归纳与整理精品学案

高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》

第三节

硫和氮的氧化物（第1课时）

川大附中化学组 赵跃龙

一、教学分析

（一）指导思想与理论依据

普通高中化学课程标准：

认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。

通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

（二）教材分析

第一章

从实验学化学研究物质性质的工具: 实验方法、定量工具

第二章化学物质及其变化 研究物质性质的思想方法、表达方法（分类观、离子观、氧还观）

第三章金属及其化合物第四章

…… 实践，发展，深化，形成

教学背景分析

本节内容的地位与功能

1、对元素及其化合物学习方法及规律的总结和深入应用；

2、为学生下一节深入学习浓硫酸、硝酸的性质做好知识的铺垫；

3、使学生在掌握知识的同时也关注化学对社会发展的作用，对学生起到了很好的科学发展观教育。

（三）学生分析

1、学生基本掌握了研究元素化合物所要具备的基本观点（分类观、离子反应观、氧化—还原观），研究物质的基本思路和方法（分类与比较，定性与定量），基本具备设计实验探究物质性质的能力，可以比较准确的应用化学语言（离子方程式、化学方程式、化合价等）来描述物质的性质及反应。

2、学生在初中已经学习过关于酸性氧化物（以CO2为代表性物质）的相关知识，已经初步认识酸雨及其危害，具备了继续探究酸性氧化物性质的知识基础和事实基础。

3、学生在学习中可能遇到一定的困难，一是从情境素材中提取有用信息并进行迁移的能力有所欠缺；二是定量分析与计算能力的欠缺会对课程内容的接受与理解造成困难。 （四）学法指导

1、突出基础理论知识对元素化合物知识学习的指导意义

2、分类比较的学习方法：

（五）教学目标

知识与技能：

1、知道硫元素的存在形式；能根据化合价列举硫的主要化合物；掌握二氧化硫的主要化学性质并能准确写出相关化学方程式或离子方程式；初步了解可逆反应的特点与定义；

2、能运用相关知识分析并解释简单的环境问题。

过程与方法：

1、通过探究实验，组织学生学习SO2的性质，使学生学会分析物质性质的基本思路与方法；

2、通过对相关情境素材的分析，训练学生提取有用信息并进行迁移的能力；

情感态度与价值观：

通过硫及氮的氧化物的性质的学习，使学生体会概念理论对物质性质学习的指导作用，感受化学在社会发展中的两面作用（不正确使用化学物质会给人类带来危害，同时借助于化学知识又可以趋利避害）；在实验的设计与评价中体验化学实验在化学学习中的重要作用。

（六）教学重点、难点

二氧化硫的性质（酸性氧化物、还原性、漂白性）、认识二氧化硫性质的过程与方法 （七）核心问题

分析硫和氮的化合价，探究元素中间价态性质。

（八）教学媒体

传统教学媒体：

黑板：用于板书本堂知识的清晰脉络、研究内容和学生展示的思路

现代教学媒体：

PPT课件：用于生动形象的展示素材，让学生身临其境从而引起相关知识的情感共鸣，书面规范学生的探究内容和目的

投影仪：用于实物投影展示学生探究过程和结果

二、教学实施设计

（一）教学环节

教学环节

新

课

导

入

新

知

学

习

思考

交流

教师活动

学生活动

1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件， 5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物，同时也是重要的化工原料，那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫，我们需要了解二氧化硫的性质。

从物质组成形式看， SO2和C02从

组成上看相似，其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是? 如何验证? 学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法

实验1、

展示一试管SO2气体，观色并闻味

观察实验现象，探究

2、

将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，分析原因，总结取出水面，

物理性质， 3、

用PH试纸测（实验2）所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液，观察现象。

4、

在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水，震荡。观察现象。

归纳1、

物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶整理

于水(1∶40)，易液化(－10℃)。

2、

紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明SO2是一种酸性氧化物

3、

化学性质：

(1)酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3

思考1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什交流

么？

2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？么含义？

的代表什书写有关化学方程式

学生讨论并回答：可逆

学生讨论回答

问题SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。

探究

这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。

归纳整理

既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。

表示用可逆号。“”

特点：同时、同条件，不同方向，同时并存

应用

与实践

1、H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？

2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？

3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析现象和化学方程式

思考SO2也能使澄清石灰水变浑浊，那么怎样区分SO2和C02？SO2是否还有其他特性？

交流

实验5、（1）

在亚硫酸溶液中加入品红溶液，然后再观察前后现象的变化。

探究

加热， 与试验（1）对比，分析原因

（2）在氯水中加入加入品红溶液，然后再加热，观察前后现象的变化。

归纳SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，整理

受热易分解，使颜色恢复。

（2）漂白性

思考

交流

1、SO2和氯水的漂白有何不同? 2、对比实验3，分析二氧化硫能否漂白石蕊试液，这说明了什么？

分析：

1、分析下列溶液颜色变化的原因：

SO2使紫色石蕊试液变红

SO2使品红试液褪色

氯水使紫色石蕊溶液褪色

SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色

2、可通过 方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2

学生分析：SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性

思考从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？

交流

归纳SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，可以被氧气氧化成SO3体整理

现还原性；能与H2S反应生成S单质，体现氧化性

应用

提高

小结

1、推测SO2与Cl2混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？

2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2？

3、工业上用熟石灰来吸收SO2，同时制备熟石膏，写出有关化学反应方程式

二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SO2时，对环境危害极大。

第三节 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫（SO2）

1、

物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃ )。

2、

化学性质：（1）酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3 （可逆反应）

（2）漂白性

（3）氧化性

（4）还原性

板书设计

（三）教学流程图

（四）学习效果评价

活动设计：

讨论：能否利用已学知识，设计方案减少硫、氮氧化物的排放。

调查身边硫、氮氧化物排放的情况或者减排的措施。

习题评价：

二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。

（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是 。（填序号）。

A．含硫矿石的冶炼 B．大量化石燃料的燃烧

C．大量烟花爆竹的燃放 D．硫酸厂排放的工业尾气

（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下

分析雨水样品PH变化的原因（用文字和化学方程式说明）

。

（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。

（五）教学反思

本次教学设计的特点：

1、运用大量的生产生活事实，使学生体会化学知识与生活的贴近，同时训练学生获取、吸收信息的能力；

2、在探究物质性质的过程中帮助学生形成研究物质性质的一般方法，体现概念理论对物质性质研究的指导。

不足：在教学的引入上还可以考虑其他方式，以引起学生更多的共鸣和思考。