开放性作业——元素周期表教学评价实录

一师一优课教学设计

授课人：张治仁

单位：榆中县恩玲中学

2018-5-21

设计者：张治仁【课题】化学选修3物质结构附录《元素周期表》

【授课人】

榆中县恩玲中学化学组

张治仁

【教学目标】

[知识与技能]

（1）掌握元素周期表的结构及分区。

（2）了解元素之间的内在联系和重要规律。

（3）掌握元素周期表中元素电负性、第一电离能等的规律性变化。

[过程与方法] （1）通过导学案和微课并行的教学模式，引导学生以问题为中心发现问题、解决问题的学习方法。

[情感态度与价值观]

（1）通过学习,培养学生勤于思考、勇于创新的科学品质。

（2）掌握元素周期表在生活学习中的应用，激发学生的学习热情。

【重

点】元素周期表的构成及元素性质规律性的变化

【难

点】元素周期表中原子外围电子的排布特点及原子第一电离能

【教学设计】

［引入］通过生活中钟表可以告诉我们准确的时间的事例，说明表是我们生活的重要日用品，在我们的学习中也有一张重要的表——元素周期表

［板书］化学选修3物质结构附录《元素周期表》

［多媒体展示］学习目标：

1、掌握元素周期表的结构。

2、了解元素之间的内在联系和重要规律。

3、掌握元素周期表中元素电负性、第一电离能等的规律性变化

4、了解元素周期表在中学化学中的应用。

［多媒体展示］展示形形色色的元素周期表

［情景导入］1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。成为化学发展史上的一个重要里程碑。

［多媒体］展示一张目前使用的最新版彩图元素周期表(设计用意：让学生整体认识元素周期表)

［板书］一、元素周期表的结构

［介绍］元素周期表是由很多个小方格有序排列而成，小方格就是元素周期表的基本结构单元，一般来讲，一个小方格就代表一种元素，所以了解小方格里的符

号指代的意义是我们学习元素周期表的基本切入点。

（一）元素周期表的结构

［视频］观看微课视频回顾元素周期表排列规则和具体的构成。(设计用意：通过观看微课视频，更好提高课堂知识讲解容量，在较短的时间复习更多内容)

［导学］导学任务一：周期表的结构回顾

通过观看视频和必修2的知识回顾，让学生完成导学案上设计的导学内容。

。

元素周期

表的结构

学案完成的情况。

［板书］（二）元素周期表的分区

导学任务二：给周期表分区

［多媒体展示］投影元素周期空白表，在其上面进行分区练习。

横行为

周期

1，2，3横行为

短周期

4，5，6，7横行为

长周期

第1~2、13~17纵行为

主族

纵行为

族

第3~7、11~12纵行为

副族

第8、9、10纵行为

第八族

第18纵行为

零族

［多媒体展示］投影出系统完整的元素周期表结构总结图表，让学生自行订正导

［学生活动］

1、根据元素的金属性与非金属性给元素周期表分区，要求在下列空白元素周期

表上划出它们的分布区域(金属区和非金属区) 2、根据核外电子排布特点给元素周期表分区，要求在空白元素周期表上划出它们的分区区域(s区、p区、d区、ds区、f区) ［讲解］按核外电子排布分区是依据构造原理最后填入电子的能级符号称之为某

区。

［师生互动］按电子排布，可以把元素周期表的元素划分为5个区，分别为s区(包括ⅠA ~ⅡA)、p区(包括ⅢA ~零族)、d区(包括ⅢB ~Ⅷ

族，不包括镧系和锕系)、ds区(包括ⅠB~ⅡB)、f区(包括镧系和锕系)。不同区和外电子电子的排布特点：s区为ns1~2、p区为ns2 np1~6(除氦1s2)、d区为(n-1)d1~9

ns1~2(除钯4d10 )、ds区为(n-1)d10 ns1~2、f区为(n-2)f0~14 (n-1)d0~2 ns2。

［多媒体展示］投影元素周期表的分区详图及电子排布特点。

［板书］二、元素的结构与性质

［板书］（一）元素金属性和非金属性

导学任务三：元素的结构与性质的变化规律知识回顾

［师生互动］结构决定性质，性质反映结构，这是化学学习中永恒不变的规律。请回顾在必修2中所学元素周期表元素结构与性质的关联性和变化规律完成导学任务三。

［多媒体展示］投影以下导学内容，并由学生老师协同完成。

1、同主族

最外层电子数

相同

化学性质

相似性

从上到下核电核数

增多

电子层数

增多

原子半径

增大

原子核对最外层电子吸引力

减弱

失电子能力

增强

还原性

增强

元素金属性

增强

得电子能力

减弱

氧化性

减弱

元素非金属性

减弱

2、同周期

同一周期，电子层数

相同

从左到右核电核数

增多

原子半径

减小

金属性逐渐

减弱

非金属性逐渐

增强

非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性

越强

单质与氢气反应条件越

容易

生成的简单氢化物稳定性

越强

金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性

越强

置换出酸或水中氢的难易程度

越小

［板书］（二）元素电负性

导学任务四：周期表中电负性的变化规律

［自学导学］1.元素电负性含义：元素原子在化合物中吸引键合电子的能力标度，元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力

