第二单元化学反应的方向和限度教案设计（一等奖）｜教案在线预览

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对应课文《第二单元 化学反应的方向和限度》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

资料摘要

化学反应的方向和限度专题教学单元课题节题知识与技能教学目标过程与方法情感态度与价值观教学重点教学难点教学方法利用焓变和熵变说明化学反应的方向利用焓变和熵变说明化学反应的方向讨论法学生主教师主导活动体活动【过渡】如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？二、判断化学反应方向的依据. 教【交流与讨论】：1

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所属课文：第二单元化学反应的方向和限度

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2019-06-18 16:00:00

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学校：河北省滦州市第一中学

第二单元化学反应的方向和限度教案设计（一等奖）

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2019-06-18 16:00:00

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关键词：第二单元化学反�…教案设计（一等奖）

正文

化学反应的方向和限度

专题

教学

单元

课题

节题

知识与技能

教学目标

过程与方法

情感态度

与价值观

教学重点

教学难点

教学方法

利用焓变和熵变说明化学反应的方向

讨论法

学生主教师主导活动

体活动

【过渡】

如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？

二、判断化学反应方向的依据. 教

【交流与讨论】：

1、酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特学

点？

过

（讲解）放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，

△H < O有利于

反应自发进行. 程

1.焓判据(能量判据).

体系趋向于从高能状态转变为低能状态

（这时体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）

【设问】：

自发反应一定要△H < O ？

NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) 不一定

反应

即放热△H < O[体会] [理解]

第一课时：判断化学反应方向的依据

能初步利用焓变和熵变说明化学反应的方向。

通过生活中事例，培养学生归纳思维能力。

通过认识自发反应，感受化学对生活的影响。

第二单元化学反应的方向和限度

专题1化学反应速率

△H= ＋37.30kJ/mol 【结论】：

△H < O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < O. 焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一

因素.

[讲解]为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，科学家们提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素→熵. 2.熵判据. (1).熵：体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度. 符号：S 单位： J•mol-1•K-1 . 体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小.

教师主导活动

(2).熵变：反应前后体系熵的变化. 同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）

产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值

（

△S ＞0），为熵增加反应. 【设问】：火柴散落、墨水扩散过程混乱度如何变化？从混乱度变化角度分析它们为什么可以自发？

(3).熵判据: 混乱度越大越稳定，△S > 0 有利于反应自发进行【设问】：CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g)这个反应能否自发进行？

已知： △H(298K)=+178.2KJ•mol , △S(298K)=169.6J•mol•K

-1-1

“一定条件”

学生主体活动

自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据.

教

【结论】：

学

△S > O有利于反应自发进行,自发反应不一定要△S > O. 过

熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一

因素. 程

3.复合判据（自由能变化）.

△ G=△H—T △S 当△ G<0时，反应自发进行

当△ G>0时，反应不自发进行

当△ G=0时，平衡状态

温度对反应自发性的情况:

板书

1、

判断化学反应方向的依据

（1）依据一（焓判据）：DH＜0 的反应有自发进行的倾向。

理解

（2）

依据二（熵判据）：大多数自发进行的反应趋向于使体系的混乱度增加的倾向

关于本教案的常见问题

Q：第二单元化学反应的方向和限度教案设计（一等奖）是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《第二单元化学反应的方向和限度》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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第二单元化学反应的方向和限度教案设计（一等奖）