复习题教学设计第一课时

下关三中化学学案选修3<物质结构与性质>模块-----------------------------------编辑整理：施全福

下关三中高三化学单元检测试题 选修3第二章

分子结构与性质

班级

姓名

1(16分)．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。

A．NH3

B．H2O

C．HCl D．CH4

E．C2H6

F．N2

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是____________________________；

(2)最外层有未参与成键的电子对的是_____________________________________；

(3)既有σ键又有π键的是_____________________________________________。

2（12分）．X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：

(1)写出Z元素基态原子的电子排布式是____________________________。

(2)YX2分子中含________个σ键，含________个π键。

3（12分）．为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥理论。这种模型把分子分成两类：一类是中心原子上无孤电子对；另一类是中心原子上有孤电子对。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是________________________________________________________________________

4（20分）．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，H—N—H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”、“相似”或“不相似”)，P—H键________极性(填“有”或“无”)，PH3分子________极性(填“有”或“无”)。

(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是________。

(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。

A．键的极性N—H比P—H强

B．分子的极性NH3比PH3强

C．相对分子质量PH3比NH3大

D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

5．(24分

)氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

(1)砷原子核外电子排布式为

________________________________________________________________________。

＋－(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3与CN之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是

－＋CN能提供

，Fe3能提供

。

(3)已知：

CH4

SiH4

NH3

PH3

101.7 161.2 239.7 185.4 沸点(K) 873 773 1073 713.2 分解温度(K) 分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。

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6．(20分)(2011年高考山东卷改编题)氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为

______________________。

的沸点比高，原因是________________________。

＋＋＋(3) H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用________杂化。H3O中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为

________________________________________________________________________。

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