第二节　资源综合利用　环境保护教学设计案例

专题九

溶液中离子浓度的比较

一、考纲解读

1、了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素及盐类水解的应用。

2、掌握比较溶液中离子浓度大小的方法。

3、理解并掌握溶液中离子浓度关系，并能准确快速判断关系是否正确。

二、核心精讲

1.明确“三个”守恒关系和大小关系

(1)单一溶液

①Na2S溶液

离子浓度大小关系：_____________________

___________ ____；

电荷守恒：__________________________________

___

_____；

物料守恒：______________________________

_____

___；

质子守恒：______________________________________

_______

②NaHS溶液(呈碱性）

③NaHSO3溶液（呈酸性）

归纳：溶液显酸性：NaHSO3、

NaHC2O4、

NaH2PO4溶液；

溶液显碱性：NaHCO3

、

NaHS、Na2HPO4溶液。

(2)混合溶液

①1∶1的Na2CO3、NaHCO3溶液

②1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液

题组集训

1、室温下，将1L 0.2mol/L HCOOH溶液与1L 0.1mol/L NaOH溶液混合后，下列关系正确的是(

)

A．c(H+)水﹒c(OH-)水=1×10-14

B．2c(H+) + c(HCOOH) = 2c(OH-) + c(HCOO-)

C．c(Na+) = c(HCOO-) + c(HCOOH)

D．

c(HCOO-) > c(Na+) > c(H+) >c(OH-)

2、室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（

）

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-) C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

3. (2016·全国卷Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(

) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(NH4+

)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D.N点处的溶液中pH<12 －4．

(2016·天津理综，6)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(

) A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD －＋＋－B.滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na)> c(HB)>c(H)>c(OH) －－－C.pH＝7时，三种溶液中：c(A)＝c(B)＝c(D) －＋D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH)－c(H)

巩固练习：

1、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

－＋A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)= c(NH3·H2O) ＋＋－B．加入10mL盐酸时：c(NH4) ＋c(H) ＝

c(OH) －＋C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na) －＋＋D．加入20mL盐酸时：c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(Na) 2、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．0．1 mol/L pH=3的H2A溶液与0．01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：

＋＋－2－c（H）＋c（M）＝c（OH）＋2c（A）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO）＋2c（OH）＝2c（H）＋c（CH3COOH）

－＋2－D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4： c（HA）＞c（H）＞c（H2A）＞c（A）

－－＋