元素周期表教学实录

第一节 元素周期表

一、看书（必修2第4页－P10页）完成新坐标P64-65页自主落实固基础的知识点

二、按周期表的格式写出1-20号元素在周期表的位置

三、元素周期表的结构

周期序数＝

主族序数＝

原子序数

＝

＝

＝

四．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

１．原子结构与化学性质

相似性：最外层电子数相同，都为_______个，易

电子，表现出强

性。

递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的

，碱金属原子的电子层数逐渐

，原子核对最外层电子的引力逐渐

，原子失去电子的能力逐渐

，

即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。它们与水或氧气反应时越来越

。

2．碱金属物理性质的相似性和递变性：（从课本P7页及表1-1获得的信息填空）

1）相似性：碱金属大多是 色固体、硬度 、密度 （轻金属）、

熔点 、易导 、导 、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：

①密度逐渐 （K反常） ②熔点、沸点逐渐

（二）卤族元素：

１．原子结构与化学性质

相似性：最外层电子数相同，都为_________个，易

电子，表现出较强

性

1

递变性：从上到下，随着核电核数的

，卤族元素电子层数

，原子核对最外层电子的引力逐渐

，原子得到电子的能力逐渐

，即非金属性逐渐

。所以非金属性最强的元素是：

，它的化合价只

价而没有

价。

２．卤素单质物理性质的递变性：（课本P8页资料片获得的信息填空）

从Ｆ2到Ｉ2 ①卤素单质的颜色逐渐

；②密度逐渐

；③单质的熔点、沸点

。

3．卤素单质与氢气的反应：

Ｘ2

＋

H2

＝

分别写出它们与H2反应的方程式并注明反应条件：

注意：

I2与H2反应要不断

、并且生成的HI

,

所以I2与H2的反应是

反应。

结论：

卤素单质与H2

的剧烈程度：

；生成的氢化物的稳定性：

4．卤素单质间的置换

根据课本实验1-1写出相关的反应方程式：

①

氧化性：Cl2________Br2

；

还原性：Cl-_____Br- ②

氧化性：Cl2_______I2

；

还原性：Cl-_____I-

③

氧化性：Br2_______I2

；

还原性：Br______I-

－

结论：

单质的氧化性：

，对应阴离子的还原性：

2

基础练习：

1．下列叙述中正确的是(

) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

2．（双选）下列说法中正确的是(

) A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数

B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D．前三周期元素中共有非金属元素13种

3．（双选）下列说法中正确的是(

) A．最外层有2个电子的原子都是金属原子

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值不一定等于该元素原子的最外层电子数

C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

4．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（

）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

5．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（

）

A．钾原子失电子比钠原子容易

B．钾离子氧化性比钠离子强

C．钾与水反应比钠剧烈

D．KOH碱性比NaOH强

6．下列关于碱金属的叙述中正确的是（

）

A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强

D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

7．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（

）

A．Cl2、HBr、HCl、H2

B．Cl2、HCl、HBr、H2

C．H2、HBr、HCl、Cl2

D．H2、HCl、HBr、Cl2

8．（双选）砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（

）

A．砹是有色固体

B．非金属性：At＞I C．HAt非常稳定

D．I2

可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来。

3

五．核素

（一）原子的构成：

（１）原子的质量主要集中在 。

（２）质子和中子的相对质量都近似为 ，电子的质量可忽略。

则有：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) A（3）在化学上，我们用符号ZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

（二）核素

原子核

原子X AZ质子

Z个

中子

N个=（A－Z）个

核外电子

Z个

核素：把具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

如：11H

31H

21H

为三种不的核素但它们是互为

。

21H2O的相对分子质量是

146CO2相对分子质量是

【练习】

9．下列叙述中正确的是（

）

A．氢有三种同位素，即有三种氢原子

B．所有元素的原子核均由质子和中子构成

C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素

D．31H是一种同位素

14232471410．在63Li、7N、11Na、12Mg、3Li、6C中：

（1）

和

互为同位素。

（2）

和

质量数相等，但不能互称同位素。

（3）

和

的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

11．下列说法正确的是(

) A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素

B．同种元素的原子，质量数一定相同

C．互为同位素的原子，质子数一定相同

D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物

12．某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是(

) A.

aX

a＋b

B.a－2X a＋b

C.

a－2X 4 a＋b－2

D.

a＋2X

a＋b＋2