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教学设计：

根据考纲和期末考试的要求对相关内容进行课堂教学和课后检测，特别是考纲新增内容是教学的重点和考查要点。

2019年高考化学科考试大纲

(节选选三部分) （一）物质结构与性质

1．原子结构与元素的性质

（1）了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写 1~36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

（2）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

（3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

（4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

2．化学键与分子结构

（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

（2）了解共价键的形成、极性、类型（σ

键和π

键）。了解配位键的含义。

（3）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

（4）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。

（5）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

3．分子间作用力与物质的性质

（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

（2）了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

4．晶体结构与性质

（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

（2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

（3）了解分子晶体结构与性质的关系。

（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。

（6）了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

（二）选考(选3)内容调整

序号

1 2 “化学与技术”模块

删去

选考变化内容

变化要求

能正确书写价电子的电子排布式新增

和轨道表达式

3 4 了解共价键的极性

了解配位键的含义

新增

替换：

了解简单配合物的成键情况

5 了解范德华力的含义及对物质的替换：了解化学键

和分子间作用性质的影响

力的区别

新增

新增

新增

新增

新增

6 7 了解氢键的含义

了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响

8 9 了解分子晶体结构与性质的关系

了解金属晶体常见的堆积方式

10 了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算

选三第二章主要涉及2．化学键与分子结构3．分子间作用力与物质的性质两部分内容,345678六个知识点的变化。在此基础上，我设计了如下复习题（感谢素材提供：“高考资源网”，“中学学科网”

）：

分子结构与性质章末综合测评（一）

班级：____________

姓名：____________

座号：____________

得分：____________ 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．雪花象征了同学之间的友谊，简单而纯洁。当不断地升高温度时，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是(

) A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；极性键

2．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是(

) 高温、高压点燃A．N2＋3H2催化剂=====2NH3

B．2C2H2＋5O2=====2H2O＋4CO2

催化剂催化剂C．Cl2＋H2=====2HCl

D．C2H4＋H2――→C2H6

△3．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是(

)

A．四种分子中的化学键均是极性键

B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化

C．四种分子中既有σ键，又有π键

D．b、d分子中共价键的键能：b>d 4．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为(

) A．直线形

B．平面正方形

C．正四面体形

D．正八面体形

5．下列各种说法中一定错误的是(

) A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物

B．中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构

C．当中心原子或离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构

D．含有两种配位体且配位数为4的配离子不一定存在顺反异构体

6．氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是(

) A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子

D．其分子立体构型类似NH3

7．氧族元素的氢化物的沸点如下表：

H2O 100 ℃

下列说法中正确的是(

) A．氧族元素氢化物沸点的高低与范德华力的大小无关

B．范德华力一定随相对分子质量的增大而减小

C．水分子间还存在一种特殊的分子间作用力

D．水分子间存在共价键，加热时较难断裂

8．下列说法中正确的是(

) A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同

B．由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH C．由AgCl和AgBr都能溶于氨水中，而AgI不能溶解在氨水中，可知AgI在水中的溶解度最大

D．除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大所致

9．下列说法正确的是(

)

H2S －61.8 ℃

H2Se －41.1 ℃

H2Te －2 ℃

A．在分子中相邻原子间形成的共价键都是非极性键

B．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

C．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

D．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点、溶解度等有较大的影响

10．下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是(

) 选项

分子

空间构型

杂化方式

孤电子对数

N含有一

A NH3

平面三角形

sp3杂化

对孤电子对

C不含有

B CCl4

正四面体

sp3杂化

孤电子对

O含有两

C H2O V形

sp2杂化

对孤电子对

C含有一对

D －CO23

三角锥形

sp3杂化

孤电子对

11．甲醛(分子式为CH2O)，是一种具有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形的污染性物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是(

) A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化

B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，但甲醛分子之间不能形成氢键

D．甲醛分子为非极性分子

12．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是(

) A．NF3属于非极性分子

B．CHClFCF3属于手性分子

C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大

D．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(10分)按要求完成下列问题：

(1)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：________、________、________。

(2)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________。

(3)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

14．(14分)如表所示是元素周期表的前三周期，试回答下列问题：

(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式__________________________________________________ ______________________________________________________________。