越

强

。

［多媒体展示］投影以下主族元素电负性表。

［学生活动］

1、根据上表中主族元素电负性的数值，分组讨论，要求找出元素周期表中电性

的变化规律，并由小组代表称述讨论结果。

2、全体同学完成以下导学案上的导学内容。

同周期从左到右元素原子电负性的变化规律：

逐渐增大

。

同主族从下到上元素原子电负性的变化规律：

逐渐增大

。

元素电负性的大小可以作为判断元素的金属性和非金属性

强弱

的尺度。元素的电负性越大，则其非金属性越

越强

。

［板书］（三）元素原子第一电离能

导学任务五：周期表中第一电离能的变化规律

［自学导学］1.第一电离能的含义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为

气态基态正离子

所需的能量，符号：I1；单位：kJ.mol-1 ［多媒体展示］投影以下原子第一电离能图表。

［学生活动］

1、根据以上图表所提供的信息，学生分组讨论，然后随机抽查某个学习小组，由学习小组推举一名同学解读此表，要求找出元素周期表中同周期、同主族元素第一电离能的变化规律，并由小组代表称述讨论结果。

2、全体同学完成以下导学案上的导学内容。

同周期从左到右元素原子第一电能的大小

随着原子序数的递增第一电离能呈现出逐渐增大的趋势，但ⅡA和ⅤA 元素第一电离能比相邻都高。

。

同主族从上到下元素原子第一电能的大小

随着原子序数的递增第一电离能逐渐减小

。

元素的逐级电能大小随着失去电子数的增多电离能将会逐渐

增大

。

［板书］（四）对角线规则

导学任务六：周期表中对角线规则

［自学导学］1.在周期表中，某些主族元素与

右下方

的主族元素有的性质是相似的，元素间的这种关系称作对角线规则。

［多媒体展示］投影具有对角线关系的二三周期图表。

［学生活动］完成一下的导学案设计的导学内容。

如铍与铝

★铍、铝都既能溶于

酸

，也能溶于

强碱

。

★铍和铝都能被冷的浓硝酸

钝化

。

★铍和铝的氧化物，氢氧化物都呈

两

性，而且氢氧化物都

难溶

于水。

［板书］三、元素周期表的应用

导学任务七：元素周期表的应用

［多媒体展示］（一）、利用元素金属性和非金属性的变化规律

［学生活动］通过学习完成一下的导学案设计的导学内容。

在元素周期表中，元素金属性最强的元素在周期表的

左下角

；

元素非金属性最强的元素在周期表的

右上角

。

［多媒体展示］（二）、同周期、同主族元素的序差规律

［学生活动］通过学习完成一下的导学案设计的导学内容。

在元素周期表中，1~7周期每一周期里所含的元素种类依次为

2，8，

8，18，18，32，32

。

［多媒体展示］（三）、元素在周期表中位置的推断

［学生活动］通过学习完成一下的导学案设计的导学内容。

在元素周期表中的主族元素，电子层数= 周期数

；

最外层电子数= 族序数=价电子数=最高正化合价数

。

［多媒体展示］投影习题，当堂检测

导学任务八：随堂检测

1、元素周期表从左到右共有18列，碱金属为第一列稀有气体为第18列，以下说法不正确的是（

D

）

A、不仅仅只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B、第3-12列元素全为金属

C、第3列元素种类最多

D、第16、17列元素全为非金属元素

2、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,则下列说法正确的是（

A

）

A、

X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B、第一电离能

Y一定小于X

C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D、气态氢化物的稳定性：HmY大于HmX 3、某一周期IIA元素的原子序数为x，则同周期的第IIIA元素的原子序数不可能是（

C

）

（A）

x+1

（B）

x+11

（C）x+8

（D）

x+25

4.推算原子序数为53,88的元素在周期表中的位置。(53号元素为第五周期第ⅦA族; 88号元素为第七周期IIA) [课堂总结]

【作业布置】

1、熟悉周期表的大致轮廓。

2、熟记1~36号元素原子序数和符号。

3、熟记七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族和0族元素原子序数、名称和符号。4掌握元素周期表中元素金属性、非金属性，电负性、第一电离能等重要规律

的变化特点。

【课后反思】