归纳与整理公开课教案（教学设计）

第一章

原子结构与性质知识归纳

学习目标：

1．了解原子核外电子的运动状态。理解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。

2．了解能量最低原理，了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

3．了解多电子原子核外电子的运动情况，知道电子云和原子轨道。了解泡利原理和洪特规则。

4．认识原子结构与元素周期系的关系。了解元素周期系的应用价值。

5．了解元素的电离能、电负性的含义。能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．了解元素的“对角线规则”，能列举实例予以说明。

知识点归纳：

1．能层与能级

能层、能级中所容纳的电子数

能层(n) 符号

能级

最多

电子数

2．构造原理

(1)含义：在多电子原子中，电子在能级上的排列顺序是电子选排在能量较低的能级上，然后依次排在能量较高的能级上。

(2)构造原理示意图

2 8 18 32 ……

K 1s L 22s p 3s M 3p 3d 4s N O ……P ……Q …………

……一

二

三

四

五

六

七

……

4p 4d 4f 5s 10 14 2 …

…

…

…

…

…

…

…

……2n2

2 2 6 2 6 10 2 6 …

…

3．电子排布式

(1)含义

将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。

(2)表示形式及各符号含义

(3)实例

根据构造原理，可以写出元素原子的电子排布式，如

①Mg：1s22s22p63s2，简写为[Ne]3s2。

②Cl：1s22s22p63s23p5，简写为[Ne]3s23p5。

4．基态与激发态、光谱

(1)基态原子与激发态原子

(2)光谱与光谱分析

①光谱的成因与分类：

②光谱分析：

在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。

5．电子云与原子轨道

(1)电子运动的特点

电子质量小，运动速度快，无规则，故无法确定某个时刻处于原子核外空间何处。只能确定它在原子核外空间各处出现的概率。

(2)电子云及形状

①含义：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。

②形状

(3)原子轨道

①定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。

②各能级所含原子轨道数目

能级符号

ns np 轨道数目

6.核外电子排布

(1)核外电子排布规则

1 3 nd nf 5 7 ①能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态。

②泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。

③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

(2)电子排布图

在电子排布图中，用一个方框表示一个原子轨道，用箭头表示电子。

C：

；

N：7．元素周期表

(1)周期与族

。

①周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列成的一个横行。

②族：周期表中，有18个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余15个纵行每一个纵行标作一族。

(2)分区

①根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。

②根据元素的金属性和非金属性。

8．原子半径

(1)影响因素

(2)变化规律

同周期，从左到右，逐渐减小原子半径同主族，从上到下，逐渐增大9．电离能

(1)电离能的概念

①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，通常用I1表示。

②各级电离能：＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的最低能量叫做第二电离能，用I2表示；＋2价气态正离子再失去一个电子，形成＋3价气态正离子所需要的最低能量叫做第三电离能，用I3表示；依次类推。

(2)元素第一电离能的意义

衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。

(3)第一电离能的变化规律

①同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈升高的趋势。

②同一主族，从上到下，元素的第一电离能下降。

10．电负性

(1)键合电子

原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。

(2)电负性

①概念：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小的参数，以氟的电负性为 4.0作为相对标准。

②变化规律：

③应用：判断金属性、非金属性强弱。

(3)对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”。