归纳与整理公开课教案

第四章电化学基础

第一节

原电池导学案

瓮安中学 班 学号： 姓名： 【学习目标】

知识与技能：1、进一步了解原电池的工作原理及构成条件。 2、了解半电池、盐桥、内外电路。

3、掌握电极反应式和电池方程式的书写。

过程与方法：1、通过实验，培养学生的观察、动手、动脑能力。

2、通过对原电池原理的分析，培养学生逻辑推理能力。

情感态度与价值观：通过对原电池原理的学习，体验科学探究与合作学习的乐趣，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度。

【学习重点】进一步了解原电池工作原理，能够写出电极反应式和电池方程式。

【学习难点】原电池工作原理。

学习程序

一、知识储备：

1、原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池反应的本质是自发的氧化还原反应。

2、如右图所示，组成的原电池：

（1）实验现象：电流表指针发生偏转；锌片溶解；铜片上产生气泡。

（2）工作原理：

Zn电极是负极，其电极反应为Zn-2e-=Zn2+，该反应是氧化反应；

Cu电极是正极，其电极反应为2H+ +2e-=H2↑,该反应是还原反应。

电子：从Zn电极（负极）流出，经过导线流向Cu电极（正极）；

电流：从Cu电极（正极）流向Zn电极（负极）；

溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

3

、根据金属活动顺序表，可推知下列离子得电子能力的强弱：

Ag+>

+>

(酸) >Pb2+>Fe2+>Zn2+

二、学习新知

对锌铜原电池工作原理的进一步探究

【活动探究】用锌片、铜片和硫酸铜溶液组装原电池，问题探究：

1、观察并记录产生的现象（特别是电流表指针偏转情况）。

电流表指针：

2、是什么原因导致了原电池的电流减弱？ 原因：

改进措施：

3、构成原电池的条件：

（1）

（2）

（3）

（4）

【自学指导一】观察实验4-1，说出实验现象。（电流表指针偏转情况）

【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？[附：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可]

产生持续、稳定的电流的原因：

盐桥的作用：

【思考】：指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。

负极（

片）：

正极（

片）：

电池反应（总化学方程式）：

三、知识探究

原电池

AFeC 负极

正极

1、电极材料：

（Fe或C）

1、电极材料：

（Fe或C）

2、电子流向：

（流出或流入）

2、电子流向：

（流出或流入）

3、发生反应：

3

、发生反应：

4、电极方程式：

4

、电极方程式：

电池总反应式：

FeSO4CuSO4原电池电极的判断：

1、活泼电极为

极；

2、电子流出（失电子）的极为

极；

3、发生氧化反应的极为

极； 4、阴离子移向的极为

极。

5、质量减少（被溶解）的极为极

；

感受高考：

（2001年广东高考化学题）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按

下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）

A．Cd(OH)

B．Ni(OH)

C．Cd

D．NiO(OH) 2 2 四、【课后探究】：1. 根据下列氧化还原反应设计一个原电池

Fe ＋

2Fe3+ = 3Fe2+

（1）装置可用烧杯和盐桥，请画此原电池装置简图；

（2）标出电极材料，注明正负极、电解质溶液；

（3）写出两个电极上的电极反应式；注明外电路中电子的流向。

五、达标检测

1、判断下列装置能否构成原电池，并指明正负极：

2、某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是(

) A.Mg

B.Fe

C.Al

D.Cu 3、由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的

pH

(

) A.不变

B先变大后变小

C逐渐变大

D.逐渐变小

4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，d极溶解，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为

(

) A．a > b > c > d

B．a > c > d > b

C．c > a > b .> d

D．b > d > c > a

六、触摸高考：

反思：