归纳与整理教学设计实例

分子的立体结构教学设计

教材分析：

按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。通过学习，学生能在分子水平上，从分子结构的视角认识无知的性质，学生的科学素养能得到进一步提高。对于前后知识逻辑性延伸运用，增强对分子知识的有效理解运用。

学情分析：

学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果

教学目标： 1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。

2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。

3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

教学重点：价层电子对互斥模型，杂化轨道理论。

教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构，能说出中心原子的杂化类型。

教学过程：

教师活动

[板书]第二节

分子的立体结构

[展示]用幻灯片展示形形色色的分子

[介绍]分子的立体构型测定方法

学生活动

设计意图

学生仔细观察，认真感知，形形通过探究分子的立体构型，培养色色的分子，体会分子的空间构学生空间想象能力，自学能力。

型

红外光谱测定

了解试验方法

[问题]1.什么是分子的立体构思考，讨论，回答，分析中心原培养学生严谨认真的科学态度型？同为三原子分子，CO2

和

子的价电子数，和成键情况。

和空间想象能力

1

H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与

NH3

分子的的空间结构也不同，什么原因？

［板书］一、价层电子互斥模型

［讲］分子的空间构型与成键原子的价电子有关。价层电子对互斥模型可以用来预测分子的立体结构。

［讲］应用这种理论模型，分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。

[讲解］中心原子的成键情况，孤电子对的求法，演示阴离子，阳离子，分子的中心原子的孤电子对的求法

[展示］幻灯片，讲解价层电子对互斥理论。

中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。

[思考与交流]用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构。

[提问］1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2

？

2.甲烷分子呈正四面体结构，它的四个C-H键的键长相同，键角都是109°28 ′，四个C-H键的性质完全相同

三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。如C02分子呈直线形，而H20分子呈V形。

学生感知，理解

导入价层电子对互斥理论模型

练习,回答。

弄清中心原子的价电子对数，为分析空间构型做准备。

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构。做出总结。

培养学生分析问题的能力。

学生思考交流，碳原子2s轨道中的一个电子吸收能量跃迁到2p轨道上，这个过程称为激发。但此时各个轨道的能量并不完导入杂化轨道理论，培养学生探全相同，于是由1个s轨道和3究思想。

个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我3们把这种轨道称之为 sp杂化2

[板书]三、杂化轨道理论简介

[讲解]甲烷的形成过程：

轨道。

3然后四个sp杂化轨道上的电子3间相互排斥，使四个sp杂化轨道指向空间距离最远的正四面3体的四个顶点，碳原子四个sp杂化轨道分别与四个氢原子的31s轨道形成四个相同的s-sp键，从而形成CH4分子。由于四个C-H键完全相同，所以形成的CH4分子为正四面体，键角为109°28 ′

学生尝试解释三种杂化方式

学生分析，

归纳总结，

当中心原子的价层电子对数为43时，其杂化类型为sp杂化，

当中心原子的价层电子对数为32时，其杂化类型为sp杂化，

当中心原子的价层电子对数为2时，其杂化类型为sp杂化。

给出实例解释

学生作答

[讲解]杂化轨道理论，杂化理论的要点

[展示]展示几种常见的分子让学生分析杂化方式

[提问]根据以上事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型

提高学生解决问题的能力

展示练习

九

板书设计

第二节 分子的立体结构

一、形形色色的分子

二、价层电子对互斥理论

1、价层电子对包括σ键电子对和中心原子孤电子对

中心原子上的孤电子对数=1/2 （a—xb）

预测分子的立体构型

2、价层电子对互斥理论的应用

(1)确定中心原子A价层电子对数目

(2) 价电子对数计算方法

(3)确定价层电子对的空间构型

(4) 分子空间构型确定

三、杂化轨道理论

当中心原子的价层电子对数为4时，其杂化类型为sp杂化，

2当中心原子的价层电子对数为3时，其杂化类型为sp杂化，

当中心原子的价层电子对数为2时，其杂化类型为sp杂化。

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