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化学试题

一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）

1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

A．颜色

B．状态

C．化学键

D．原子核

2、在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

3、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族

序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P

n -4.某元素原子的质量数为A，它的阴离子X核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( ) A(Axn)w(Axn)mol B．

mol

wAw(Axn)w(Axn)mol D.mol

C．AAA.5、元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

（ ）

A．XY2

B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y

6、下列叙述中正确的是 （ ）

A．同周期元素的原子半径ⅦA族最大

B．在周期表中，零族元素的单质全部是气体

C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有主族元素的原子形成单核离子时的化合价数都和它的族序数相等

7.下列说法正确的是(

) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能

C.吸热反应在常温下一定不能发生

D.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

8.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(

)。

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能

C.甲醇燃料电池工作时甲醇在负极被氧化 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

2－

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9.一定条件下,对在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应:NO2(g)+CO(g)说法中不正确的是(

)。

．．．NO(g)+CO2(g),下列A.平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量

B.从开始反应至达到平衡状态,容器内压强始终保持不变

C.达到平衡时,v正(NO)=v逆(CO2) D.达到平衡时,NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和

10.下列反应不属于可逆反应的是(

)。

．．．A.SO2溶于水和H2SO3分解 B.H2和I2化合生成HI和HI分解

C.SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解 D.H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O 11.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是(

)。

A.将电能转换为化学能 B.电子由铜片流出

C.锌片是负极 D.铜片逐渐被腐蚀

12.在反应C(s)+CO2(g)== 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强

②升高温度

③继续通入CO2 ④增加碳的量

⑤降低温度

A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④

13.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得右图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(

)。

组别

c(HCl)(mol·L) 温度(℃) 1 2 3 4 2.0 2.5 2.5 2.5 25 30 50 50 -1状态

块状

块状

块状

粉末状

A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3 14. 已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是(

) A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

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D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

15.一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应：mA+nB= pC，t秒末，A减少了

1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为

A．2：5：4 16.下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

17.向一个密闭的容器中充入SO2与O2，加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应，反应一段时间后，O会存在于

A. SO2 中 B．SO3和SO2中 C．SO3和O2中 D．SO2、SO3和O2中

18.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是

A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性： W>Z C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

1818B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：5 XYZW19.在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：

X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．容器内气体混合物的密度不随时间变化

B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

C．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z 20.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol·L－1·s－1。则此一段时间是(

) A． 1秒 B． 2秒 C． 0.44秒 D． 1.33秒

21.决定化学反应速率的主要因素是(

)

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A．

反应物的浓度 B．

反应温度 C．

使用催化剂 D．

反应物的性质

22.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是(

) A．

铅是正极 B．

二氧化铅得电子，被氧化

C．

负极反应是Pb＋SO－2e－===PbSO4 D．

电池放电时，溶液的酸性增强

23.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为(

) A． 2H＋＋2e－===H－2↑ B． Cu－2e===Cu2＋

C． Fe－3e－===Fe3＋ D． Fe－2e－===Fe2＋

24．下列变化中属于吸热反应的是（ ）

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④ B．②④ C．①④⑤ D．②③

25．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（ ）

①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；

④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；

⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。

A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤

26．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（

A B C D 正极

Zn Cu Cu Zn 负极

Cu Zn Zn Zn 电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

CuCl2

A．A B．B C．C D．D 27.对化学电源的叙述中正确的是(

) A．

比火力发电对化学能的利用率高

B．

所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位

C．

都是安全、无污染的

D．

都为可充电电池

28．已知可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）,下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是（

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）

）

①ν(正)=ν(逆)≠0的状态②NO2全部转化成N2O4的状态③c(NO2)=c(N2O4)的状态④N2O4不再分解的状态⑤NO2的百分含量不再改变的状态⑥体系颜色不再发生变化的状态

A．①④⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑥ D．②⑤⑥

29．对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）

A．可逆反应都有一定的限度 B．化学反应的限度是不可改变的

C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

30．有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，一段时间后a电极质量减小。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（ ）

A．a＞c＞d＞b B．d＞b＞a＞c C．b＞a＞d＞c D．d＞a＞b＞c 二．填空题（Al:27 H:1 O:16）

31、(10分)A、B、C、D四种元素，已知A、C、D处于同一周期，C、B处于同一主族。已知C单质的焰色反应的颜色为黄色，C和B的原子的质子数之和为30，C和D的原子的质子数之和为28，A单质是银白色金属，其氧化物能跟C的氧化物的水化物溶液反应。

(1)写出这四种元素的元素符号：A ,B ，C ,D ；

(2)写出D单质跟B的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：

(3)写出A的氧化物与C的氧化物的水化物反应的离子方程式：

(4)用电子式表示C原子跟硫原子形成化合物的过程： 32（14）.某化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验,请回答下列问题:

(1)实验中发现两装置电流计的指针偏转方向不同,因此有同学提出以下观点,其中正确的是

(填字母)。

A.金属活动性铝比镁强

B.金属活动性镁比铝强,两装置中镁均为负极

C.仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极

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D.原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响

(2)要准确判断原电池的正、负极除了可用电流计等仪表测量外,还可以通过观察现象来判断,请写出装置乙中正、负极的电极材料及反应现象。(设镁、铝均为纯净金属) 正极:

; 负极:

。

(3)写出装置甲中的电极反应式: 正极:

,负极:

。

(4)铝与NaOH溶液反应的化学方程式为

。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10 g,实验后的质量是4.6 g,则在实验过程中产生氢气的体积

为

(标准状况下),转移电子的物质的量为

。

33. (10分)为满足不同的需要,人们应用原电池原理制作了多种电池。

(1)铅蓄电池是目前机动车、船舶等不可缺少的动力能源,铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。则铅蓄电池的负极为

,正极为

。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应的离子方程式

为

,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为

,正极反应式为

。

34.（6分）．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________________；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；

（3）反应达平衡时，体系的压强是开始时的____________倍。

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