归纳与整理优秀教学实录

授课内容：

《氯气的性质》

学 科： 化 学

年 级： 高 三

教 材： 2019南方新高考

单 位：广东省兴宁市兴民中学

授课教师：

黄

萍

高三化学第一轮总复习

非金属及其化合物

第9讲 氯及其化合物

考点一 氯气的性质

一、教学目标

1.知识和技能：

①

掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法；

②

感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系；

③

掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力；

④

联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。

2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在复习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3.情感态度价值观：树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识。联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点：

教学重点:氯气化学性质与氯水成分的分析、氯气和漂白粉的漂白消毒作用

教学难点:氯水化学性质

三、教学程序

［引入］展示一瓶氯气的图片，让学生观察氯气的颜色、状态。

指导闻气体的方法：轻、扇、飘。

闻氯气的正确方法：左手持瓶伸直，右手在瓶口轻轻扇动，仅让少量的氯气分子飘入鼻孔。

注意：这是闻各种气体气味的方法。

强调：氯气有毒，吸入大量会致死，但只要严格按照操作规定操作，实验是没有危险的。

［板书］氯气的性质

一、

物理性质：

在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化,如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。

1

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非金属及其化合物

【练习】1、生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒 （ ）

A．①⑦

B．③④

C．①③④

D．①④

二．氯的原子结构

氯元素位于第______周期第______族，其原子结构示意图为 ，氯原子最外层有____个电子，易得到______个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。

从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性

三、化学性质

1．与金属反应（实验视频）

①Cl2与Fe在燃烧条件下的化学反应：2Fe + 3Cl2 ＝＝ 2FeCl3

现象：剧烈燃烧，充满棕褐色（红棕色）的烟,溶于水溶液呈黄色。

注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。

②Cu + Cl2 ＝＝ CuCl2

现象：燃烧，棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝色 【总结】氯气不但与铜、铁反应，而且能与金属钠、镁、铝等几乎所有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。

金属钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，生成白色的烟 方程式

：2Na+ Cl2 == 2NaCl 2．氯气与非金属的反应：与H2反应——（实验视频）

现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生

H2+Cl2=========2HCl 氢气与氯气混合光照：释放大量的热，发生爆炸。

反应条件不同，现象不同，但产物相同

【交流研讨】工业上，制备盐酸的原理：先让氢气与氯气反应生成氯化氢气体，再将氯化氢溶于水而得。那么，是光照呢？还是燃烧？

燃烧，光照爆炸！危险！ 红磷与氯气的反应：将少量红磷放入玻璃燃烧匙，点燃后放入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是：红磷能够继续剧烈的燃烧，集气瓶中充满白色的烟雾，（其中的雾是三氯化磷PCl3、烟是五氯化磷PCl5）。

方程式： 2P+3Cl2 = 2PCl3 、 2P+5Cl2 = 2PCl5 【交流·研讨】已知，氯气和磷反应时，当磷的量多时，主要生成三氯化磷；当氯气的2

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量多时，主要生成五氯化磷。同样的反应物，同样的反应条件，为什么会有两种不同的产物？ 同样的反应物量不同产物可能不同，与之相似的反应初中还学过两个：C+O2 ， CO2+NaOH

【思考、讨论：】1、你对烟、雾有何认识？

2、初中曾经学习过燃烧的必要条件是

：

通过本节课的复习你对燃烧的条件有什么新认识？

3、与化合态的还原剂反应：能氧化H2O2、SO3、S、________________等。 ①与碘化钾溶液反应：______________________。

②与 SO2 水溶液反应：______________________________。

③与 FeCl2

溶液反应：_______________________________。

2－2－

【交流·研讨】

（4）探究氯气溶于水后的状态

①、某同学将一个充满氯气的试管倒置在水槽中，过一段时间后，观察到的现象是：在试管中上升一段水柱，水柱的颜色为（浅）黄绿色，上升一段水柱的原因是 ，该黄绿色的水柱实际上就是氯水，故氯水的颜色为： ，氯水呈现该颜色的原因是： 。

②向上述的黄绿色的氯水中加入几滴硝酸银溶液，会看到有白色沉淀生成，说明溶液中存在 ，生成沉淀的反应方程式 。 （一）探究新制备的氯水的成分

氯气溶于水后与水反应，化学方程式为：Cl2+ H2O = HCl+HClO

③已知，HCl完全电离为H和Cl，HClO只能部分电离为H

和ClO，大部分还是以HClO 分子的形式存在。

【思考】由此可知，新制备的氯水的成分为：三分子：H2O、Cl2、HClO ；四离子：H、Cl、

ClO

、OH

特别注意：HCl在水中完全电离，故在水中不能存在HCl分子！

【交流·研讨】(5)氯气与碱溶液的反应

结合初中学习过的酸碱中和反应，如果向氯水中加入氢氧化钠溶液，会发生两个酸碱中和反应，方程式为： ， ，

若将这两个方程式和氯气3

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非金属及其化合物

与水反应的方程式三个相加可得到，将氯气与NaOH溶液中反应的方程式 。

用途：工业上用于制造漂白液，实验室用于 Cl2的吸收。

2Ca(OH)2 ＋2Cl2

＝ Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O （工业制漂白粉） 漂白粉：

成分：主要成分： 有效成分：

性质：

漂白原理：

失效原因：

（6）与有机物反应

【练习】（2014·江苏单科化学卷，T13）

2、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( ) A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【归纳总结】

氯气的化学性质

＋－

［作业］P44 [基础反馈] （3）、（4）

P45[考题题组】1、2、3

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