归纳与整理ppt课件教学实录

第三节化学反应速率和限度

授课人：

图尔贡江·托合提

第三节化学反应速率和限度

教学目标：

1、知识与技能

1、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。

2、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。

2、过程与方法

1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。

2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力、通过简单实验探究问题的能力。

3、通过运用函数图像观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的变化情况，提高自己的理解能力和表达能力。

3、情感态度与价值观

1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。

2、增强合作、创新与求实精神。

教学重点

1、学会应用化学反应速率进行简单的计算

2、认识影响化学反应速率的因素

教学难点：灵活应用所学知识的能力培养

教学方法：发现探究式教学法

教学过程

教师活动

引入新课：大家先来观看一段图像

播放图像：古建筑等文化遗产近几十年来和以往几千年相比腐蚀速度明显变快，引出化学反应速率。这节课我们就来学习化学反应速率。

一、化学反应速率

展示图片：炸药的爆炸（快）、溶洞的形成（慢）、牛奶的变质(非常慢) 提出问题：这几幅图片中都有化学反应发生，这些化学反应进行的快慢如何？

学生

活动

观看

倾听

思考

引导：由此可以看出，不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”

是相对而言的。如何判断化学反应的快慢呢？

在生活里和实验中，我们通常通过观察实验现象来粗略的判断。

大家思考：

【媒体】可以通过哪些现象比较镁条和铝条分别与同浓度盐酸反应的快慢？

思考

回答：①冒气泡快慢

②固体量减少

回答

补充：有的反应还可以根据溶液浑浊程度或溶液颜色变化等进行判断。

小结：这是定性观察法

过渡：然而在科学研究和实际应用中，有时还需要对化学反应的快慢进行定量的描述和比较。与物理学中物体运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程进行的快慢用“化学反应速率”来衡量。

过渡：请同学们根据预习情况回答下列问题：（多媒体显示问题）

1、化学反应速率的概念

（1）、表示方法：

强调：这里要注意“或”字，说明我们既可以以反应物为研究对象也可以以生成物为研究对象，来表示同一反应的反应速率。

引导：如果用v来表示化学反应速率，用△t来表示时间变化，用△c来表示物质的量浓度变化，请同学们根据定义推测出它的数学表达式？

思考

（2）、表达式：

回应

设疑：根据数学表达式，可以得出化学反应速率是即时速率还是平均速率？

追问：物质的量浓度的单位？时间的常用单位？由此可以推出化学反应速率的单位是？

（3）、常用单位：___________________________

注意：由于化学反应速率的单位有多种，因此在比较速率大小时一定要统一单位。

过渡：接下来，我们就应用上述知识解决下题

应用1：反应N2＋3H2

2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了0.1mol，

（1）求ν（NH3）

（2）再试着求一下

ν（N2）、

ν（H2）。

（3）比较一下，N2、H2

、NH3

的化学反应速率间有什么规律？

（由教师分析题意，完成第一问，由学生完成第二问，提问解题思路，大屏幕演示解题步骤。）

引导学生小结：从计算结果我们会发现

1）

同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，因此我们在书写化学反应速率时要注明是哪种物质。

但是都是用来表示同一个反应进行的快慢，因此表示的意义是相同的

学生自主练习，交流讨论

寻找规律

小结

引导：观察各物质的v的比值和其化学计量系数之比是否存在关系（横

向比值）？我们又会发现：

（2）同一化学反应中各物质在同一时间段内反应速率的比值等于反应方

程式中化学计量数之比。

这是一条重要的结论我们可以直接使用。

过渡：我们再来看一道题，在生活中我们希望有利的反应快一些，有害的反应慢一些，请同学们根据生活经验回答下列过程中需要加快化学反应速率的是？

【屏幕】答案C，一个新的问题出现了,怎样才能改变化学反应速率呢？

启发：这就要求我们了解影响化学反应速率的因素。

思考

2、影响化学反应速率的因素

思考；前面图片上的化学反应速率相差很大，其主要原因是什么？

肯定：对，是反应物的性质不同。

板书：

（1）、内因：反应物自身性质。

过渡：这是影响化学反应速率的决定因素，即内因。

但是内因是我们无法左右的。然而我们可以通过改变外因来影响化学反应速率,到底哪些外部条件会明显改变化学反应速率呢？

下面我们就根据已有的实验仪器和药品，通过几组实验验证下大家的说法是否正确，同时也分析下还有哪些因素影响化学反应速率。先看第一组实验：

【小组实验1】

【实验方案】在3支大小相同的试管中，各装入2ml5%的H2O2溶液，再分别加入2-3滴1mol/LFeCl3溶液，待试管均有适量气泡出现时，将一支试管放在热水中，对比观察现象：

【屏幕】结论是：在其它条件不变时，升高温度加快化学反应速率。

（2）外因：

温度（T）：

升高温度

反应速率加快

【说明】大量的实验证明，温度对化学反应速率的影响具有相同的规律性，因此可以通过调控温度的方法来控制化学反应速率。接下来我们再来研究催化剂对化学反应速率的影响. 【小组实验2】

【实验方案】在3支大小相同的试管中，各装入2ml5%的H2O2溶液，再

动手

实验

观察

思考

总结

练习

向其中两支试管中分别加入少量MnO2和2-3滴1mol/LFeCl3溶液，对比实际

现象：（强调二氧化锰的用量）

观看

参考：（1）MnO2

、FeCl3

均可做H2O2

反应的催化剂。MnO2的催化效果更好一些。

思考

【屏幕】由此得到结论：在其它条件不变时，加入催化剂能大大改变反应速率。

催化剂：改变化学反应速率

反应物浓度（c）：

反应物浓度增大，反应速率加快

结论：增大反应物的接触面积反应速率加快

其实，如果我们细心观察和思考就会发现除了以上因素外，还有很多因素都可以改变化学反应速率。请同学们从化学的视角解释下列现象，并找出影响化学反应速率的其它因素，必要时可以同桌之间互相讨论。

小结

练习

充分

讨论