归纳与整理教学设计与反思

第二章

化学反应和能量复习教学设计

教学目标：

1.使本章知识系统化；

2.明确重难点；

3.掌握常见题型解题方法；

4.树立节能，节源，减污的环保意识 教学过程

一.导入：

请一位同学读关于第二章的高考考纲，明确本章在高考中的考点

二.知识梳理

（一）化学能与热能

1.化学反应的实质（大家共同回答）

2.分析引起化学反应中能量变化的原因，并用图表示

（1）

从微观角度分析 (2)从宏观角度分析

3.重点强化识记：吸热反应，放热反应类型，中和热概念。

检测1 向1molNaOH烧碱固体中加入足量1mol.L-1的硝酸放出的热量等于中和热吗

（二）化学能与电能

1.播放锌铜硫酸原电池的动画演示，复习回顾原电池的工作原理，并总结正负极反应式的书写技巧

2.快速回顾原电池的形成条件

3. 请学生回答原电池正负极的判断方法，并解释原因，理解实质

检测：

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上发生的反应为：

CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

下列有关说法正确的是（ ）

A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- 4.原电池原理的应用：

①加快反应速率

②判断金属活动性的强弱

③设计原电池

检测：

1.将反应Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+设计成原电池

2.下列制氢气的反应速率最快的是（ ）

A纯锌和1mol/L 硫酸； B纯锌和18 mol/L 硫酸

C粗锌和 1mol/L 盐酸； D粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液

5.发展中的化学电源

（1）请一位学生板书演示铅蓄电池的电极反应式

铅蓄电池 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 负极反应：

正极反应：

点评，总结新型电源的电极反应式书写技巧

（3）碱性氢氧燃料电池 总反应：

负极反应：

正极反应：

（4）酸性氢氧燃料电池 总反应：

负极反应：

正极反应：

请学生点评氢氧燃料电池的电极反应式，并总结燃料电池的电极反应式书写技巧

三、化学反应速率

1.对某一反应而言：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，

ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D) =____________ 2.反应速率的比较（说出解题技巧）

检测. 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：

(1)ひ(A)=0.3mol/L·s (2)ひ(B)=0.6mol/L·s (3)ひ(C)=24mol/L·min (4)ひ(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为___________ 3.

化学反应速率的影响因素：

内因（决定作用）：

外因（外界条件）：

注意：压强通过浓度影响速率。（难点）提问，并补充点评

恒容条件下，通入反应气体，反应物浓度________，反应速率________。

恒容条件，通入无关气体，反应物浓度________，反应速率________。

恒压条件，通入无关气体，体积________，反应物浓度________，反应速率________ 四、化学反应的限度——

化学平衡状态

1 、可逆反应定义

2.化学平衡概念

3.化学平衡状态的标志

4.怎样判断可逆反应是否达到化学平衡

①达到平衡的判断依据是V正=V逆 检测：

在密闭容器中2SO2+O2 2SO3的反应达到化学平衡状态时，下列关于V正=V逆的表述形式正确吗？

（1）SO2的消耗速度等于SO2的生成速度 （2）SO2的消耗速度等于O2的生成速度

（3）SO2的消耗速度等于O2的生成速度的2倍

（4）SO2的消耗速度等于SO3的生成速度

②判断依据2：各物质的百分含量不发生变化 检测：

对于恒容密闭容器中的可逆反应N2+3H2 2NH3

下列物理量不变能否证明反应达到平衡？分别说明理由

1、气体密度

2、气体平均摩尔质量 3、压强

4、颜色 5、氮气、氢气、氨气物质的量之比为1：3：2 6. 氮气体积分数不变

7. 氢气质量分数

8. 温度

整个过程采取6+1形式，对学生回答问题采取小组积分