复习题优质课教学设计

天府新区第二届学科大比武化学科参赛教学设计

授课人： 成都市华阳中学 邱石敏

课

题

教学目标

知识与技能目标

化学键与分子结构

课

时

1 课

型

复习课

1、理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。

2、了解极性分子和非极性分子。

3、了解分子间作用力，初步了解氢键。

过程与方法目标

通过练习、发现问题、探究交流、总结的方法对知识进行系统复习,熟练应用讨论、归纳、总结应用的科学方法过程。

通过讨论，提高交流与表达的能力；通过定时练习和相互检查，提高对知识的理解和应用能力；通过生生互动、师生互情感态度与价值观目标

动让学生在交流过程中使自己认识得以深化和发展，感受到成功的喜悦。

教学重点

难点

关键

离子键、共价键的含义

极性分子和非极性分子，化学键与氢键

把握概念的内涵与外延

教学过程与方法

教学方法

启发，探究，

讨论，讲练结合

多媒体

设计意图

让学生明确复习要求

学生自主练习，从而提出问题，引入新课。

教学准备

学生活动

一、目标引导：（考纲要求）

1、理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。

倾听。记忆

2、了解极性分子和非极性分子。

3、了解分子间作用力，初步了解氢键。

二、自主先学，（学案导学）

1．下列说法中不正确的是

( )

A．在共价化合物中也可能含有离子键

自主练习。

B．非金属元素组成的化合物中一定只含有共价键

并提出问题。

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

（问题可能D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

有：化学键定2.有下列七种物质：A.干冰 B.氧化镁 C.氯化铵 D.固态碘 E.义?如何分烧碱 F.冰 G.过氧化钾

类？他们与物（1）既有离子键又有共价键的是 ； 质类别有何关（填序号，下同）；

系？氢键与物（2）熔点最低的是 ; 质的哪些性质（3）只含有极性键的极性分子是 ；有关？电子式（4）含非极性键极性分子的是 ；

的书写应该注（5）含极性键非极性分子的是 ；

意哪些问题？（6）熔化时需要破坏共价键和离子键的是 。

键能与稳定性三、互动探究

的关系如何？

教师根据学生提出的问题，并结合考纲确定教学重难点：

1

教师精讲点拨：

四、点拨讲解

知识结构：

离子键

极性共价键

化学键

共价键

金属键

极性共价键

定义：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

（一）离子键与共价键的比较：

共价键

离子键

极性键

非极性键

使阴、阳离子结合

原子间通过共用电子对形成的

概念

成化合物的静电作用

相互作用

原子

成键微粒

阴离子和阳离子

一般是相同的

不相同的原子

原子

微粒间的作静电作用（包含静电

学生由课前练共用电子对的作用

用力

引力和静电斥力）

习，提出问题，并通过回顾教一般是活泼金属和

不同种非金属

同种非金属原材，填写学案，成键的条件

知识归纳，同活泼非金属之间形成

原子之间形成

子之间形成

学之间的交流，师生之间存在于何种大多数非金属单质、共价化合的交流解决问离子化合物

题。

类型物质中

物、某些离子化合物

共价化合物中：

单质中：

、

、

、

、

离子化合物：如

存在

等

等

、

、

实例

离子化合物中：

化合物中：

等

、_____

、

等

、等

（知识过渡）判断下列说法是否正确。

1、任何物质中都存在化学键。（

）

练习巩固，

2、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。（

）

记忆，理解

3、离子化合物中可以存在非极性键。（

）

4、共价化合物中可能存在离子键。（

）

5、含有共价键的物质一定是共价化合物。（

）

（二）离子化合物和共价化合物及化学键与物质类别之间的关系

化合

与物质分类

定义

举例

物类型

的关系

2

理解化学键定义的三个要点：相邻、强烈、相互作用

学生通过回顾教材，填写学案，梳理知识；

学生讨论，解决问题，归纳结论；

培养学生推理概括总结能力及口头表达能力。

对比投影内容，完善知识体系

只含有

包括酸、弱碱、极

H2S、SO2、

共价

共价键

少数盐、气态氢化

CH3COOH、

化合

的化合

物、非金属氧化物、

H2SO4、NH3、

物

物

大多数有机物等

H2O等

五、训练内化

下列物质的电子式书写正确的是

(

)

