第一单元 化学反应中的热效应教学设计第一课时

迁安一中高一化学教学案上课序号 课题

化学反应中的热量变化

课型

新授

编写人

蔡虹云

课时

1 班级

使用时间

审核人

王艳平

1、了解化学反应中的能量变化，吸热、放热反应

学习2、了解化学键与能量之间的密切联系，化学反应中能量变化的主要原因

目标

3、学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。

重点难点

反应中能量变化及主要原因

【学习过程】

【温故知新】化学反应的特征是

，同时伴随着

的转化，

能量转化形式主要有： 。

【基础知识梳理】

一、化学反应中的热量变化

【学生活动】：指导阅读课本35页活动与探究

反应前后温能量转化反应吸热或度变化

形式

放热

化学反应方程式

实验1

实验2

1、化学反应按热量的变化分为：

放热反应： 吸热反应： 2、反应热：

⑴

定义

⑵

表示方法： ⑶

单位：

3、常见的放热、吸热反应

（1）放热反应：

（2）吸热反应：

3、热量变化与键能的关系

【思考与讨论】：阅读教材P36，讨论化学键键能与热量变化的关系。 【合作学习】（1）拆开

气态物质中某种

需要吸收的能量，就是该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键就越____________。

（2）断开化学键需要____

_能量，形成化学键则会___

____能量。

（3）△H = 4、热量变化与物质具有的能量的关系

△H =

二、燃料燃烧释放的热量

【学生活动】：指导学生阅读教材P37-38内容

【课堂小结】：

【巩固练习】1、下列反应是吸热反应的是( ) A．

灼热的炭与二氧化碳反应 B．铁和稀硫酸的反应

C．

氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 D．生石灰溶于水的反应

2、关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （ ）

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

3、从能量的角度来分析化学反应,可知断开化学键需要

,形成化学键会

。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于

当反应物的总能量高于生成物时,该反应为

反应,ΔH

0；当反应物的总能量低于生成物时,该反应为

反应,ΔH

0。

【能力提高】

4、下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）

A．酸与碱的中和反应

B．镁和盐酸的反应

C．氧化钙和水反应

D．水发生分解反应

5、下列物质溶于水,溶液温度明显降低的是(

) A.浓硫酸

B.烧碱

C.食盐

D.硝酸铵

6、下列过程中一定释放能量的是(

) A．化合反应

B．分解反应

C．分子拆成原子

D．原子组成分子

7、已知破坏各1mol N≡N键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、 391kJ。计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。

化学反应中的热量变化作业

编写人 蔡虹云 审核人 王艳平

1、下列对化学反应的认识错误的是( )

A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化

D：必然伴随着能量的变化

2、以下反应属于吸热反应的是( ) A．生石灰加水制熟石灰 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．化石燃料的燃烧

3、下列说法正确的是(

) A．煅烧石灰石可得生石灰和二氧化碳，该反应是一个放热的反应

B．水分解产生氢气和氧气时放出能量

C．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量

D．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应

4、右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中：①试管中发生了氧化还原反应；

②一段时间后，“U”型管中的液面右边升高、左边下降；

③“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量。

上述说法正确的是

A．只有②③ B．只有

①②

C．只有

①③ D．①②③

5、金刚石在一定条件下可以转化为石墨,并放出能量,下列说法正确的是(

)。

A.金刚石更稳定 B.金刚石所具有的能量高 C.该变化为物理变化

D.反应中断开金刚石中的化学键比断开石墨中的化学键所需能量多

6、下列说法正确的是(

)

A

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B

任何放热反应在常温下都一定发生反应

C

反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D

任何吸热反应都必须在高温或加热条件下进行

7、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是(

) A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B．反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量

C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应

8、电视上有一“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合(

) A．硝酸铵和水

B．浓硫酸和水

C．氧化钙和水

D．固体酒精和水

9、白磷与氧发生如下反应：P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需吸收的能量分别为：

P—P akJ·mol—1．P—O bkJ·mol—1．P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B、（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—

D、1

10、如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

盐酸

(1)实验中观察到的现象是

__________________________。

(2)产生上述现象的原因是______________________________ 镁

(3)写出有关反应的离子方程式：________________________ (4)由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

11

、在一个小烧杯里加入约

20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：

(1)写出反应的化学方程式：______________________________________________。

(2)实验要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_________________________________。

(3)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？

______________________________________________________(答出两种方案)。

(4) “结冰”现象说明反应是一个_______(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键______的能量

(填“>”或“<”)形成新化学键_______的能量。

(5)该反应在常温下就可以进行，说明______________________________________。