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《化学键》第一课时离子键的教学设计

（引入）由元素周期表可知，到目前为止，已经发现了118种元素，而这些元素的原子却形成了数以3800万种物质。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？

“我们每个人在社会中都是独立的个体，但因为个体间的关系将我们联系在一起，组成稳定的团体。如师生、朋友、家人。就像人与人之间的这种相互关系，原子之间也有这种看不见，但却存在它们之间，使它们稳定的这种“关系”。这就是我们今天要学习的化学键，就像人的关系有很多种，化学键也有不同的类型，首先我们先学习其中一种——离子键。

今天我们通过一个小视频回顾上学期我们学过的一个实验（播放钠与氯气反应的化学实验视频）。

学生观察、记录现象、写方程式

钠在氯气中燃烧

实验现象

化学方程式

学生总结后投影：钠在加热时熔化成小球；燃烧时产生黄色火焰，同时有大量白烟生成。

设问：那么氯化钠是怎样形成的呢？请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图，你能否根据钠和氯的原子结构去解释（微观角度）？

用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。

播放：离子键形成过程的Flash动画

精讲：Na原子失去电子形成Na+，Cl原子得到电子形成Cl-，这种带相反电荷的离子之间通过静电作用形成化合物。

人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键。

板书：1.定义：使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键。

由离子键构成的化合物叫离子化合物。

【交流讨论】1、离子键的本质是什么？例如在NaCl中Na+和Cl-之间存在那些作用力? Na+

与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？

Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。

Na+

与Cl-能否无限制的靠近呢？

（把原子结构示意图表示NaCl的形成过程投影出来，对照分析。）Na+

与Cl-它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以

Na+

1

与Cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当Na+

与Cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。

2、你能从定义上分析离子键的构成粒子吗？这些粒子又是怎样形成的？哪些元素能提供这些粒子呢？

（在学生讨论的基础上）形成离子键的粒子是阴阳离子，阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而形成的。

成键条件：

（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。（2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。

板书：（1）、成键粒子：阴阳离子

(2)、成键性质：静电作用

【交流讨论】3：阅读课本P21倒数第二自然段，你能否总结离子化合物的种类呢？

板书：2、离子化合物的种类：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物

投影：下列物质中含有离子键的是（ ），属于离子化合物的是（ ）。

H2O 、CaCL2

、 NaOH 、 H2SO4

、K2O 、 CO2 、NH4Cl、 NH3

、Na2O2 同学们，NaCl的形成可以用化学方程式表达，但是这只是表达了钠和氯气可以生成了NaCl，而钠和氯气通过什么方式生成NaCl的没有表达出来；用原子结构示意图表示NaCl的形成过程很麻烦、难书写。能否用一种简单的形式表示NaCl的形成过程呢？

投影：用原子结构和电子式表示NaCl的形成过程，让学生对比。

我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。

3、用电子式表示离子化合物的形成过程

（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（·或

式子叫做电子式。

H、Na、

Mg、Cl、O等原子的电子式。

观察电子式表示NaCl的形成过程你是否能写Na+ 、

Cl-

的电子式？模仿Na+ 、

Cl-

的电2

）来表示原子的最外层电子，这种

子式写Mg2+

、

O2-离子的电子式。

金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳定结构，书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表达出来，所以阳离子的离子符号就是它的电子式；非金属原子得到电子最外层达到8电子的稳定结构，所以阴离子的电子式要在元素符号的周围用小黑点表示最外层的8个电子并且加上n-来表示，n表示阴离子带的电荷数

。

观察电子式表示NaCl的形成过程你是否能写NaCl的电子式？模仿NaCl 的电子式写Na2O、CaCl2等化合物的电子式。

用电子式表示离子化合物NaCl的行成过程？

箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不可以和并。用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是怎样形成离子的，又是怎样形成离子键的，这也反映了化学反映的本质，即发生化学反应就有新键的生成。

用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

MgS

K2O 点评并强调：

①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；写生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。

②箭头表示电子转移情况，可不采用

③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。

板书设计

第三节

化学键

一、离子键

1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键

2、离子键的本质与形成条件和形成原因

1、成键本质：静电作用

2、成键条件

3．形成过程

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课堂小结

同学们通过讨论学习，了解了离子键的概念，明确了离子键的形成条件、原因和性质，要求我们在深入理解概念的基础上，掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。

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