附录Ⅱ 部分算、碱、盐的溶解性表（室温）教学内容

常见酸、碱、盐溶解性表教学设计

教材分析

常见酸碱盐的溶解性表在我们中学化学教材每一册的附录中都有,它与元素周期表、金属活动顺序表一起称为中学化学中的三大工具表,它对于中学化学教学和学生学习化学起着很大的作用，与复分解反应和离子反应联系紧密。

学情分析

化学是一门新的学科，尤其是那些基础比较差，平时学习又不刻苦的学生，遗忘永远比记住快得多，前一个内容还没记住，新学的知识就忘了。很多学生学不好化学主要是因为化学用语这一部分没过关。学习到

“酸碱盐”这一章，元素符号、化学式、化学方程式，再加上复分解反应，学生需要掌握的知识点很多，加上原来基础没打好，给他们的学习带来很大的压力。

教学目标

1.

知识与技能：知道一些常用酸碱盐的溶解性规律；会写离子符号、化学式；知道常见的陈定及颜色，常见盐溶液中离子的颜色。

2.

过程与方法：通过填表练习，明确离子符号和化合价之间的转化，进而锻炼学生书写酸碱盐的化学式，是他们认识化学用语之间的关系。

3.

情感态度价值观：通过独立思考填写化学式，小组讨论交流完成任务，独立与合作之间相互转换，逐步提高学生综合素质。

教学重难点

重点：酸碱盐溶解性规律

难点：对酸碱盐溶解度表的应用

教学环节

锰盐

Mn2+

Mn（OH）2

Mn（NO3）2 MnCl2

MnSO4

锌盐

Zn2+

Zn（OH）2

Zn（NO3）2 ZnCl2

ZnSO4

亚铁盐

Fe2+

Fe（OH）2

Fe（NO3）2 FeCl2

FeSO4

铁盐

Fe3+

Fe（OH）3

Fe（NO3）3 FeCl3 Fe2（SO4）3

铜盐

Cu2+

Cu（OH）2

Cu（NO3）2 CuCl2

CuSO4

银盐

Ag+

----- AgNO3

AgCl Ag2SO4

（四）巧用溶解性表加深对复分解反应的理解

MnCO3

ZnCO3

FeCO3

---- CuCO3

Ag2CO3

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件，即：酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水等弱电解质生成。

根据复分解反应的条件，很多资料上都把复分解反应归纳为以下几类：

（1）酸+盐─→新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2CO3

(3H2O＋CO2↑)；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（2）酸+碱─→盐+水

反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20；NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）盐（可溶）+盐（可溶）─→两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）盐（可溶）+碱（可溶）─→新盐+新碱

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O 其实，对于初学化学的初中生来说，我认为按照复分解反应的条件，复分解反应也可以简单地分为以下几类：

（1）有水生成，即酸碱中和反应：酸+碱─→盐+水

如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20；NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）有气体生成，即碳酸盐和强酸（如盐酸、硫酸）反应，生成新盐、二氧化碳和水

如：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋3H2O＋CO2↑；BaCO3＋2HCl=BaCl2＋3H2O＋CO2↑

（3）有沉淀生成，即可溶性酸碱盐之间两两交换成分之后有沉淀生成的

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

这种分类方式只适合于大多数常见的酸碱盐之间的复分解反应，并不能全面概括所有的复分解反应，比如除了碳酸盐跟强酸反应会生产气体，亚硫酸盐跟强酸反也会生成气体。不过这种分类对于初中生已经够了，而且，这种分类方式借助于上述表一和表二，记忆起来将会非常方便。第一类，酸+碱─→盐+水，就是表一第一横行酸和第一纵行碱之间的反应；第二类，有气体生成，就是强酸，硝酸、稀硫酸、盐酸跟碳酸盐的反应（注硝酸与可变价金属盐的反应有些不属于复分解反应，一般中考也不会考）；第三类，有沉淀生成，就是表二中可溶性酸碱盐之间两两交换成分之后有沉淀生成的反应。因此，这样分类只是为了方便初学者入门。我相信随着学习的深入，学生会慢慢发现其中内在的规律。

练习

一．判断下列物质的溶解性

1、碱类：

__ （微溶）,___ （溶），____ （溶）,___ （溶）

2、

____盐、

____盐、

____ 盐、

____ 盐全都易溶于水。

3、盐酸盐（氯化物Cl-）只有___不溶于水，其余全都溶于水。

4、硫酸盐(SO42-)中____不溶于水，

____ 、

____ 微溶其余全都溶于水。

5、碳酸盐中____ 、

____

、

____ 易溶，其余全都不溶于水。

6、在化学式后标上是否溶解

HNO3

、NaOH

、KNO3

、HCl

、

BaSO4

_

__

Ba（OH）2

、H2SO4

, Ca（OH）2

、AgCl

、

H2CO3

、Mg(OH)2

、K2CO3_____

NH3∙H2O

,

NaCl

、MgSO4

、Na2CO3

、BaCO3

、KCl __

Na2SO4

、CaCO3

、MgCl2

、Ag2SO4

、CuCO3

、

二．比一比,赛一赛:下列物质间能否发生复分解反应？

1、AgNO3 + HCl ---------- 2、

K2CO3+ Ca(OH)2-----

3、Na2CO3+ H2SO4 -------- 4、Na2SO4 + HCl ---------- 5、H2SO4 + BaCl2-------- 6、Ba(OH)2+ KCl -------- 7、CuSO4 + NaNO3-----

8、HNO3 +

NaOH -------

三．完成下列化学方程式：

1.

BaCl2+[

]=

NaCl+[

] 2.

AgNO3+[

]=HNO3+[

] 3.

ZnCO3+[

]=ZnSO4+[

]+[

] 4.

Na2CO3+[

]=

NaCl+[

]