归纳与整理教学设计第二课时

第二章

分子结构与性质

------(归纳与整理)

学科素养：

宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分

类，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

变化观念与平衡思想：认识共价键的本质及类型，能多角度、动态地分析

分子的立体结构及性质，并运用相关理论解决实际问题。

证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等，解

释分子的立体构体及性质，揭示现象的本质与规律。

科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的分子结构、性质的问题，

设计探究方案进行探究分析，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。

教师引导学生构建章节体系：

本章知识体系

一、共价键（及配位键）---形成、特点、键参数

二、分子的立体构型---常见空间构型及理论解释

三、分子的性质

：

分子本身的性质---极性与非极性、溶解性、含氧酸的酸性

分子之间的关系---等电子原理、手性异构

分子之间的作用---范德华力、氢键及其对分子性质的影响

知识点整理：

一、共价键：

1、分类

按共用电子对数分：单键、双键、三键

按极性分：极性键、非极性键（共价键极性强弱的比较：电负性差值越大，极性越大）

按成键方式分：σ键、π键。

2、键参数：键能、键长、键角。

键能与键长是衡量化学键的稳定性；键长与键角是描述分子的立体构型的重要因素。

一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。

3、特殊的共价键—配位键

成键特点：一方提供孤对电子，一方提供空轨道

配离子：中心离子----往往是过渡金属离子

配体----有分子H2O、NH3或离子Cl-、SO42-、SCN-等

配位原子----提供孤对电子的原子

配位数---配体的数目

提问：配合物一定是有配位键吗？有配位键的物质一定是配合物吗？

课堂练习：

练习1：【2016年江苏】节选

[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN (2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为 _________mol. (3) HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型依次为___________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为____________ (5)[Zn(CN)4]2-

中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空

间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为____________ 。 练习并讲评

二、分子的立体构型

VSEPR模型解决分子的构型，为解释某些分子结构例如CH4的结构，提出

了杂化轨道类型，用于填充σ电子对和孤电子对。

区分开VSEPR模型与杂化轨道类型。

注意书写的汉字。

练习2：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个

未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。

(1)写出基态时B的电子排布图

，E的离子结构示意图

。

(2)写出BCD的电子式

。

(3)根据题目要求完成以下填空：

EC3-中心原子杂化方式

；DC3中心原子杂化方式

；

EC4-微粒中的键角

；BC32-微粒的键角

；

DE2分子的立体构型

；B2A2分子的立体构型

。

(4)A2BC2分子中σ键数目为

，π键数目为

。

(5)与CO2互为等电子体的微粒有

、

、

(要求写一种分子和一种离子)。

练习并讲评

三、分子的性质

1、分子本身的性质

（1）分子的极性——本质：正负电荷的中心能否重合

矢量运算法：向量和是否为零

经验判断法：正负电荷中心是否重合

（直线形、平面正三角形、正四面体）

在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子；在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般为非极性分子；

（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn *含氧酸的化学式写成(HO)mROn,

n值越大，酸性越强。

练习3：下列对一些实验事实的理论解释正确的是

（

）

3、分子与分子的关系

（1）等电子体：

条件：等原子数和等价电子总数

原理：具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

（2）手性异构：

组成相同，分子结构不同，但互为镜像，这两种分子互为异构体。手性分子必须存在手性原子——与四个互不相同的原子或原子团相连。

练习4：（13江苏节选）

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是

。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是

。

(4)Y与Z可形成YZ42－：

①YZ42－的空间构型为

(用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为

。

课后作业：

1、复习章内容

2、完成课后练习

3、完成对应的练习册作业