归纳与整理教学目标设计

配合物理论简介

郫都一中化学组

姚章新

【学习目标】

1.通过合作探究，知道配位键、配位化合物的概念及表示方法。

2.通过实验探究，认识常见配合物，了解配位化合物在生活中的应用。

【学习重点】配位键和配位化合物组成、表示、形成条件及配合物结构和性质

【学习难点】配合物形成条件，结构与性质关系

【学习过程】

【活动一】

透过“颜色”

认识配位键（10min）

活动活动形时间

式

3 min

小组实验

溶液颜色

固体

活动过程与结果

①

CuSO4 ②

CuCl2·2H2O③CuBr2 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr

色

色

色

色

色

色

含Cu2+的稀溶液，溶液都显

色，是因为

（填写离子符号）读作

（填写离子名称）的存在。为什么Cu2+要与水分子结合成这种离子?

5min 类比分析

思考交流

归纳总结

类比思考：酸的水溶液中，H+能否与水分子结合？为什么？尝试写出H3O+的电子式，结构式分析：

尝试写出[Cu(H2O)4]2+的结构式 总结：

1.

配位键的形成条件：一方____________，一方____________。

2.

配位键的表示方法：配位键可以用A→B来表示，其中A是________孤电子对的离子(分子)，叫做电子给予体，称为

；B是________电子的原子（离子），叫做电子接受体，称为

。[Cu(H2O)4]2中Cu2称为____________，H2O称为________，4称为＋＋____________。

3.在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,哪些可以作为中心原子?哪些可以作为配体? 中心原子:

。 配体:

。

2min 学以致用

(2018新课标1卷)35.（2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂， LiAlH4中，存在_____（填标号）。A．离子键 B．配位键 C．π键 D．氢键

设疑：Cu2+除了与水分子结合成配离子之外，能否与氨分子也结合成配离子呢？

【活动二】实验探究

认识配合物（20min）

活动时间

7min

活动形式

小组实验

活动过程与结果

①

向盛有CuSO4水溶液的试管，加入氨水，记录实验现象：

先

继续加入氨水，

②请写出相关的化学方程式

③思考：试管中深蓝色的透明溶液中的溶质是 ？中文名称是

。

④如何从溶液中获得这种晶体？

两个小组尝试加热溶液，记录现象： 其余小组尝试加入极性较小的溶剂（如乙醇）记录现象：

1．

配位化合物概念：通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合形成的化合物称为配位化合物。

2．

配位化合物组成：由

和

组成。二者之间以

（填“化学键类型”）结合。

完全电离（填“是”“否”）

3. 完成该实验中涉及的离子方程式。

(1)Cu2＋2NH3·H2O===________________。

＋

8min

归纳整理

(2)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===________________________________。

4. 该实验中的溶液或者晶体显“深蓝色”是因为 （填写离子符号）的存在。结构式为 读作 配体是 。

5min

学以致用

1.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则分子式为

；若在第二种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，则分子式为

2.向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，现象是:

请写出相关的离子方程式：

3.写出实验室检验Fe3+的试剂名称

,现象：

写出相关的离子方程式：

配合物的形成可以使物质的溶解性和颜色发生改变，可否设计实验透过颜色，找到配合物的改变呢？

【活动三】实验创新

玩转配合物（5min）

活动时间

活动形式

活动过程与结果

5min

质疑课前案2，设计创新实验

1.为什么氯化铜溶液的颜色会随着溶液浓度的增大而变化？

2.氯离子也有孤电子对，它是不是也能与铜离子形成配离子呢？

3.向蓝色的氯化铜溶液中加NaCl固体，会有变化吗？

现象：

你可以得出那些结论呢？

……

课堂反思：

看看以下问题你会解决了吗？

1.配位键与一般共价键有什么区别? 2.氯化铵是否属于配位化合物? 3.配位键是电子云重叠形成的吗? 4.为什么过渡金属容易形成配位键? 5.已知配合物的品种超过数百万,是一个庞大的化合物家族。它们的共同特点是什么? 课后案

1.下列过程与配合物的形成无关的是(

)。

．．A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液

B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液

2.配位化合物简称配合物,它的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Zn(NH3)6]Cl2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为( A

)

A.Zn、NH3、2+、6 B.Zn、NH3、1+、6

C.Zn、Cl、2+、2 D.Zn、NH3、2+、2

3.已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]+SO4。具有6个配体的Co的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m, n的值分别是（ ） A.m=1, n=5 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=3 4.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是(

)

A.配体为水分子,配原子为O,外界为Br3+3- 3+2+2－2+-2+2+2+B.中心离子的配位数为6

C.中心离子Cr采取sp杂化 D.中心离子的化合价为+2

5.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

(1)Cr的核外电子排布式为

;

(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:

图中虚线表示的作用力为

;

(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是

,其中心原子的杂化轨道类型是

;

(4)①过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则2+n=

。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为

。

②甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C的杂化方式为

,甲醇分子内的O—C—H键角

(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。