归纳与整理教案（名师）

教学设计

课

题

课

时

学习目标

电解原理

1课时

1．了解电解池工作原理。

2．学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

课

型

有无课件

新授课

有

学习重电解原理

点、难点

教学方法

启发讨论法、合作学习法、实验探究法

课前准备

课件、视频、学案

学习环节

一、诊断补偿（4分钟）

二、学习导航（26分钟）

学习过程及内容



[课前复习]

播放flash视频：回忆：什么是原电池？以石墨、锌、稀硫酸形成的原电池为例，其电极反应式及总反应式如何书写？（2分钟）

-2+2+

[导入]大胆猜想一：Zn — 2e = Zn，那Zn

如何变为Zn单质？谁来提供电子？（2分钟）



[新知学习]

一、电解原理

1. 猜想二：如果提供的电解质溶液是CuCl2溶液，电极均为石

墨棒，请猜想：利用这个装置，可能获得什么单质？这些单质

分别在哪一个电极上生成？

阴极

阳极

电极产物

2、实验探究

如图所示，接通电源，与电源正极相连的电极有何现象？

备注

1

阴极

阳极

电极现象

电极产物

电极反应

反应类型

总反应

3、知识小结

（1）电解：电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反

应的过程。

（2）电解池：把电能转变为化学能的装置。

（3）形成条件

①外加直流电源

②与电源相连的两个电极

③电解质溶液或熔融的电解质

④用导线连接形成闭合回路

（4）电子和离子移动方向：

①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。

②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。

4、思考与交流

（1）通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？

（2）阴极为什么是Cu2+最终放电，而不是H+

，你的理由是什么？阳极呢？（从离子得、失电子的能力分析）

5、知识小结

离子的放电顺序：

【阴极】阳离子得电子能力

Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋(水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电)。

【阳极】阴离子失电子能力

活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子(水溶液中含氧酸根离子不放电)

2

三、课堂检测

（10分钟）

二、练习巩固

1．下列装置中属于电解池的是(

)

2．下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述正确的是(

) A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的

B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极

C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动

D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

3．下列关于电解的叙述中，正确的是(

) ①电解是把电能转变成化学能

②电解是把化学能转变成电能

③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

④某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现

⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应

A．②③④

B．①②③④

C．①②④

D．①③④⑤

4．图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是(

)

3

a极板

b极板

X电极

Z溶液

锌

石墨

负极

A

CuSO4

石墨

石墨

负极

B

NaOH

银

铁

正极

C

AgNO3

铜

石墨

负极

D

CuCl2

5．(2015·昆明模拟)如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是(

)

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：

Fe－2e－=Fe2＋

B．开关K置于M处，可以加快铁的腐蚀

C．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：

2Cl－－2e－= Cl2↑

D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

板书设计

今有两支黑色铅笔、两段导线、干电池、滤纸、培养皿、NaCl溶液。请应用今天所学的知识，设计一个实验。

课后作业

学教反思

4

5