归纳与整理教案板书设计

第一章

原子结构与性质

（归纳和总结）

【教学目标】

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4.认识原子结构和元素周期律的关系，了解元素周期表的应用价值。

5.了解电离能和电负性概念，知道电离能和电负性的规律，能应用电离能和电负性解释元素金属性和非金属性的强弱。

6.在探究原子结构与电离能和电负性关系及应用电离能和电负性解释元素金属性和非金属性的强弱的过程中，形成并进一步理解“结构决定性质”的观念。

【知识梳理】

一、原子结构

1.微观结构决定宏观性质。化学性质也是由结构决定的，但主要由核外电子的排布情况决定，尤其是由价电子的排布情况决定决定。

2.由于核外电子的运动速度大，质量小，所以无法同时测得其速度和位置（测不准原理）。

3.能层和能级

由于电子运动的能量状态不同，可以采用能层和能级进行描述。

能层符号

每个能层

1 具有能级数

能级符号

1s 2s、2p 3s、3p、3d 2 3 有n个能级

……

K L M ……

第n层

4.原子轨道和自旋

由于电子在空间的运动状态不同，每个状态称为一种原子轨道。

能级

每个能级

1 具有原子轨道数

同一能级不同原子轨道的电子具有相等的能量。

电子的自旋有2种。

5.电子云

二、核外电子排布规律

1.构造原理

基态原子的核外电子通常按一定顺序填充进不同能级，这种规律称之为构造原理。

2.泡利原理

在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，而且它们的自旋状态相反。

3.洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

注意：原子核外电子排布如果满足以上原理和规则，则该原子处于能量最低状态。

4.基态和激发态

处于能量最低状态的原子称之为基态原子。

当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，成为激发态原子。激发态的原子具有较高的能量。

核外电子发生跃迁时，只能吸收或放出特定波长的光子。用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素,称为光谱分析。

3 5 （2n-1）个能级

s p d ……

第n层有

5.电子排布式和电子排布图（原子轨道式）

例如：基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d64s2

基态铝原子的电子排布图

二、原子的性质

1.原子半径

（1）原子半径的大小取决于电子的能层数、核电荷数。电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径越大；核电荷越大，则核对电子的引力越大，使原子半径越小。

（2）同一周期，从左向右，依次减小（0族除外）；同一主族，从上到下，依次增大。

2.电离能.

（1）气态的原子或离子失去一个电子所需要的最低叫做电离能，用符号I表示，单位是kJ/mol。

（2）通常原子的价电子电离能之和与元素的金属性成负相关。

（3）同一周期，从左向右，原子的第一电离能依次增大（第Ⅱ族和第Ⅴ族除外）；同一主族，从上到下，原子的第一电离能依次减小。

3.电负性

（1）原子在化学键中对键合电子吸引力能力的标度。

（2）通常原子的电负性与元素的非金属性成正相关。

（3）同一周期，从左向右，依次增大（第族和第族除外）；同一主族，从上到下，依次减小。

三、元素周期律

随着原子核电荷数的增加，元素性质呈现周期性变化的规律，成为元素周期律。

1.原子半径

同一周期，从左向右，依次减小（0族除外）；同一主族，从上到下，依次增大。

2.金属性

同一周期，从左向右，依次减弱（0族除外）；同一主族，从上到下，依次增强。

3.非金属性

同一周期，从左向右，依次增强（0族除外）；同一主族，从上到下，依次减弱。