归纳与整理优质课教学设计

邛崃市第一中学校

高一化学

人教版

必修一第二章

第三节

第一课

课题：化学反应的速率（1）

邛崃一中 魏开生

学习目标：

1．了解化学反应速率的概念及其表达方式

2．知道化学反应速率的简单计算(重点) 3．知道反应的快慢受温度、催化剂、浓度、压强等条件的影响(难点) 4．了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义

过程与方法：

1．联系生活，通过类比学习，由旧知转为新知，学会举一反三

2．通过练习，培养学生思考能力和归纳总结能力

3．通过实验，提高学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，学生的思维能力，阅读与表达能力。

情感态度与价值观：

1．增强合作、创新与求实精神

2．通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切身的感受，提高学生对化学的兴趣。

教学重点：化学反应速率概念的理解

教学难点：知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响

学习过程

新知导入：

1．观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些表示的化学反应较慢？

2．如何定性判断下列化学反应进行的快慢？

(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (3)Fe3＋3SCN===Fe(SCN)3

＋－

提出课题：我们如何定量表示化学反应进行的快慢？——化学反应速率

活动一

目标

方法或形式

化学反应速率的有关概念

1、概念

1

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第一课

了解化学反应速率的概念及其表达方式并会化学反应速率的简单计算

教材整理，理清概念

2、表示

3、公式

4、单位

深度思考，内涵外延，微课学习，巩固记忆

1、化学反应速率不为负数

2、Δt表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率

3、表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同

4、对于有固体或纯液体参加的反应，不用固体或纯液体表示反应速率

5、化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

6、在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。

…… 掌握化学反应速率的有关概念，我们还要能运用有关知识解决一些问题，做一个小专题。

活动二

目标

会化学反应速率的大小比较

方法

典型习题，思维建模，讲评练

化学反应速率的计算规律与方法

题型一：

化学反应速率的大小比较

例1、已知反应4CO＋2NO2==N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是(

) A．v(CO)＝1.5 mol·L1·min－－1

B．v(NO2)＝0.7 mol·L1·min1

－－C．v(N2)＝0.01 mol·L1·s－－1

D．v(CO2)＝0.03mol·L1·s1

－－同步练习：P35

第2题

题型二

“三段式”模板突破化学反应速率以及转化率的计算

构建模型：对于较为复杂的化学反应速率的计算，我们采用以下步骤和模板计算

(1)写出有关反应的化学方程式；

(2)找出各物质的起始量、变化量、某时刻量；

(3)根据已知条件列方程式计算。

L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，t时刻后，mx mol·L如设a mol·－1L－为反应物B的转化浓度，则：

为反应物A的转化浓度，nx mol·

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 1L－1)

a

b

0

0 起始浓度/(mol·L－1)

mx

nx

px

qx

变化浓度/(mol·

2

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第一课

L－1)

a－mx

b－nx

px

qx

某时刻浓度/(mol·mxpxmx(1)v(A)＝

v(C)＝ (2)α(A)＝×100% ΔtΔta例2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)==2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

－－①用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L1·s1

②用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L1·s1

－－③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L1

－其中正确的是

同步练习：在一定条件下，将3 mol A和1 mol B 两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min 末L－1。求：

时生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1·min－1

（1）x＝

（2）2 min内A的反应速率为

mol·（3）B的转化率为

从前面的学习中知道，化学反应进行有快有慢，那是什么原因引起的？

活动三

目标

知道反应的快慢受温度、催化剂、浓度、压强等条件的影响

实验现象

实验结论

(2)催化剂影响

产生气泡由快到慢的顺序： ＞B＞ 升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。

实验操作

探究

温度、催化剂对化学反应速率影响的实验探究

方法或形式

1．内在因素(主要因素) 实验探究，发现规律

反应物本身的 是决定化学反应速率的主要因素。

2．外界因素(其他条件不变，只改变一个条件) (1)温度影响

实验操作

实验现象

产生气泡速率的相对大小为

3

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第一课

实验结论

能加快H2O2分解的反应速率

化学反应速率的影响因素归纳

催化剂：一般情况下，使用合适的催化剂能极大地加快反应速率

温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢

反应物的浓度：增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢

气体反应物的压强：增大气体反应物的压强，化学反应速率加快；减小气体反应物的压强，化学反应速率减慢

固体反应物的表面积：增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快

其他：光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影响化学反应的速率

同步练习：在反应C(s)＋CO2(g)的措施是(

) A．增大压强

B．升高温度

C．增大CO2的浓度

D．增加碳的量

再练习：P110

7题

6题

课堂小结：1、化学反应速率的有关概念

2、化学反应速率的有关计算

3、温度、催化剂对化学反应速率影响

课堂练习：

1．下列说法正确的是(

) A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B．用不同物质的物质的量浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定

D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

2．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是(

)

A．v(A)＝0.5 mol/(L·s)

B．v(B)＝0.5 mol/(L·s) C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)

D．v(D)＝1 mol/(L·s) 3．在下列事实中，判断什么因素影响了化学反应的速率。

(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________ (2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：_______________ (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2：_______________ (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________ (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_____________________ (6)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：______________ 2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大

4