归纳与整理课堂实录【3】

四川省大英中学高2018级高二上期入学考试

化

学

试

题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．本堂考试90分钟，满分100分。

3．答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写的答题卷上，并使用2B铅笔填涂。

4．考试结束后，将答题卡交回。

Ⅰ卷（单选题，1-10题每题2分，11-18题每题3分，44分）

1、某国际科研小组于2014年5月2日宣布发现了117号元素的存在，下列说法不正确的是（

）

A.117号元素的相对原子质量不是117 B.117号元素衰变成115号元素不属于化学变化

C.117号元素就是一种核素

D.117号元素位于元素周期表第七周期第ⅦA族

2、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Ｚ<Ｙ<Ｘ

B.Ｙ元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为Ｈ３ＹＯ４

C.三种元素的气态氢化物中，Ｚ的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z +2+3、某原电池反应的离子方程式为Fe+2H===Fe+H2↑，下列说法中正确的是（

）

A.用硝酸作电解质溶液

B.用锌作原电池正极

C.用铁作负极，铁的质量不变

D.用铜作原电池的正极

4、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（

）

A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B.1.7gH2O2中所含有的电子数为0.9NA

C.1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA

D.标况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

5、下列离子在溶液中能大量共存的一组是（

）

A.K+、H+、ClO-、SO32-

B.Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32-

C.Na+、Ca2+、HCO3-、OH-

D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42- 6、下列实验操作中正确的是（

）

A.整流操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止爆沸

B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从水中萃取溴

7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是（

）

A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.加少量硫酸铜溶液

D.不用铁片，改用铁粉

8、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（

）

A.1s22s22p63s23p4

B.1s22s22p3

C.1s22s22p2

D.1s22s22p63s23p1

9、在一定温度下，10ml0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标况下）如下表。

t/min V（O2)/ml 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（

）

A.0-6mim的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L.mim）

B.6-10min的平均反应速率：v（H2O2）<3.3×10-2mol/（L.mim）

C.反应至6min时，C（H2O2）=0.3mol/L D.反应至6min时，H2O2分解了50% 10、在2A+B==3C+4D反应中，表示反应速率最快的是（

）

A.v（A）=0.5mol/（L.s）

B.v（B）=１８mol/（L.s）

C.v（Ｃ）=0.8mol/（L.s）

D.v（Ｄ）=６０mol/（L.ｍｉｎ）

11、下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（

）

A.金属钠

B.溴水

C.碳酸钠溶液

D.CCl4溶液

12、下列制定反应的离子方程式正确的是（

）

A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-==Cu2++H2O+NO2↑

B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量的NaOH溶液反应制Fe（OH）2：

Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓

C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

13、下列各组元素，按原子半径依次减小，第一电离能逐渐增大的顺序排列的是（

）

A.K、Na、Li

B.Al、Mg、Na

C.N、O、C

D.Cl、S、P 14、在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（

）

A． NO2和H2O B． SO2和NaOH溶液

C． NH3和H2O D． CH4、Cl2混合气和饱和食盐水

15、下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图（

）

2s

2p

2s

2p A.

↑

↑↓

↑↓

↑

B.

↑↓

↑↓

↑

↓

2s

2p

2s

2p C.

↑↓

↑↓

↑↓

D.

↑↓

↑↓

↑

↑

16、如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是

．．．

A．T可以发生酯化反应

B．T可以与NaOH溶液反应

C．T属于芳香烃类化合物

D．T在酸中水解可以得到CH3COOH

17、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH

溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）

+－A.溶液中阴离子物质的量基本不变 B.正极的电极反应式是：O2＋4H＋4e＝2H2O ―－C.正极的电极反应式是:N2H4＋4OH―4e＝H2O＋N2↑ D.溶液中阴离子向正极移动

18、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

223Fe22S2O3O2xOHFe3O4S4O62H2O。下列说法正确的是（ ）

A.硫元素被氧化，铁元素被还原 B. Fe、S2O3都是还原剂

C. x＝2

D. 每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol 2＋2－Ⅱ卷(共56分）

19、(16分)Ⅰ： A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为

。

（2）W的电子排布式为

。

（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是

（标准状况下）。

（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为

。 Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应：

（6）、若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成

一种固体时的现象是有白烟，则：

Y的化学式是

；生成固体的电子式为 。

（7）、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为 。

20、（10分）氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑．

试回答下列问题：

（1）分解海水时二氧化钛作

，分解海水的反应属于

反应（填“放热”或“吸热”）．

（2）在高温下，向二氧化钛与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是

．

（3）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：负极

H2+O﹣2e═H2O；正极 O2+4e═2O，则电池供电的总反应为

，该燃料电池的优点是：

．

21、（共14分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，这是因为乙烯能够转化为许多重要的有机化工原料，例如：

C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 2﹣﹣﹣2﹣请回答下列问题：

（1）写出下列化学方程式：乙烯与氯化氢反应

，

乙醇催化氧化为乙醛

．

（2）乙烯与丙烯既可以分别发生反应生成聚合物，也可以按一定比例相互反应生成聚合物，写出其中任意两种聚合物的结构简式：

、

．

（3）如图，在a试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对a试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到b试管中有明显现象时停止实验．请回答下列问题：

①写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

．

②在b试管中盛装的溶液是

，其作用是

．

22、(16分）某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如下图．

该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；

②用________量取10.00 mL 1 mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为________；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应________，读出量筒中水的体积为V mL.

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作：

______________________.

(2)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝

________.

(3)简述速率不等的原因

________________

___，铜丝不与酸接触的原因是___________

__．