(2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图所示，序号“5”的氢化物的化学式为________，用杂化轨道理论解释该分子的立体构型

_________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ______________________________________________________________。

(3)电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为____________，其氢化物的立体构型为________，用价层电子对互斥理论解释该分子的立体构型______________ _____________________________________________________________。

－15．(14分)(1)CH＋3、—CH3(甲基)、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________(填字母)。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

－与NH、HO＋互为等电子体，立体构型均为三角锥形

C．CH333＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D．CH3＋和一个CH－结合均可得到CHCH

E．两个—CH3(甲基)或一个CH3333(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：第__________周期________族，属于________区。

②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式：________；葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子杂化方式有________。

③Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示出[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键。

16．(14分)均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。

请回答下列问题：

(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为________(用元素符号回答)。

(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是____________________________ ______________________________________________________________。

(3)B分子的空间构型为__________形，该分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。由此可以预测B分子在水中的溶解度较________(“大”或“小”)。

(4)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________________(填化学式)，若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱：

①HXO__________(填“＜”或“＞”，下同)HXO3________HXO4；②H2YO3________H2YO4。

(5)D分子中心原子的杂化方式是________，由该原子组成的单质分子中包含________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________。

分子结构与性质（一）答案

1.B2.C3.B4.C5.B6.C7.C8.B9.D10.B11.C12.B 13.(1)Co3＋

CN－

6

(2)平面正三角形

sp2

120°

14.(1)2OH－＋2Al＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

(2)CH4

在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp3杂化轨道的夹角为109°28′，所以CH4分子呈正四面体形

(3)硫

V形

H2S的中心原子硫上有2对孤电子对和2对σ键电子对，价层电子对数为4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H2S分子呈V形

15.(1)CDE

(2)①四

ⅡB

ds ②1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)

sp2、sp3

③极性分子

16.(1)N＞O＞Cl＞S

(2)HF分子之间存在氢键

(3)V

极性

大

(4)HClO4＞H2SO4

①＜

＜

②＜

(5)sp3

2

CO 分子结构与性质章末综合测评（二）

班级：____________

姓名：____________

座号：____________

得分：____________

一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．共价键①H—H键、②H—F键、③H—O键、

④N—H键、⑤P—H键中，键的极性由弱到强的顺序正确的是

A．①②③④⑤

B．⑤④③②①

C．①⑤④③②

D．②③④⑤①

【答案】C

2．N2的结构可以表示为正确的是

，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不A．N2分子与CO分子中都含有叁键

C．N2与CO互为等电子体

B．CO分子中有一个π键是配位键

D．N2与CO的化学性质相同

【答案】D 【解析】从题图可以看出，N2分子和CO分子中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有叁键，A项正确；N2分子中的π键是由每个氮原子各提供两个p轨道电子以“肩并肩”的方式重叠形成的，而CO分子中的一个π键是氧原子单方面提供电子形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，其性质相似，但并不完全相同，C项正确，D项错误。

3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．H2O B．CH4

C．SiH4

D．

【答案】A 【解析】根据各分子的电子式可得出答案。

4．下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是

A．NH3

B．

C．H2S D．C2H5OH 【答案】B 【解析】通常能形成氢键的分子中含有:N—H键、H—O键或H—F键。NH3、CH3CH2OH有氢键但只存在于分子间。B项中的O—H键与另一分子中中的O可在分子间形成氢键，同一分子的O—H键与邻位中的O可在分子内形成氢键。

