复习题说课稿【一等奖】

化学科讲座：快速提高选修3得分的方法指导

授课人：易慕贤

2018年5月15日

第一章 原子结构与元素的性质的常考问题

考点一：电子排布知识

1.

基态Ga原子的核外电子排布式：

，价电子排布图(轨道表达式)：

，

核外有

个未成对电子，有

对自旋方向相反的电子。

该元素属于

区。将Ga原子的所有能级按能量从低到高排序：

2.

P原子中，电子占据的最高能层符号为

，该能层具有的原子轨道数为

，电子数为

。

3.

基态Na原子的最高能级的电子云有

种伸展方向，该能级的电子云轮廓图的形状为

。Na原子有

种不同运动状态的电子。

4.

已知在1-36号元素中，已知元素A属于ds区的元素，且其最外层只有一个未成对电子。

①写出该元素的电子排布式：

，写出该元素+2价离子的价电子排布式：

②比较该元素的+1价和+2价离子的稳定性，并说出你的判断依据：

考点二：第一电离能、电负性

5.

NaNO3中，所有原子的电负性按从大到小顺序排列：

。［Cu(NH3)4］SO4中所有原子的第一电离能由大到小的顺序为 6.

（2016年全国I卷）Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。

7.

（2017年全国II卷）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一

价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的 E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次

增大的原因是 ；

氮元素的E1呈现异常的原因是 。

考点三：电子跃迁

8.

（2010年全国卷）（5）含有元素K的盐的焰色反应为

色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

第二章：分子结构与性质的常考问题

考点1：化学键

知识回顾：原子与原子之间的相互作用力是 键；阴、阳离子之间的相互作用力是 键；金属中，金属阳离子与电子之间的相互作用力是 键；配合物中，中心离子与配体之间的是 键。

1、

（2007年广东高考）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式

；

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式

；

③CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为

2、

（2013年全国I卷）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以

相结合 3、

（2016年全国I卷）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__________，微粒之间存

在的作用力是_____________。

4、

Na2SO4化学键的类型？ σ键

、 、 5、

［Ag(NH3)2］OH 中含有的化学键有： 6、

（2018年佛山二模）

上图的依地酸铅离子除了含有离子键、σ键

外，还含有哪些化学键？

。

依地酸中-OH中的O的杂化方式为 依地酸 依地酸铅

考点2：配位键

（基本知识回顾：形成配位键的条件是， ）

7、

如何判断一个物质是否有配位键？ 例如：NH4Cl 、 BH4 、［Cu(NH3)4］SO4 NaNO3 NH3 CH4 -8、

1mol

SiO2中含有σ键数为 ，1mol 乙醇中含有σ键数为 ，1mol ［Cu(NH3)4］2+中含有σ键数为 ，1mol 丙烯中含有σ键的物质的量为 。

考点3：等电子体

9、

（2015年全国I卷）CS2分子中，共价键的类型有

，C原子的杂化轨道类型是

，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子

。

10、

按要求写出相关的等电子体

微粒

等电子体的要求

N3

阳离子、分子

-H2O 阴离子

SO42-

分子

CO2 离子

N2 分子

NH2

分子、离子

-SO3

离子

2-SO2

分子、离子