元素周期表教学实录与评析

《元素周期表》的结构教学设计

教师姓名

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高二

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教师课时统计

第（

）课时

共（

）课时

□

观察期 第（ ）周 □

维护期

课程名称

元素周期表

课时计划

第（ ）课时

上课时间

共（ ）课时

同步教学知识内容 能描述元素周期表的结构

教学目标

个性化学习问题解决 了解元素原子核外电子排布

通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关周期、主族、副族。0族的教学重点

涵义。

教学难点

使学生了解原子结构、元素性质及该元素在期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

教

师

活

动

一、元素周期表

1.1869年，门捷列夫根据相对原子质量的顺序制出第一张元素周期表。

学

生

活

动

例1. 某元素的阳离子Rn设

计

意

图

，核外

共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为2.原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = （ ）

核外电子数

3.(1)周期序数 = 电子层数。 (2)元素周期表目前有7个周期。第1、2、3周期称为短周期；第4、5、6周期称为长周期，；第7周期称为不完全周期。

Axn B．Axn A．C．Axn D．Axn

分析：本题主要考查的是元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷教学过程

4.(1)元素周期表有18个纵行，称为族，数的关系。由于阳离子带正电，为共16个族。族序数用罗马数字表示。

(2)元素周期表中含有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族(稀有气体)。

原子失去电子的结果；阴离子带负电，为原子获得电子所致。所以阳离子的核外电子数应该是原子的(3)主族元素族序数 = 最外层电子数。

质子数减去阳离子的电荷数，阴离(4)稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。

二、元素的性质与电子结构

子的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷数。根据质量关系：质量数＝质子数＋中子数，因此要求中子数必须先要知道质量1.碱金属（ⅠA）元素：锂(3Li)、钠(11Na)、数和质子数。根据题意，质量数为钾(19K)、铷(37Rb)、铯(55Cs)、钫(87Fr)

(1)原子结构

同：最外层均为1个电子

已知，而质子数则可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。

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教

师

活

动

异：电子层数依次增多，核电荷数依次增多，原子半径依次增大

(2)元素性质

同：均为活泼金属元素，阳离子R学

生

活

动

n设

计

意

图

核外电子数为x，则该阳离子对应原子的核外电子数是xn，核内的质子数也为xn。所以NA(xn)Axn答案为A。

教学过程

最高正价均为+1价。异：失电子能力依次增强，金属性依次增强

(3)化合物性质

同：氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；

异：氢氧化物的碱性依次增强。

课堂练习

课后作业

本节课教学计划完成情况：□照常完成 □提前完成 □延后完成，原因 学生的接受程度：□完成能接受 □部分能接受 □不能接受，原因 学生的课堂表现：□很积极 □比较积极 □一般 □不积极，原因 学生上次作业完成情况：完成数量 % 已完成部分的质量 分（5分制）

存在问题 配合需求：家 长 课后记

学管师

备注

提交时间

教研组长审批

教研主任审批

注：此表用作每次课的教学设计方案。

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