第二节　资源综合利用　环境保护教案设计

第四节

氨

教学过程：工业合成氨的历史

自从1809年在南美州的智利发现了硝酸钠矿床之后，智利硝石很快就成为当时世界上无机矿物含氮肥料的主要来源，据估计，在1850-1900年间，全世界无机氮肥有70%来自智利硝石，但矿产资源是有限的，这就迫使人们去思考：如何使大气中游离态氮，用人工的方法转变成可为植物吸收的化合态氮，即人工固氮，一直是化学家探索的有关国计民生的重大课题，特别是如何利用空气中氮和水中的氢直接合成氨一直十九世纪化学家研究的焦点之一。但由于长期未获成功，以至有人得出“由氮和氢直接合成氨是不可能的”的错误结论。直到1909年，德国化学哈伯取得了突破性进展，成功地建立了每小时能产生80克氨的装置，从而使人们看到了解决这一问题的曙光，开创了合成氨的历史，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。

思考：什么是氮的固定？

视频：氨的泄漏事件

[问题]从新闻中可以说明氨气有哪些性质？

[板书] 一、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

视频：喷泉

[问题]形成喷泉的原因？

[问题]这里有一瓶氨气，请同学们设计一个喷泉实验？同时证明氨水呈碱性？

[问题]如图装置，我们应如何操作才能引发喷泉？

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。

证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 [板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

[板书]二、氨的化学性质：

（1）NH3与水的反应： [分析] NH3＋H2O NH4＋OH 3·H2O

NH

＋－ NH3＋H2O

NH4＋OH 其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 NH3·H2O

NH3↑＋H2O ＋－[板书] NH3＋H2O NHNH3·H2O4＋OH

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子 、离子 。

1 ＋－

氨气除了可以与水反应外还可以与什么物质反应？

[板书]（2）NH3与酸的反应：

[ 演示实验]氨与氯化氢反应

[观察]现象：大量白烟生成。 [思考]：浓氨水和浓盐酸并没有接触，白烟是如何形成的？

浓氨水和浓盐酸分别挥发出的氨气分子和氯化氢分子在空气中结合成氯化铵固体不颗粒。

[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4 [讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

[板书]（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2

4NO＋6H2O [过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质

[板书]4、氨盐

＋[讲述]铵盐是铵根离子（NH4）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 主要化学性质： （1）铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？

[板书]化学方程式： NH4Cl

NH3↑＋HCl↑、 NH3＋HCl＝ NH4Cl NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例： （NH4）2SO4＋2NaOH

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O ＋[板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH

[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。 [注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

[板书]5．NH3的用途： [讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。 [思考交流]自然界中氮的循环：

[讨论]：向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？ [小结]：总结本节课的内容。 [作业]p89 1、2、8、10 附板书计划：二、 氨 1、氨的物理性质：

在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

2、氨的化学性质：

＋－（1）NH3与水的反应： NH3＋H2O NHNH3·H2O4＋OH

（2）NH3与酸的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4 （3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

2

4、氨盐

（1）铵盐受热易分解：

NH4Cl

NH3↑＋HCl↑、 NH3＋HCl＝ NH4Cl NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O 【课后练习】

1、下列反应中，属于氮的固定的是（A

）。

A．N2和H2在一定条件下生成NH3

B．NO与O2反应生成NO2

C．NH3经催化氧化生成NO

D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

4、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （AD

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因

D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

5、．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （AC

A．加热浓氨水

B．加热NH4Cl固体

C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D．加热饱和NH4Cl溶液

3

））