归纳与整理课件配套优秀公开课教案设计

原电池原理复习教学设计

杨秀梅

知识

与

能力

过程

教学与

目标

方法

态度

情感

价值观

教学重点

教学难点

教学方法

1、通过复习使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；

2、能够熟练的写出电极反应式和总反应方程式.

1、通过画图引导学生以问题为中心的学习方法。

2、学会发现问题、解决问题的方法。

对学生渗透对立统一规律的思想教育。

原电池的工作原理

原电池的形成条件及电极反应；原电池电极名称的判定。

主要采用叙述实验引导学生类比分析，归纳复习原电池的概念和组成条件，并通过练习帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。

教学过程

教师活动

电化学包括两种反应过程与能量转换的关系——原电池和电解池。

我们今天先来复习其中的一种装置——原电池。

【板书】第一节

原电池

一、原电池：

【复习回顾】1、概念：

原电池是将化学能转化为电能的装置。

2、原电池反应的原理（本质）：

氧化还原反应

对锌铜原电池工作原理的进行复习

（教师画图）分别把锌片和铜片插入

到稀H2SO4中通过导线与电流表连

接起来，应观察到什么现象？

【提出问题】将锌片和铜片置于

稀硫酸中所组成的原电池，如果用它

做电源，不但效率低，而且时间稍长

电流就很快减弱，因此不适合实际应

学生活动

看书

了解电化学的研究内容

教师画图引导

设计意图

培学的我习力

引学的忆

养生自学能

稀硫酸

起生回

用。这是什么原因造成的呢？

【学生讨论】

【得出结果】造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。

为了避免发生这种现象，设计如右图所示的原电池装置，让学生解释它的工作原理。

用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流计，观察有什么现象？取出盐桥，又有什么现象？

【提出问题】：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥的作用是什么？

（学生回答）

（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。

（2）使电解质不带电荷。

【提出问题】

上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。

叫学生书写电极反应方程式

【补充】：

电池符号：

Zn︱ZnSO4‖CuSO4︱Cu

负极

盐桥

正极

【归纳并分析】：

由两个半电池组成原电池的工作原理

（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。

①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。

现象：锌片上有气泡产培养生，铜片上无气泡产生。

学生分析结论：Zn与稀H2SO4发实验能力

生反应，Cu与稀H2SO4

不反应。

现象：锌片逐渐溶解，铜

片表面有气泡产生，电流

表发生偏转。

随着时间的延续，电流

表指针偏转的角度逐渐减

小，最终又没有电流通过

了。

分析并描述现象

【实验现象】：

有盐桥存在时电流计指

针发生偏转，即有电流通

过电路。

培养

取出盐桥，电流计指针即学生发现问题，解决问题的能力

回到零点，说明没有电流明确通过。

要讨思考分析并讨论

论的盐桥的作用：

问题

使整个装置构成通路，代

替两溶液直接接触。

重点思考并写在练习本上

突出

加深负极：Zn－2e -= Zn 2+

学生（氧化反应）

印象，使学正极：Cu2++2e-= Cu

生对（还原反应）

易错

点更

清楚

总化学方程式：Zn + Cu2+

②在原电池的内部，两极浸在电解质2+ + Cu

= Zn 溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。

（2）复习组成原电池的条件

活泼性不同的两个电极

负极：较活泼的金属

正

正极：较不活泼的金属或非金属

引导学生参与回答

电极需插进电解质溶液中；

必须形成闭合回路

自发进行氧化还原反

练习题1、

自主评估3 学生思考并作答

2、强化作业12 引导分析得出结论

（3）电解质溶液和电极材料的选择

利用原电池原理可判断金

电解质溶液一般要能够与负极发属的活动性

生反应。但若是两个半反应分别在两

个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的

电解质溶液应

与电极材料具有相同

的阳离子。

练一练

负极：Cu

Cu – 2e-

= 请根据氧化还原反应

Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计成原电池。你有哪些可行方案【:继续提问】若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？试画出原电池的装置简图。

学生自己小结：

作业：练习册强化习题

Cu2+

正极：比Cu不活泼的金属或石墨

2Fe3+ + 2e-

= 2Fe2+

电解质溶液：

Fe2(SO4 )3、FeCl3等

培养分析问题能力。

巩固

知识

培养学生归纳能力

巩固

知识

板书设计

第二节

原电池和化学电源

一、原电池： 1、原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。

稀硫酸

2、原电池的原理

负极：Zn – 2e- = Zn2+ (氧化反应)

正极：2H+ + 2e- = H2↑(还原反应) 电池总反应式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

3、组成原电池的条件

（1）自发的氧化还原反应

(2)两个活泼性不同的电极

(3)电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）

(4)形成闭合回路（或在溶液中接触）

4、原电池正负极的判定

失去电子发生氧化反应的电极为负极，获得电子发生还原反应的电极为正极；因此在原电池中，活泼性相对较强的的金属电极为负极，活泼性相对

较弱的金属电极或其他导体为正极。