归纳与整理教案设计范例

生活中两种常见的有机物——乙醇

一、教学目标：

1．让学生从微观结构认识乙醇分子

2．从乙醇的特征结构入手，掌握乙醇与金属钠反应及Cu、Ag做催化剂的催化氧化反应

二、教学重点：乙醇的分子结构和化学性质及结构对性质的影响。

教学难点：建立乙醇的立体结构模型，乙醇的催化氧化。

三、教学流程：

教学过程

教学环节

教师活动

环节1 引入

学生活动

设计意图

“明月几时有，把酒问青天”

从古至今有很多与“酒”有关的诗句,今天我们就来学习感受乙醇确实是生活中常见从学生熟悉的诗句引入，的有机物

让学生产生兴趣。

乙醇的性质

【过渡】通过预***家能从书学生回答：

中找到乙醇的物理性质，下面

培养学生的观察能力、分我们通过一些生活实例来感1、酒香不怕巷子深

2、高烧病人擦酒精降温

析能力、语言表达能力

受一下乙醇的性质特点

环节2 3、洗头时，在水中加适量的

啤酒洗起来清新爽头，油污洗

乙醇的物即净。

理性质

4、酒的酒精浓度从3°～70°

不等

检验预习的效果，掌握乙【强调】乙醇的特殊香味；熔醇的物理性质

沸点低，易挥发以及溶解性

环节3 【插球棍模型】强化对乙醇分

子结构的认识

对比乙醇、乙烷结构上的区在预习的基础上加深学

别，加深对羟基结构的认识

生对知识的理解

乙醇的结构

【讲解】乙醇分子中的官能团——羟基（—OH）

【演示实验】乙醇与金属钠的学生观察实验现象并解释产

环节4 反应

生现象原因

乙醇的化

对比乙醇和水分别与金属钠学性质

的反应，写出实验现象和方程

【提问】钠与乙醇的反应为什

么开始沉在乙醇底部，随着反式

培养学生实验的观察能应进行逐渐浮上水面？

力，并学会分析实验过程学生讨论钠沉、浮的原因并设中出现的问题、强化对比

计实验验证

的学习方法。

【验证实验】向反应后的溶液

中继续加一块金属钠

观察现象、得出结论

【情景过度】焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜

银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜

银会光亮如初！这是何原理？

培养学生的观察能力，分析能力，理论联系实际的【演示实验】乙醇的催化氧化同学联想到与Cu、Ag有关的能力

反应

乙醇的催化氧化反应

【分析】反应过程中乙醇到乙醛化学键变化的位置及作为

催化剂的Cu的反应历程

观察并记录实验现象

【提问】乙醇还可被那些氧化剂氧化

听讲、笔记、记忆

了解化学知识在生活中的应用，告戒学生不要过量饮酒

CrO3

Cr2(SO4)3

（橙红色）

（绿色）

【资料卡片】人饮酒后的行为

【讲解】乙醇的燃烧

【介绍】乙醇在人体内发生的

化学变化

【介绍】酒后驾车对司机的检

测方法

（硫酸酸化）

乙醇燃烧产物清洁，无污染，乙醇还可以被酸性K2Cr2O7或

所以乙醇除了用于食品加工酸性KMnO4溶液直接氧化为乙

业以外另一重要用途就是作酸

燃料使用。

【知识拓展】介绍乙醇汽油

了解乙醇作为燃料的特点

学生认识到酗酒的危害，强化

社会责任意识。

书写方程式、反应现象

环节5

学生根据生活经验及本节课把书本知识与生活实际所学知识总结乙醇的用途

相联系，同时注意培养学生查阅资料及语言表达

能力

【知识拓展】学生介绍乙醇的工业制法

乙醇的用【展示】乙醇用途的图片

途、制法

环节6

复习巩固，检验本节课的知识内容是否掌握，同时归纳提升

【小结】乙醇的结构和性质的学生回顾乙醇在化学反应中强化有机物结构决定性关系

断键的位置，强化对官能团的质的学习方法。

认识

介绍官能团、烃的衍生物的概念

四、板书设计

第三节

两种常见的有机物－乙醇

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的结构

1.乙醇的分子结构

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 三、乙醇的化学性质

(1)乙醇与Na反应

(2)乙醇的氧化反应

①燃烧：

②催化氧化

四．乙醇的作用