复习题教学设计一等奖

综合检测(一) 第一章

原子结构与性质

(时间：60分钟

分值：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项是正确的) 1．下列说法中正确的是(

) A．基态原子是处于最低能量状态的原子

B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3

C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量

【解析】

根据基态原子的定义，基态原子处于最低能量状态，A对；基态C原子的电子排布式应是1s22s22p2，B错；焰色反应是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，C错；根据定义，基态原子吸收能量转变为激发态的原子，D错。

【答案】

A 2．(2014·辽阳高二质检)下列关于稀有气体的叙述不正确的是(

) A．各能级电子不是全满就是全空

B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D．同周期中第一电离能最大

【解析】

A中，稀有气体位于周期表第18纵列，价电子排布为ns2(He)和ns2np6，所有原子轨道电子均填满；B中，稀有气体原子核外电子排布应该与下一周期的ⅠA、ⅡA族阳离子核外电子排布相同；D中，依据同周期第一电离能的变化规律，从左到右，第一电离能大体增大，故D正确。

【答案】

B 3．下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是(

) A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

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D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

【解析】

A项，最外层只有一个电子的原子有第ⅠA族、第ⅠB族、金属铬等，它们的化学性质不一定相似，A不正确；B项，X是0族的氦原子，Y是第ⅡA族的铍原子，二者化学性质不相似，B不正确；C项，X是第ⅤA族的氮原子，Y是第ⅤA族的磷原子，二者同主族，化学性质相似，C正确；D项，X是第ⅡA族的镁原子，Y可以是第四周期的钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，显然D不正确。

【答案】

C 4．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(

) A．O

C．P

A项中元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项中元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项中元素的相对位置如图所示：

C：

P

D：

Na K Mg

Al

O S F

在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。

【答案】

A 5．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是(

) A．第二周期ⅣA族

C．第四周期ⅡA族

B．第三周期ⅣA族

D．第三周期ⅥA族

【解析】

根据原子核外电子排布推断元素在周期表中的位置：电子层数为周期序数，最外层电子数为主族序数。

【答案】

D 6．下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是(

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A．1s22s22p4

C．1s22s22p63s23p2

B．1s22s22p63s23p3

D．1s22s22p63s23p64s2

【解析】

根据基态原子的电子排布式写出对应的元素分别是O、P、Si、Ca，可知电负性最大的是O。所以A正确。

【答案】

A 7．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(

) A．质子数c>d，离子的还原性Y2－>Z－

B．氢化物的稳定性H2Y>HZ C．原子半径XY>W>X 【解析】

aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－四种离子具有相同的电子层结构，则元素在周期表中的大致位置关系为

bX

aW cY dZ

(X、W位于Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分别位于ⅠA、ⅢA、ⅥA、ⅦA族)，则质子数cZ－，氢化物稳定性H2YW，第一电离能Z>Y>W>X，电负性Z>Y>W>X。

【答案】

D 8．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(

) A．C元素的最高正价为＋7价

B．原子半径：A>B>C C．离子半径：A2－>C－>B2＋

D．还原性：A2－

【解析】

因为A、B、C为短周期元素，则B2＋可能为Be2＋、Mg2＋，C－可能为F－、Cl－，而B2＋和C－具有相同的电子层结构，故B为Mg，C为F，A为S。氟无正价，A项错误；原子半径Mg>S>F，还原性S2－>F－，B、D两项错误；离子半径S2－>F－>Mg2＋，C项正确。

【答案】

C 第3页

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9．(2010·上海高考改编)下列有关物质结构的表述正确的是(

) A．次氯酸的电子式：B．硅原子3p电子排布图为C．硫离子的最外层电子排布式3s23p4

D．钠离子的结构示意图：

【解析】

HClO分子中Cl为＋1价，O为－2价，但从选项A中看，Cl为－2价，氧为＋1价，显然错误。正确写法为【答案】

B

10．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是(

) A．K、Na、Li

C．N、O、C B．Al、Mg、Na D．Cl、S、P 【解析】

利用在同周期从左→右元素第一电离能增大，原子半径减小；同主族从上→下元素第一电离能减小，原子半径增大来判断。

【答案】

A 11．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(

) A．电负性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z2－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为

