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关键词：归纳与整理课件配套优秀公开课教案设计

正文

化学反应原理综合运用题解题策略

[题型特点] 1．该题型通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学反应中的能量转化、盖斯定律及其应用、热化学方程式的书写、原电池、电解池原理及其电极反应式的书写、水溶液中的离子平衡等知识，甚至还融合考查氧化还原反应、离子反应，涉及知识点较多，但各个小题又比较相对独立。

2．题目的综合性强，化学信息较多，设问角度灵活多变，侧重考查考生接受、整合信息的能力、应用化学知识解决实际问题的能力。

[解题方法] 步骤1：浏览全题，明确已知和所求，挖掘解题切入点。

步骤2：对于化学反应速率和化学平衡图像类试题，读懂图像，明确纵横坐标的含义，理解起点、终点、拐点的意义，分析曲线的变化趋势。对于图表数据类试题，分析数据，研究数据间的内在联系，找出数据的变化规律，挖掘数据的隐含意义。对于电化学类试题，首先判断是原电池还是电解池，然后分析电极类别，书写电极反应式，按电极反应式进行相关计算。

对于电解质溶液类试题，要明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型，然后进行解答。

步骤3：针对题目中所设计的问题，联系相关理论进行逐个作答。

基础知识回顾：

(一)化学反应速率

1．表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式及单位

Δc－－－－v＝，单位为

mol·L1·min1或

mol·L1·s1。

Δt3．规律

同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

(二)影响因素

1．内因(主要因素) 反应物本身的性质。

2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)

3．理论解释——有效碰撞理论(加试) (1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

1．常见考查形式

(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。

(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。

2．解题策略

(1)确定变量

解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。

(2)定多变一

在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。

(3)数据有效

解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。

资料摘要

归纳与整理课件配套优秀公开课教案设计

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