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《分子立体构型及杂化类型判断》教案

【学习目标】 1．学会判断分子立体构型。

2．学会判断分子中中心原子杂化类型。

【学习重点】分子立体构型和中心原子杂化类型的判断。

【学习难点】分子立体构型和中心原子杂化类型的判断。

【课前任务】

完成课前导学练习，孤电子对数和价层电子对数的计算。

1.中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb) 2.价层电子对数=σ键电子对数＋孤电子对数

【课前导学】

实例

中心原子

CO2

BCl3

CO32-

CCl4

NH4+

C B C C N

a x b 孤电子对数

σ键电价层电分子立体

构型

杂化类型

子对数

子对数

【设计意图】

本节课的内容，与前面学习的孤电子对数的计算和价层电子对数的计算紧密相连，课堂前置任务，让学生熟练这两个计算，利于新课的学习。

【课堂引入】动画演示常见的几种分子：CO2、 H2O、 NH3和C60的空间立体构型。

【设计意图】通过动画演示，让学生对分子的空间构型有一定的了解，对其类型有了解，形成空间想象。

【提问过渡】同为三原子分子，CO2

和 H2O 分子的空间结构却不同，如何判断分子的空间构型呢？

【设计意图】通过观看动画，提出问题，让学生思考，带着问题进入到新内容的学习，通过学习再来解决问题。

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【新课讲授】一、分子立体构型的判断

二、中心原子杂化类型的判断依据：

杂化轨道数=价层电子对数=σ键电子对数＋孤电子对数

实例

σ键电子对数

BeCl2

SnBr2

H2O BF3 NH3

CH4

2 2 2 3 3 4 孤电子对数

0 1 2 0 1 0 价层电子对数

2 3 4 3 4 4 分子立体构型

直线形

V形

V形

平面三角形

三角锥形

正四面体形

杂化轨道数

2 3 4 3 4 4 杂化类型

SP SP2

SP

SP2

SP3

SP3

3【设计意图】通过表格，教师分析几个例子，学生总结出分子立体构型和杂化类型判断的规律，发挥学生的主体性，让学生更易掌握新课内容。

【分子立体构型判断规律总结】

形（ 孤电子对）

1.由3个原子构成的分子，分子立方体构型

形（ 孤电子对）

形（ 孤电子对）

2.由4个原子构成的分子，分子立方体构型

形（ 孤电子对）

3.由5个原子构成的分子，分子立方体构型为 形。

【设计意图】小组讨论，总结出规律，学生上台板书，给学生自我展示机会，锻炼其表达能力。

【练一练1、2】

实例

σ键电子对数

SO2

PH3

SO42-

孤电子对数

2 价层电子对数

分子立体构型

杂化轨道数

杂化类型

【设计意图】学生总结出立体构型判断规律后，针对训练，通过练习来反馈学生掌握情况，一讲一练，学生更易掌握与运用。

【杂化类型判断规律总结】中心原子杂化类型与杂化轨道数有关

1.杂化轨道数为 ，中心原子杂化类型为 2.杂化轨道数为 ，中心原子杂化类型为 3.杂化轨道数为 ，中心原子杂化类型为 【跟踪训练】指出下列原子的杂化轨道类型及分子立体构型。

1.CS2分子中的C： 杂化，立体构型： 。

2.H2S分子中的S: 杂化，立体构型： 。

3. SO32-中的S： 杂化，立体构型： 。

4. PO43-分子中的P: 杂化，立体构型： 。

【感悟测评】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

1. CO2中σ键电子对数为2，C原子为SP杂化，分子为直线形。 （ ）

2.H2O中O原子为SP2杂化，分子空间构型为V 形。 （ ）

3. NH3

和BF3分子空间构型均为三角锥形。 （ ）

4.SO42-中中心原子孤电子对数为0，中心原子为SP3杂化。 （ ）

【设计意图】通过课堂练习来巩固知识。

【课堂小结】1.这节课你学到了什么？

2.分子立体构型和杂化类型有哪些？你是如何判断的？

【设计意图】让学生来进行课堂小结，最大程度发挥学生主体性，给学生展示机会，锻炼学生分析、总结、表达能力，了解学生学习掌握情况。

3

【能力提升】

1.下列描述中，正确的是（ ）

A. CS2分子的立体构型为V形。

B. NH4+的空间构型为平面三角形。

C.NF3中中心原子为SP2杂化。

D.SiF4和SO32-的中心原子均为SP3杂化。

2.下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是（ ）

A.H2O、SO2 B.BeCl2、CO2

C.H2O、NH3 D. NH3 、CH4 【高考真题再现】

1.2015年全国高考I卷37：CS2分子中C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型的分子

2.2015年全国高考海南卷：SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 。 【设计意图】课堂练习由易到难，符合学生学习情况，通过练习运用知识。通过高考真题，让学生关注高考考点，有信心战胜高考。

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