归纳与整理名师教学设计2

看做是各电子所处轨道的能量之和。

4.核外电子排布的三个原理

（1）能量最低原理

现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（2）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳

个电子，且电旋方向

（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。

（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为↑

↑

↑

或↓

↓

↓

，而不是↑↓

↑

。

洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

5. 基态原子核外电子排布的表示方法

(1)电子排布式：

(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。

【典例分析】

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述.

元素

结构、性质等信息

A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式________________________．

(2)B元素在周期表中的位置__________________________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)．

(3)C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形．

(4)D原子的电子排布式为____________________，D－的结构示意图是________．

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为________________．

【解析】根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl. (1)Na原子核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s1. ＋＋(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族，Na与Al3核外电子排布相同，＋＋＋＋核电荷数Al3大于Na，故r(Al3)

(3)C为N，其电子排布图为道的电子，其轨道呈纺锤形．

，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨

(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为

(5)本题考查Al(OH)3分别与NaOH、盐酸反应的方程式．

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O. 【针对练习】

21．（1）Cu＋的电子排布式为________________。

（2）钒在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________________。

（3）Mg原子核外电子排布式为________；Ca原子最外层电子的能量________Mg原子最外层电子的能量。(选填“低于”、“高于”或“等于”)

3（4）基态Fe原子有________个未成对电子。Fe＋的电子排布式为________。

（5）氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是__________________。

2.（1）R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。则R为________，其价层电子排布式为________。

（2）元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y为________。

nn＋2（3）Y的基态原子最外层电子排布式为nsnp则Y为________元素。

3．下列原子的电子排布属于基态原子的是（

）

A．1s22s23s1

B．1s22s22p53s1

C．1s22s22p63p1

D．1s22s22p63s2

4．下列现象与电子的跃迁无关的是（

）

A．燃放焰火

B．霓虹灯发光

C．蜡烛燃烧发光

D．平面镜成像

【你的收获】