归纳与整理教学目标设计

分子的结构与性质

一、键的极性和分子的极性

1、键的极性

写出下列分子的结构式：(1)H2O ____________ (2)NH3 ________________ (3)CO2 ____________ (4)CCl4________________ 2．共价键有两叁种：________共价键和____________共价键，_____________键。

二、分子的结构极性

1．极性分子中___________________，使分子的某一个部分呈________，另一部分呈________。

2．非极性分子是指________________________________________。

分子

共价键的极性

分子中正负电荷中心

结论

举例

同核双原子分子

键

异核双原子分子

键

分子中各键的向量和 异核多原子分子

分子中各键的向量和 二、范德华力及其对物质性质的影响

（1）范德华力大小

分子

范德华力（kJ/mol）

共价键键能（kJ/mol）

HCl 21.14 HBr 23.11 分子

分子

分子

分子

HI 26.00 CO 8.75 Ar 8.50

431.8 366 298.7 745

结论1： 。

（2）范德华力与相对分子质量的关系：分析课本P47表2-8及下表

分子

相对分子质量

范德华力（kJ/mol）

熔点/ºC

沸点/ºC

HCl 21.14 -114.8 -84.9 HBr 23.11 -98.5 -67 第

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HI 26.00 -50.8 -35.4

结论2： 。

（3）范德华力与分子的极性的关系：分析下表

分子

CO N2

相对分子质量

28 28 分子的极性

熔点/ºC

-205.05 -210.00 沸点/ºC

-191.49 -195.81 结论3： 。

归纳总结：

1．含义：范德华力是________之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在；在离子化合物、金属单质中或金刚石等由原子靠共价键直接构成的物质中不存在。

2．特征：

（1）范德华力约比化学键键能____1～2个数量级。

（2）无 性和 性

3．影响因素

(1) 结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力________。

(2)相对分子质量相同或相近的物质，

分子的极性越大，范德华力________。

4．对物质性质的影响

范德华力主要影响物质的________性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的________性质。范德华力越大，物质熔、沸点________。

三、氢键及其对物质性质的影响

1．概念

氢键是一种______________。它是由已经与____________很强的原子(如N、F、O)形成共价键的____________与另一个分子中或同一分子中____________很强的原子之间的作用力。

2．表示方法 ：氢键通常用________表示，其中A、B为____、____、____中的一种，“—”表示____________，“…”表示形成的________。

3．特征

氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为________的十分之几，但比____________强。

4．类型：分为 和 5．氢键对物质性质的影响

(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将________。

(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将________。

(3)氢键也影响物质的电离、________等过程。

6．水中的氢键对水的性质的影响

(1)水分子间形成氢键，________了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中H2S的熔、沸点________。

(2)水结冰时，体积________，密度________。

7．卤族元素氢化物中存在氢键的是________，氧族元素氢化物中存在氢键的是________，氮族元素氢化物中存在氢键的是________。

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四、溶解性

1．“相似相溶”规律

非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。

2．影响物质溶解性的因素

(1)外界因素主要有________、________等。影响固体溶解度的主要因素是 。影响气体溶解度的主要因素是 和 。

(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。

(3)如果溶质与溶剂之间能形成________，则溶解度增大，且________作用力越大，溶解度越大。

(4)溶质与水发生反应时可________其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。

(5)相似相溶原理还适用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________与H2O中的____________相似，乙醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。

五、手性

1．手性异构体：具有完全相同的________和____________的一对分子，如同________________互为________，却在三维空间里____________，互称手性异构体。

2．手性分子：有________________的分子叫做手性分子。

3．判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有 个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。

4. 手性分子的应用

（1）在生命科学和生产手性药物方面的应用：

（2）在催化剂开发中的应用：

六、无机含氧酸分子的酸性

1．无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有－OH，而－OH上的________在水分子的作用下能够解离出________而显示一定的酸性。

2．无机含氧酸酸性的比较

对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越 。原因：无机含氧酸的通式可写成____________，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越________，导致R—O—H中O的电子向________偏移的程度越大，在水分子的作用下越____电离出H＋，酸性越____。如酸性： 3．含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越 。

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从下面的表格体会这个规律：

含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

磷酸

含氧酸

次氯酸

Cl—OH HO非羟基氧原子数

酸性

0 弱酸

HO╲↗P╱╲1 中强酸

O

OHHO硫酸

╲↗S

╱↘HOO2 强酸

O高氯酸

HO╲↗Cl

↙↘HOO3 最强酸

O4．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较：根据 强弱去比较。

⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 ；

⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 。

分子的立体结构

价层电

物质

子对数

电子对空间构型（VSEPR型）

中心原子杂化

轨道类型

轨道

夹角

分子空

键角

间构型

气态BeCl2

CO2

BF3

CH4

NH4+

H2O

NH3

PCl3

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