归纳与整理教学设计(第二课时)

一、教学目标

【知识与技能】

学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步掌握原电池的正、负极的判断方法，形成原电池的概念。

【过程与方法】

通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。

【情感态度与价值观】

关注化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。

二、教学重难点

【重点】认识原电池的工作原理;形成原电池的概念

【难点】用己经学过的有关知识探究化学能与电能的条件和装置

三、教学过程

(一)实验展示，激趣导入

【探究1】

把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察实验现象(注意两块金属片不要相接触,下同)请记录现象。

铜片：

无明显变化

锌片：

表面产生气泡

【探究2】

首先将两根导线连接在一起，观察铜片表面有无变化;然后在导线中间连接一个灵敏电流计,观察电流计的指针是否发生偏转? 请记录现象。

电流计：

指针偏转

铜片：表面有气泡产生

锌片：

溶解

结论：有电流产生

【讲解】原电池的定义

定义：将化学能转化为电能的装置。

(二)知识升华，探究新知

【多媒体演示】演示铜锌原电池的工作原理，并分析讲解该电池中正、负极的判断方法，各电极的反应类型。

【观察】动画中电子的流向、电流的方向、H+的移动方向、气泡产生的位置。

【回答】铜片表面产生了气泡

【提问】产生的气体是什么? 【回答】氢气

【提问】氢元素原来以什么形式存在? 【回答】来源于硫酸电离出的H+ 副板书：我们再从从电子得失角度分析2H+→H2

【提问】硫酸电离出的H+如何转化为H2,?是得到电子还是失去电子? 【回答】得到电子

【提问】既然是得电子，那么得到的电子是谁提供的呢?是锌还是铜呢? 【回答】锌提供的可能锌表面的电子流到了铜片上被溶液中的H+ 得到后产生H2。

【提问】大家思考一下有没有可能是铜提供的?如果不是铜，理由如何? 【回答】如果可能是铜与硫酸反应,Cu失去电子给了H+;(实验中溶液没有变成蓝色) 【提问】电子从何而来?电子是从溶液传递还是锌片与铜片的接触点传递的呢? 【回答】是接触点传递的。

【讲述】如果有电子的移动就应该会有电流，那电流时如何产生的呢? 【讲述】在这个装置中锌片失去电子、失去的电子通过导线传递给铜片，溶液中的H+在铜片的表面得到电子变成氢气，该装置发生了化学反应在外电路产生了电流，电子由Zn片流出，产生了电能。这是两个电极反应我们称之为半反应，大家想一下在氧化还原反应中，我们将得电子的反应称之为什么反应啊?失去电子的反应称之为什么反应啊?原电池的巧妙之处就在于将氧化反应和还原反应这两个半反应在不同的区域进行。

一个完整的反应应该包括氧化反应和还原反应两个过程，我们只要将氧化反应和还原反应两半反应加和起来就能得到一个完整的电极反应。和学生们一起完成下表：

【设问】上述装置能产生电流，其它类似的装置是否也能产生电流? 【演示探究】

改变电极材料

、溶液、连接方式进行演示探究(控制变量)，引导学生观察思考。

【对比分析】对比分析，原电池的构成条件

(1)有两种活性性不同的两极(金属或非金属单质) (2)电解质溶液，

(3)形成闭合电路

(4)自发的氧化还原反应

要点：两极、一液、要闭合

(三)课堂小结，思考交流

原电池是将化学能转化为电能的装置，其构成条件是“两极、一液、要闭合”，反应的本质是氧化还原反应。

课下去了解一下生活中常见的电池，它们的工作原理是什么，如果可以，大胆地尝试写一下电池反应及电极反应。

五、板书设计

六、教学反思