【解析】

由图示关系可推知：X为氦，Y为氟，M为氯，Z为硫。元素的电负性关系为：Y>M>Z，故A项不正确；离子半径关系为：S2－>Cl－>F－，故B项不正确；SCl2的电子式为第4页

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，故C项正确；S元素基态原

子最外层电子排布图为【答案】

C ，故D项不正确。

12．(2010·上海高考改编)“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列叙述中错误的是

(

) A．镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2

B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子

C．钠元素离子半径比铝离子半径大

D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

【解析】

B中，Al原子核外电子排布图为

观察可知，原子中共有5种不同能级(分别为1s、2s、2p、3s、3p)，13种不同运动状态(指电子层、电子能级、轨道方向和自旋状态各不相同)的电子。

【答案】

B 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(8分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理________，哪些违反了洪特规则________。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s

②3d

③4s

④3s

⑤4p

⑥3p 轨道能量由低到高排列顺序是_________________________________。

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【解析】

(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，③违反了泡利原理；②中成单电子自旋状态应相同，④中5个电子应分占5个轨道，⑥中成单电子自旋状态应相同，所以②④⑥违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。

【答案】

(1)③

②④⑥

(2)1s22s22p63s23p4

H2SO4

(3)①④⑥③②⑤

14．(12分)(2014·福州高二检测)下表是某些短周期元素的电负性值：

元素

符号

电负

性

Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.1 (1)通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：

________

(2)推测电负性值与原子半径关系是________________________。

(3)某有机化合物结构式电子对偏向于________一方。

，其中C－N键中，你认为共用(4)试推断：AlBr3中化学键类型是________。

【解析】

(1)由已知可以看出，同一周期从左到右元素的电负性值递增，故N的电负性值范围为：2.5

【答案】

(1)2.5

3.5 (2)原子半径越大，电负性值越小

(3)氮

(4)共价键

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15．(18分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级的符号作为该区的符号，如图所示。

(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为________。

(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它常见离子的电子排布式为_________________________________________________。

(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为_____________________________________________。

(4)在p区中，第二周期ⅤA族元素原子的价电子的电子排布图为___________________________________________。

(5)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为________，价电子构型为________，属________区元素。

【解析】

(1)s区包括ⅠA族和ⅡA族，族序数最大、原子序数最小的元素应是第二周期ⅡA族的Be，其电子排布式为1s22s2，价电子排布式为2s2，其电子云形状为球形。

(2)d区包括ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族，其中族序数最大、原子序数最小的元素应该是第四周期第Ⅷ族的Fe。Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。Fe的常见离子为Fe2＋和Fe3＋。

(3)ds区包括ⅠB族和ⅡB族，族序数最大、原子序数最小的元素是Zn，ⅡB族价电子的电子排布结构特征是(n－1)d10ns2，故Zn的价电子排布式为3d104s2。

(4)在p区中，位于第二周期ⅤA族的元素是N，其最外层电子排布式为2s22p3，则电子排布图为

。

(5)因为最外层电子数为2，但最高正化合价却为＋5，说明该元素是副族元素。依据同族中半径最小，即为第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，属d区元第7页

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素。

【答案】

(1)球形

(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6；Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5

(3)3d104s2

(5)1s22s22p63s23p63d34s2

3d34s2

d 16．(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

T X Y Z 元素性质或原子结构

单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

L层p电子数比s电子数多2个

第三周期元素的简单离子中半径最小

L层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图________。

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式________________、_________________________________。

(3)写出Z与Y的电子排布式______________、______________________。

(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素) F．两单质在自然界中的存在形式

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________(填元素符号)，理由是________________________________________________________________。

【解析】

T：短周期元素，单质能与水剧烈反应的有Na和F2，因所得溶液呈弱酸性，只能为F；X：电子排布式为1s22s22p4，为O；Y：同周期元素，第8页

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阳离子半径小于阴离子半径，当电子层排布相同时，质子数越多，微粒半径越小，根据以上规律，很容易得出Y为Al；Z：电子排布式为1s22s22p3，为N。

【答案】

(1) OH－===AlO－2＋2H2O

(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋(3)1s22s22p3

1s22s22p63s23p1

(4)F

CE

(5)Al

具有金属性

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