（10分）__________， __________。________________________________________。

__________；__________。

（2）．（12分），铜是__________极，发生__________反应，电极反应式是____________________。 ；锌是__________极，发生__________反应，电极反应式是____________________。

25．(8分) (1) ________。 (2) ________。

(3) ________。 (4) ________。

26．（8分）____________________。____________________。

____________________。____________________。

三、附加题（10分）

27．（1） ； 。 。

（2） ； 。

（3） 。

（4）____________________。

（5）____________________。

8