第三单元 金属的腐蚀与防护教学设计模板

江苏省清浦中学2015级高一化学必修一学案

编号：28

编者：祁树康

审校：陆婵

第三章

第二节

《铁的重要化合物》

【学习目标】

1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质

2、掌握Fe的检验及氧化性

3、明确Fe与Fe的相互转化

【学习重难点】

Fe(OH)2的制备和Fe、Fe之间的相互转化

【学习难点】

Fe(OH)2的制备和Fe、Fe之间的相互转化

【学习过程】

2+3+2+3+2+3+3+一、

铁的氧化物

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

化学式

铁的化合价

颜色状态

俗称

稳定性

水溶性

与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式

------------

二、

铁的氢氧化物

[实验探究1]在2支试管里分别加入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液

，然后滴入NaOH溶液，

观察并描述发生的现象。

加入NaOH 溶液后的现象

离子方程式

FeCl3溶液

1 FeSO4溶液

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审校：陆婵

氢氧化亚铁和氢氧化铁

名称

化学式

色态

水溶性

稳定性

属性

相互转化

氢氧化亚铁

氢氧化铁

三、

铁盐和亚铁盐

1、

Fe离子的检验

3+[实验探究2]在2支试管里分别加入少量FeSO4溶液和FeCl3溶液

，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。

FeCl3溶液

FeSO4溶液

3+3+滴入KSCN溶液

由实验可以知道：含有Fe的盐溶液遇到 溶液时变成 色，我们可以利用这一反应检验Fe的存在。离子方程式为 。

2、Fe

和Fe的相互转化

Fe2+2+ 3+2+3+Fe

将Fe转化为Fe需要加入 剂，将Fe转化为Fe需要加入 剂。

3+3+2+【实验探究3】在试管里加入少量FeCl3溶液，加入少量铁粉，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液,观察并记录实验现象。把上层清夜倒入另一试管，再滴入几滴氯水，记录发生的现象。

FeCl3溶液中加铁粉、KSCN溶液

上层清夜加氯水

现象

反应的离子方程式

常见的氧化剂有： 常见的还原剂有： 3、Fe

和Fe的相互转化的鉴别方法

2 2+3+

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审校：陆婵

【达标训练】

1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（

）

A、无水硫酸铜

B、硫酸亚铁

C、

食盐

D、生石灰

2、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续通入Cl2，溶液变红色。关于原溶液下列说法正确的是(

) A、一定没有Fe

B、一定有Fe3+3+2+ C、可能有Fe

D、不可能有Fe

3+2+3、要证明某溶液中不含Fe而含有Fe。进行如下实验操作时，最佳顺序为（

）

①

加入足量氯水

②

加入足量酸性KMnO4溶液

③

加入少量KSCN A、①③

B、③②

C、③①

D、①②③

4.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是

（

）

A、Fe

B、FeO

C、Fe（OH）3

D、Fe2O3

5．要除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，采用的方法是(

) A．加入足量的镁粉 B．通入Cl2气

C．加入足量的铜粉 D．加入足量的Fe粉

6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是(

) A．有铜无铁 B．有铁无铜

C．有铁有铜 D．无铁无铜

7．某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量增加，该溶液中一定含有(

) A．Cu B．Fe

C．Al D．Mg

8．将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为(

) A．1.5 mol·L B．0.5 mol·L

C．2 mol·L

－1－1－1－13＋2＋2＋3＋2+D．1.2 mol·L

3 －19．下列离子方程式正确的是(

)

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审校：陆婵

A．将氨水滴入到FeCl3溶液中 Fe＋3OH===Fe(OH)3↓

B．氧化铁与盐酸反应 Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O C．向FeCl3溶液中加入铁粉 Fe＋Fe===2Fe

D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2 Fe＋Cl2===Fe＋2Cl

10．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(

) A．烧碱和纯碱都属于碱 B．硫酸和盐酸都属于含氧酸

C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐 D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物

11．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是(

) A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色

B．Fe和Fe的物质的量比为6:1 C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:1 D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl的浓度基本保持不变

12．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe，且生成的Fe与反应生成的H2的物质的量之比为3:1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(

) A．1:1 B．2:5 C．4:1 D．3:1 13.除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。

(1)Fe2O3[Fe(OH)3]________，__________________；

(2)FeCl2(FeCl3)________，______________________；

(3)Fe(Al)________，__________________________。

4 3＋2＋－2＋3＋2＋3＋－3＋2＋＋3＋3＋－