离子

化合

物

含有离

包括强碱、绝大多

NaCl、Na2O2 子键的

数盐及活泼金属的

NaOH、NH4Cl 化合物

氧化物和过氧化物

等

思考，领悟，

A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.②③⑤⑥⑦

D.①④⑧

交流。

答案

D

（三）总结电子式的书写注意事项：

1

2

3

4

特别提醒

（1）要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。

N2：

、O2：

、Cl2：

、HF：

、

H2S：

、NH3：

CCl4：

CS2：

、

练习，巩固，PCl3：

H3O+：

NF3：

、H2O2：

、

内化

NaOH：

、NaHS：

、Na2O2：

、

CaC2：

、NH4Cl：

、HCN：

、KCN：

、

—OH：

、CH3COO-：

、C2H2

、C2H4

、

CH3-：

、CH3+：

。

（2）用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：

Na2O：

AlF3：

Mg3N2：

归纳总结

（四）简单分子的电子式和分子的空间结构

思考，填表：

分子式

电子式

结构式

空间构型

键角

CO2

直线型

180°

3

H2O

NH3

BF3

CH4

折线型

104.5°

三角锥型

107°18′

平面三角形

120°

正四面体

109°28′

归纳极性分子和非极性分子

1.分子内各原子及共价键的空间排布对称，分子内正、负电荷中心重合的分子为非极性分子；分子内各原子及共价键的空间排布不对称，分子内正、负电荷中心不重合的分子为非极性分子。常见分子中，属非极性分子的不多，具体有：

①非金属单质分子。如：稀有气体、H2、Cl2、N2

等。

②结构对称的直线型分子。如：CO2 ③结构对称的正三角形分子。如：BF3、BCl3

④结构对称的正四面体型分子。如：CH4、CCl4、P4 而其它大多数分子则为极性分子。如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl等等。

2.判断ABn型分子极性的经验规律：

若︱中心原子A的化合价︱＝该元素所在的主族序数，

则为非极性分子，如BF3、CO2等为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如NH3、H2O、SO2等为极性分子。

六、诊断反思

1、下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 ( ) A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2

2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

（ ）

A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

3．下列过程中，共价键被破坏的是：（ ）

A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

4、根据表中化学键的键能（Kj/mol）数据，下列分子受热时最稳定的是

H—H H—F H—Cl H—Br

436 565 431 368 A．氢气 B．氟化氢 C．氯化氢 D．溴化氢

5．下列说法正确的是

(

)

A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B．失电于难的粒子获得电子的能力一定是强的

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原

D．电子层结构相同的不同离于，其半径将随着核电荷数增加而减小

6．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是(

)

A．HCl易溶于水

B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解

D．HCl溶于水能电离，呈现酸性

7．下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是(

)

4

8．（2010全国卷1）下列判断错误的是(

)

．．A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．碱性：NaOH＞MgOH2＞AlOH3

（2010山东卷）9．下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

（2010四川理综卷）10.下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

11、（2010江苏卷）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

..A．H2O的电子式为H:O:HB．4℃时，纯水的pH=7 .. C．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

12、下列事实与氢键有关的是：

(

) A、水加热到很高的温度都难以分解

B、水结成冰体积膨胀，密度变小

C、CH4,SiH4,GeH4,SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高

D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。

13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）

A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼

（2010天津卷）14．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为5

________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

－1－1a．+99.7 mol·L b．+29.7 mol·L c．－20.6 mol·L－1－1 d．－241.8 kJ·mol ⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

答案(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H (2) (4) Al-3e-Al2O3+3H2O。(3) 34 H2SeO4 b Al

3+

Al+3HCO3==Al(OH)3+3CO23+- 2Al(OH)3七、辅导提升

氢键

物质的稳定性与化学键的关系

板书设计

教学后记

6