5．下列说法正确的是

A．只有共价化合物才含有共价键

B．由共价键形成的分子一定是共价化合物

C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

D．只有非金属原子间才能形成共价键

【答案】C

6．下列关于共价键的说法错误的是

A．原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

B．电负性相同或差值小的非金属原子之间形成的化学键为共价键

C．HCl中Cl显-1价是因为共用电子对只在氯原子周围运动

D．H2O分子中有两个O—H共价键

【答案】C 【解析】共用电子对在成键的两个原子核之间高概率地出现。

7．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是

A．H2O B．NH3

C．C2H4

D．CH4

【答案】C 3【解析】H2O、NH3、CH4分子的中心原子O、N、C形成的都是sp杂化轨道。

8．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．CH4和Br2

B．NH3和H2O C．H2S和CCl4

D．CO2和HCl 【答案】B 【解析】A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。

9．已知NH3分子可与Cu2＋形成配离子[CH(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是

A．NaOH B．NH3·H2O C．BaCl2

D．Cu(OH)2

【答案】D

10．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．CH4 和

H2O B．CO2 和

HCl C．NH3 和

H2S D．HCN 和

BF3

【答案】C 【解析】极性键是存在于不同的原子之间的共价键；极性分子是分子的正电荷重心和负电荷重心不重合的分NH3是呈三角锥形的极性分子；CO2是呈直线形的非极性分子；H2O、H2S都是呈V形的极性分子；HCl、子。HCN都是呈直线形的极性分子；CH4是呈正四面体形的非极性分子，BF3是呈平面三角形的非极性分子。

11．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是

A．物质的沸点：HF< HCl< HBr

C．结合H+的能力：

D．分散系中分散质粒子的直径：FeCl3溶液

【答案】A 【解析】A项错误，HF分子间能形成氢键，沸点明显高于同主族的其他氢化物沸点。

12．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

A．G是最活泼的非金属单质

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色

B．M化学性质活泼

D．L是极性分子

【答案】B 二、非选择题：本题包括4个小题，共28分。

13．（9分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是_________________。

（2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式__________。

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________，D原子的轨道杂化方式是________。X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式______________________。

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是：________________。

22625 【答案】（1）SO3

1s2s2p3s3p（2）N2O （3）直线形

sp杂化

非极性

2－－ （4）Cl2＋S===S↓＋2Cl（5）Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

【解析】短周期元素的氢化物有CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，空间构型呈正四面体的有CH4、SiH4，呈三角锥形的有NH3、PH3，角形的有H2O、H2S，直线形的有HF、HCl。由D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形，由此可推知D、E、X、Y、Z分别是碳、氮、硅、硫、氯。

14．（5分）

（1）已知HCN的空间构型为直线形，对于HCN分子中化学键的类型说法不正确的是 (填序号)。

A．分子内的C—H σ键是H原子的s轨道与C原子的1个sp杂化轨道重叠形成的

B．分子内存在着C—N σ键

C．分子内C、N之间除了有一个σ键外，还有两个π键

D．分子内只存在σ键

（2）BeCl2分子是直线形结构；OF2是共价化合物，存在两个O—F极性共价键，则OF2的分子结构也是直线形，这种说法 (填“正确”或“不正确”)。

（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是

________________。

②肼可用作火箭推进剂，发生的反应是N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1。若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有 mol。

3【答案】（1）D

（2）不正确 （3）①三角锥形

sp杂化 ②3

15．（6分）有以下物质；①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

（1）只含有极性键的是 (填序号，下同)；

（2）只含有非极性键的是 ；

（3）既含有极性键又含有非极性键的是 ；

（4）只含有σ键的是 ；

（5）既含有σ键又含有π键的是 ；

（6）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 。

【答案】（1）①③⑨

（2）②④⑦

（3）⑤⑥⑧

（4）①②③⑥⑦⑧

（5）④⑤⑨

（6）⑦

a

16．（8分）A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的价电子排布可表示为A:as，B:bsbbpb，C:csccp2c。D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题: （1）由A、B、C、E中的任意两种元素可组成多种分子，下列分子属于极性分子的是 (填序号)。

①BC2

②BA4

③A2C2

④BE4

（2）C的常见氢化物的沸点比下一周期同族元素的氢化物沸点高，其原因是_____________________。

（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为 、 。DE4在前者中的溶解性 (填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为 (用化学式表示)。

（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举出的四种酸的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。

【答案】（1）③

（2）H2O分子间存在氢键

（3）C6H6

H2O

大于

（4）SiCl4>CCl4>CH4

（5）HClO4>HClO3>HClO2>HClO 【解析】A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，由s轨道最多可容纳2个电子可得a=1，b=c=2，即A为H元素，B为C元素，C为O元素；由D与B同主族，得D为Si元素；由E在C的下一周期且E为同周期元素中电负性最大的元素可知E为Cl元素。