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数字化实验在高中化学实验教学中的应用 教学合案

《化学反应的速率与限度》（第一课时）教学合案

成都市树德协进中学

化学组

李

璐

学习目标：

1.多角度观察、描述实验现象，感受化学反应的快慢；

2.利用学科知识迁移，通过数字化实验，正确理解化学反应速率的概念，探究定量描述化学反应快慢的方法，掌握选用合适的物理量表示化学反应速率的计算；

3.合作完成实验，利用数字化实验测定化学反应速率，培养实验探究和团队合作意识。

学习重难点：

建立化学反应速率的概念，理解化学反应速率的表示方法；

理解同一化学反应中，以不同物质表示化学反应速率之间的关系；

通过数字化实验，测定化学反应的速率，定量比较反应的快慢。

教学过程：

活动一

感受化学反应的快慢

【演示实验】碳酸钙和镁带分别与盐酸反应，观察现象，说明判断反应快慢的依据：

【思考】判断氢氧化钠和盐酸反应快慢的依据：

活动二

探究定量描述化学反应快慢的方法

【讨论一】选择表示化学反应快慢的物理量，初步给出化学反应速率定义和表达式：

+2+

【讨论二】已知反应：

+ 5C2H4O + 6H

→

2Mn + 5C2H4O2 + 3H2O

（紫色）

乙醛

乙酸

0.01 mol/L KMnO4、

0.1 mol/L H2SO4混合溶液1mL

0.01 mol/L KMnO4、

0.1 mol/L H2SO4混合溶液1.5mL

实验Ⅰ

比色皿

0.1 mol/L C2H4O（乙醛）溶液1mL

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实验Ⅱ

比色皿

0.1 mol/L C2H4O（乙醛）溶液1.5mL

数字化实验在高中化学实验教学中的应用 教学合案

c(MnO4− )/（mol ·L-1）

0.012 0.01 0.008 0.006 0.004 0.002 0 c(MnO4− ) — t图像

c1(MnO4−

)=0.0025 mol/L

t0

1.计算以

n(

) t0+10 实验Ⅰ

(mol/s)

t/s

n(

)减少表示两组实验反应速率（假设溶液混合时，体积变化忽略不计）：

实验Ⅱ

反应开始（溶液混合后）

(mol) 反应进行10s 时(mol)

△n(

) (mol)

计算

2.计算以c(

)减少表示两组实验反应速率（假设溶液混合时，体积变化忽略不计）：

c(

) 实验Ⅰ

实验Ⅱ

反应开始（溶液混合后）时(mol/L) 反应进行10s 时c1 (mol/L)

△c(

) (mol/L)

计算

(mol·

) 【思考】结合图像和计算结果，请修正化学反应速率的定义：

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数字化实验在高中化学实验教学中的应用 教学合案

3.计算以表中反应物或者生成物表示实验Ⅰ的化学反应速率：

反应物

or 生成物

反应开始（溶液混合后）时(mol/L) 反应进行____s 时(mol/L) 计算

、

【讨论三】化学反应方程式和计算结果（化学反应速率）之间的关系

+2+

+ 5C2H4O + 6H

→

2Mn + 5C2H4O2 + 3H2O

课后作业：

定量测定化学反应速率

【设计实验】测定镁带与盐酸反应的化学反应速率：

实验室可提供的数字化传感器：气压传感器、pH传感器等。

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