归纳与整理10分钟试讲教案

2018易错题之水的电离和溶液pH 及其盐类水解 -1学科网【1】设0.1mol·LNaHCO3，NH4HCO3，NaHSO4，NaCl和氨水中的水的电离度分别为a1，a2，a3，a4，a5，试比较其大小。学科网【2】 pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH）2等体积混合后，溶液的pH值为A．11.7 B．10.3 C．11.4 D．11.0学科网学科网

【3】

常温下，在0.10mol·LNaX溶液中水的电离度为a1，在0.01mol·LHCl溶液中，水的电离度为a2。若a1/a2=10，则0.10mol·LNaX溶液的pH是A．5 B．7 C．8 D．9 学科网-1-18-1学科网

【4】 1×10mol·L的盐酸溶液稀释1000倍后，该盐酸溶液的pH值为？-5-1学科网【5】 弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，两者浓度相近，将两溶液等体积混合后的pH范围是学科网

A．3.0～3.3 B．3.3～3.5 C．3.5～4.0 D．3.7～4.3学科网【6】 重水（D2O）的离子积为1.6×10，可以用pH一样的定义来规定pD＝-lg[D]，以下关于pD的叙述正确的是A．中性溶液的pD＝7.0学科网-15+学科网B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD＝2.0-1学科网学科网D．在100mL0.25mol·L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD＝1.0【答案】 CD学科网学科网-1【解析】

在普通水的溶液中，计算碱溶液的pH值有一种简便算法。25℃时水的离子积

为1×10，即[H]×[OH]=1.0×10，两边分别取负对数值得：-14+--14学科网【7】 25°C时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c（NH4）与c（SO4）之比是 ( )A.等于2∶1 B.大于 2∶1 C.小于2∶1 D.无法判断学科网学科网2

学科网学科网【8】

在下列各溶液中，溶质阴离子的总浓度最大的是A．100ml0.2mol·LK2S-1-1学科网学科网B．150ml0.1mol·LBa（OH）2C．100ml0.2mol·LNaCl-1-1学科网学科网D．50ml0.2mol·LC6H5ONa学科网【9】

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY的电离度小于HY的水解程度，有关叙述正确的是学科网--A．常温同浓度（mol·L）NaOH溶液的电离度和HY的电离度相比较前者略大于后者-1-学科网学科网C．该盐溶液中离子浓度的顺序是：[Na]＞[HY]＞[OH]＞[H]+2---+--+学科网D．该盐溶液中离子浓度的顺序是：[Na]＞[Y]＞[HY]＞[OH]＞[H]+学科网

【10】

常温下，某溶液中水电离出的[OH]＝1×10mol·L，则该溶液不可能是：A．NaOH溶液学科网--11-1学科网B．NaHSO4溶液C．NH4Cl溶液学科网学科网D．0.001mol·L的CH3COOH溶液-1学科网

【11】 能在水溶液中大量共存的离子组是学科网学科网学科网【12】

pH＝2的某酸HnA（A为酸根）与pH＝12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH值变为8学科网（1）写出生成正盐的分子式：______。学科网（2）该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为：______。（3）简述该混合液呈碱性的原因：______。

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【13】周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如Mg，Li；Si，B；Be，Al等。现用熔融LiCl电解可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并加强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无气味的气体，其主要理由是A．电解出的锂与水反应放氢

B．电解前LiCl于加热时水解

C．电解时产生的无色气体是氧气

D．在高温时阳极放出的氯与水作用释氧 学科网

【14】 CaC2，ZnC2，Al4C3，Mg2C3，Li2C2等都同属于离子型碳化物，请通过对CaC2制取C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）

A．ZnC2水解生成乙烷

B．Al4C3水解生成丙炔

C．Mg2C3水解生成丙炔

D．Li2C2水解生成乙炔

【15】

氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒。根据水解原理，试写出NH2Cl水解的化学方程式。

推。